alkacymetria

[anecia3001]

,Nie jestem pewna czy poprawnie rozwiazuje to zadanie

Oblicz pH miareczkowania:
A) 0,20M kwasu RCOOH (pKa=4,4) roztworem KOH 0,20M ( tu wydaje mi sie ze powinnam zastosowac wzor pH=pKa + log(Cz/Ck) ?
B) 0,30 aminy RNH2 (pKa=9,4) 0,15M roztworem HCl ( w tym przypadku tez z buforu?
C) 0,1M zasady barowej 0,3M roztworem HCl

Bardzo prosze i pomoc

[pesel]

Oblicz pH miareczkowania:

Co przez to rozumiesz? pH w PR czy chcesz całą krzywą?

[anecia3001]

tak, chodzi o PR

[pesel]

Nie szukaj buforów w PR. Nigdy.

1) W PR masz roztwór soli RCOOK o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabej zasady (Bronsteda) o pK_B=14-4.4=9.6

2) W PR masz roztwór RNH₃⁺Cl^- o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabego kwasu (Bronsteda) o pK_A=9.4

3) mocny-mocna pH=7

[anecia3001]

czyli w podpunkcie a) powinnam zapisać równanie RCOOH + OH- RCOO- + H2O , i zapisać pKb = [OH-][RCOOH] / [RCOO-] ? Nadal mam problem z wyliczeniem pHbo nie wiem jakie jest stężenie RCOO-

[pesel]

Nadal mam problem z wyliczeniem pHbo nie wiem jakie jest stężenie RCOO-

1) W PR masz roztwór soli RCOOK o stężeniu 0.1M

[anecia3001]

okej, a w podpunkcie C) jest to bez roznicy ilu molowe mamy roztwory? i tak zawsze pH bedzie = 7 ?

[pesel]

Bez różnicy. W PR r-r soli mocnego kwasu i mocnej zasady.

[anecia3001]

a jakie stezenie bedzie w podpunkcie b) i jak to wylicza sie

[pesel]

2) W PR masz roztwór RNH3+Cl- o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabego kwasu (Bronsteda) o pKA=9.4

Jeden ma stężenie 0.3M, drugi 0.15M. Reagują molowo 1:1 czyli potrzeba 1 objętość pierwszego i 2 objętości drugiego. W PR będzie V*0.3=2V*0.15 moli soli. Jej stężenie:

c=liczba mol/objętość=0.3V/(1V+2V)=0.1