Bufor wyznaczanie wzoru.

[Esgath]

Proszę o pomoc już z tymi buforami nie wytrzymuję
W buforze amonowym wyznaczając wzór na stężenie \(H_{3}O^{+}\) dochodzę do kompletnie innego niż był na wykładzie. wzór jaki wyszedł u Profesora :
\(Cz\) - stężenie NH3
\(Cs\) - stężenie NH4+
\([H_{3}O^{+}] = frac{K_{w}*Cz}{K_{b}*Cs}\)

Ja dochodzę do momentu gdzie :
\([H_{3}O^{+}]= frac{Kw}{OH^{-}}\)
i
\([OH^{-}]=Kbfrac{Cz}{Cs}\)
Podstawiam i wychodzi mi ,że
\([H_{3}O^{+}] = frac{K_{w}*Cs}{K_{b}*Cz}\)

Cs na górze a cz na dole. Dołączę zdjęcie kartki ,aby było lepiej widać co robię.
Proszę o pomoc nie zdałem zerowego egzaminu a wiem ,że podobne zadanie będzie na pierwszym terminie.

[Esgath]

nie wiem czemu ale nie mogłem wstawić zdjęcia wyskakiwał błąd.

[pesel]

Czyli Profesorowi wyszło, że jak zwiększa stężenie zasady to zwiększa mu się [H⁺]. Ciekawa i odważna koncepcja.

[Esgath]

Czyli Profesorowi wyszło, że jak zwiększa stężenie zasady to zwiększa mu się [H⁺]. Ciekawa i odważna koncepcja.

Możliwe ,że jest błąd na slajdzie a prof. go nie zauważył. Czyli moje wyprowadzanie jest dobre czy wszystko posiada gdzieś błąd ?

[pesel]

Za wiele to nie wyprowadziłeś, Twój wzór po zdaniu Ja dochodzę do momentu gdzie : to raczej truizm i definicja iloczynu jonowego wody.

NH₄⁺< NH₃ + H⁺

K_a=K_w/K_b=[NH₃][H⁺]/[NH₄⁺]=C_z*[H⁺]/C_s

[H⁺]=(K_w*C_s)/(K_b*C_z)

[Esgath]

truizm

Dziękuję za pomoc, już wszystko rozumiem