Cp i Cm azotanu(V) chromu(III) -woda (1/9), w wodzie.

[scyther94]

Witam, potrzebuję pomocy z zadaniem, za wybranie mało precyzyjnego tematu przepraszam.

W 160g wody rozpuszczono 60g azotanu(V) chromu(III) woda (1/9).
Otrzymany roztwór ma gęstość 1,35g/cm^3

a) Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu.

Do otrzymanego roztworu dodano wodę utlenioną i roztwór NaOH, a następnie całość ogrzano.
b) Napisz równanie reakcji, która zaszła podczas opisanego doświadczenia. Współczynniki stechiometryczne obierz w oparciu o bilans elektronowy. Podaj nazwę produktu zawierającego chrom. Opisz, co obserwuje się podczas wykonywania tego doświadczenia.

Nie wiem za bardzo jak się za to zabrać.

Za ewentualne objaśnienie i rozwiązanie z góry dziękuję

[DrZation]

Napisz swój tok myślenia. Wtedy napiszę Ci gdzie popełniasz błąd.
Najłatwiej napisać Nie wiem za bardzo jak się za to zabrać".

[scyther94]

No to tak:
mH2O= 160g
mCr(NO3)3= 60g

Podstawowy probelm jest taki że nigdy nie spotkałem się ze związkiem uwodnionym (wybacz jeżeli to zły termin): woda 1/9 czyli że jest to Cr(NO3)3 * 9H2O

Ale czy to 9H2O wpływa jakoś na całe zadanie, czy licze normalnie sobie Cm i Cp ?

Będę musiał kombinować z proporcjami ( że jeśli jest 1 mol Cr(NO3)3 to wody jest 9 moli itp. ) czy mój tok myślenia jest zły ?

Co do podpunktu B) to brakuje mi wiedzy teoretycznej żeby powiedzieć co zaszło w reakcji (obserwacje). Nie jestem pewien też o co chodzi z dobraniem współczynników stechiometrycznych w oparciu o bilans elektronowy". Chodzi o to że związki bd dysocjowały na Kationy i aniony i mam tak dobrać wspłczynniki żeby ładunek po lewej = ładunek po prawej ?

[DrZation]

Tak wpływa :

Ponieważ masz w tych 60g Cr(NO3)3 * 9H2O zarówno Cr(NO3)3 jak i wodę.

Czyli musisz obliczyć najpierw ile masz samego Cr(NO3)3
Następnie podstawiasz normalnie do wzoru na Cp = ms*100%/mr



W B) Zajdzie reakcja redoks.

Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOHNa2CrO4 + NaNO3 + H2O

Bilans teraz powinien być łatwy do uzupełnienia:)
A obserwacją będzie zmiana barwy .

[scyther94]

Zrobiłem na razie a) i z proporcji wyszło mi że w roztworze znajduje się 35,7g czystej substancji.
Cp=16,23%

Cm wyszło mi 5,672 *10^-6 moli/dm^3 ze wzoru Cm=ms/MV , gdzie V=m/d

[scyther94]

i jeszcze jedno co do b)

Możliwe jest że zaszył dwie reakcje utlenienia ?

Cr(III) -3e Cr (VI)
2O(-I) -6e 2O(II)

Nie spotkałem się z takim przypadkiem, że nie ma reakcji redukcji. Wydaje mi się, że muszę być ślepy i nie widzę redukcji.

[adrianas]

widzisz tylko źle określiłeś stopień utlenienia tlenu w po prawej stronie jest on na -II, a nie na II

[scyther94]

dzięki teraz widzę, ale błąd no to B) w porządku,
a) jakby ktoś mógł zweryfikować to byłbym wdzięczny

[scyther94]

Pomimo tej korekty redox stawia opór

Cr(NO3)3 + H2O2 + NaOHNa2CrO4 + NaNO3 + H2O
Cr(III) -3e Cr (VI)/*2
2O(-I) +2e 2O(-II)/*3

2Cr(III)+6O(-I)2Cr(VI)+6O(-II)

czyli po wstawieniu wychodzi:
2Cr(NO3)3 + 3H2O2 + NaOH2Na2CrO4 + NaNO3 + 6H2O

Pozostaje NaOH i NaNO3 do uwzględnienia i tu jest problem

2Cr(NO3)3 + 3H2O2 + 10NaOH2Na2CrO4 + 3NaNO3 + 6H2O

Bo zgadza mi się liczba O po obu stronach reakcji, ale wodory to już inna bajka. Widzi ktoś gdzie popełniam błąd ?

[adrianas]

apropo a) to do momentu obliczniea Cp mi się zgadza, ale Cm już nie bardzo ja zamieniam stężenia zawsze ze wzoru Cm=Cp x d/M x 100% gdzie d to gęstość w gramach na dm^3 a M to masa molowa no i mi wychodzi ok 0.92 mol/ dm^3 ale moge się mylić

[adrianas]

2 Cr(NO3)3 + 3 H2O2 + 10 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KNO3 + 8 H2O
tak ma być:)

[scyther94]

Tak tylko że wtedy tleny nie bd się zgadzać

[scyther94]

aha czyli sama reakcja miała złe substraty i produkty ?

skąd KOH wziąłeś ?