Przyrodnicze forum dyskusyjne Biolog.pl



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 29 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2
Autor Wiadomość
PostNapisane: 13 maja 2009, o 17:41 

Dołączył(a): 12 maja 2009, o 16:21
Posty: 351
Lokalizacja: śląsk
Płeć: brak
dzieki wielkie :)

[ Dodano: Sro Maj 13, 2009 18:37 ]
a czym sie rozni w rownaniach pasywacja od utleniania? Jakie sa w takim razie produkty? :) bo tego nie moge sobie wyobrazic :)


Góra
  
 
PostNapisane: 13 maja 2009, o 19:33 
Moderator w spoczynku
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 maja 2007, o 17:32
Posty: 2882
Lokalizacja: Silesia
Płeć: Kobieta
w pasywacji powstaje tlenek metalu + tl. niemet i woda, a w 'klasycznym' utl. (typu Ag + H2SO4[st]) powstaje sól, tl. niemet i woda


Góra
  
 
PostNapisane: 13 maja 2009, o 19:57 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 kwi 2009, o 22:58
Posty: 264
Lokalizacja: Bielsko-Biała
Płeć: Kobieta
A ja ostatnio takie śmieszne równanie zobaczyłam:
Zn+HNO3----->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O do uzgodnienia
I tam pisało że tak reaguja wszystkie aktywne metale... To jakie jeszcze???


Góra
  
 
PostNapisane: 18 cze 2009, o 23:45 

Dołączył(a): 18 cze 2009, o 22:48
Posty: 1
Płeć: brak
Asia90 napisał(a):
A ja ostatnio takie śmieszne równanie zobaczyłam:
Zn+HNO3----->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O do uzgodnienia
I tam pisało że tak reaguja wszystkie aktywne metale... To jakie jeszcze???


Niestety życie jest brutalne i szybko weryfikuje reguły wyuczone w szkole.
Reguła z lekcji chemii mówi "Metale nieszlachetne wypierają z kwasów wodór"
a tu taki klops jak wyżej i żadnego wodoru. Reakcja wyżej jest prawdziwa ponieważ metale - silne reduktory np. Zn i Mg z kwasem azotowym reagują inaczej:
1) 4Zn + 10HNO3 ---> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2) 4Mg + 10HNO3 ---> 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

obniżając stopień utlenienie nie wodoru ale azotu z +V na -III w 1) reakcji i +I w 2) reakcji


Góra
  
 
PostNapisane: 29 gru 2009, o 12:49 

Dołączył(a): 18 kwi 2009, o 17:39
Posty: 152
Lokalizacja: Włoszczowa
Płeć: brak
a mi moja korepetytorka (nauczycielka z najlepszego kieleckiego liceum) podyktowała zasadę; " Fe i Al pasywują w kwasach utleniających (do których należą H2SO4 i HNO3 stezone oraz HNO3 aq) w temperaturze pokojowej)


Góra
  
 
PostNapisane: 22 kwi 2014, o 16:19 

Dołączył(a): 22 kwi 2014, o 16:09
Posty: 2
Płeć: brak
czyli jeśli wiemy, że Al ulega pasywacji pod wpływem stężonego HNO3 to zapisując równanie reakcji pokazujemy, że powstaje tlenek niemetalu Al203 i reszta czy piszemy za strzałką, że następuje pasywacja i tak zostawiamy?


Góra
  
 
PostNapisane: 22 kwi 2014, o 17:34 

Dołączył(a): 22 kwi 2014, o 16:09
Posty: 2
Płeć: brak
i proszę mnie poprawić, jeśli źle rozumiem: metale z kwasami nieutleniającymi reagują z wydzieleniem wodoru, kropka. w reakcjach z kwasami utleniającymi produkty zależą od metalu (Al, Cr, Fe - pasywacja) a w przypadku pozostałych metali klasycznie sól + tlenek niemetalu + woda?


Góra
  
 
PostNapisane: 22 kwi 2014, o 19:30 
Moderator w spoczynku
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 wrz 2006, o 00:43
Posty: 4521
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów
Płeć: brak
W pewnym uproszczeniu, HNO3 moze się zredukować nie tylko do tlenków, ale także do NH2OH i NH3 (co w reakcji z pozostałym kwasem daje NH4NO3). Jednakże co do pasywacji to najlepiej napisać że pasywacja/pasywność i nie pisać reakcji, bo ta (jeśli zachodzi w kwasie) dotyczy tylko powierzchni, czyli tylko nieznaczna, zazwyczaj pomijalna cześć metalu ulega reakcji. Tyle że metale wcale nie muszą sie pasywować w kwasie, takie metale jak Ti, Al, Cr są spasywowane na powietrzu, wiec po wrzuceniu do kwasu nawet pasywacja nie zachodzi (ew. następuje "doszczelnienie" warstwy pasywnej).


Góra
  
 
PostNapisane: 12 lut 2015, o 19:41 

Dołączył(a): 27 sty 2015, o 16:01
Posty: 79
Płeć: Kobieta
Proszę o sprawdzenie zadania: :)
Ile dm3 gazu wydzieli się po rozpuszczeniu 1,08g srebra w rozcieńczonym kwasie azotowym (V)?
3Ag + 4HNO3(rozc.) ---> 3AgNO3 + NO + 2H2O

nAg= 0,01 mol
nNO= 0,003 mol

V= 67,2 cm3

[ Post via Android ] Obrazek


Góra
  
 
PostNapisane: 13 lut 2015, o 10:49 
Moderator w spoczynku
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 wrz 2006, o 00:43
Posty: 4521
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów
Płeć: brak
no jeśli założyć, że wydziela się NO, to byłoby dobrze, gdybyś dobrze policzyła ilość moli NO.


Góra
  
 
PostNapisane: 13 lut 2015, o 12:19 

Dołączył(a): 27 sty 2015, o 16:01
Posty: 79
Płeć: Kobieta
Obliczyłam z proporcji i zaokrągliłam:
3 mole Ag - 1mol NO
0,01mola - xmoli NO

[ Post via Android ] Obrazek


Góra
  
 
PostNapisane: 13 lut 2015, o 12:22 

Dołączył(a): 27 sty 2015, o 16:01
Posty: 79
Płeć: Kobieta
Bez zaokrąglania wychodzi 75cm3

[ Post via Android ] Obrazek


Góra
  
 
PostNapisane: 13 lut 2015, o 12:39 
Moderator w spoczynku
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 wrz 2006, o 00:43
Posty: 4521
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów
Płeć: brak
no właśnie. A to spora różnica wyszła, nie sądzisz? Idziesz do sklepu po kilo cukru, w paczce zamiast 1 kg jest 85 dkg, bo producent sobie zaokrąglił po drodze coś. Nie zaokrągla się po drodze, tylko ostateczny wynik podajesz w zaokrągleniu.


Góra
  
 
PostNapisane: 6 lis 2015, o 12:01 

Dołączył(a): 1 cze 2013, o 14:53
Posty: 44
Płeć: brak
a ja znalazłam coś takiego
Cr,Al,Fe + HNO3(stęzony zimny) -> pasywacja
Cr,Al,Fe + HNO3(stęzony gorący) -> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Cr,Al,Fe + HNO3(rozc. zimny) -> Fe(NO3)2 + NO + H2O

Cr,Al,Fe + H2SO4(stęzony zimny) -> pasywacja
Cr,Al,Fe + H2SO4(stęzony gorący) -> Fe2(SO4)3 + 2SO2 + H2O
Cr,Al,Fe + H2SO4(rozcieńczony zimny) -> FeSO4 + H2

ponadto :

Zn + HNO3(stezony)--> sól + NO2 + H2O
Zn + HNO3(rozcieńczony) -> sól + NO + H2O
Zn + HNO3(bardzo rozcieńczony) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

UWAGA! CZY SĄ POPRAWNE REAKCJE Z HNO3 ROZC. ZIMNYM ?


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 29 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2


Podobne wątki
 Wątki   Autor   Odpowiedzi   Wyświetlone   Ostatni post 
Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Chemia na maturze.

[ Przejdź na stronęPrzejdź na stronę: 1, 2 ]

maarttt

23

3206

29 cze 2009, o 12:22

absolutny Zobacz najnowszy post

Ten wątek jest zablokowany. Nie możesz w nim pisać ani edytować postów. chemia na maturze

puszka999

1

14024

10 kwi 2010, o 22:40

marti91 Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. doświadczenia i kolorki na maturze

[ Przejdź na stronęPrzejdź na stronę: 1, 2 ]

karinia

17

13152

8 lut 2009, o 18:46

Litawor Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Chemia na maturze- co odpuścić

[ Przejdź na stronęPrzejdź na stronę: 1 ... 5, 6, 7 ]

ktos_x

94

38318

30 lis 2011, o 14:10

Kester Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. Teoria na maturze z chemii.

[ Przejdź na stronęPrzejdź na stronę: 1, 2 ]

trampkara

27

17732

14 maja 2010, o 19:32

mihuZdzihu Zobacz najnowszy post

 

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności