dysocjacja

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Redia
Posty: 351
Rejestracja: 3 paź 2011, o 18:13

dysocjacja

Post autor: Redia »

czym różni się dysocjacja od hydrolizy?

dlaczego kiedy jest dysocjacja kwasu ortofosforowego piszemy +H2O
a np dysocjacja jonowa NaOH to już bez H2o ? prosze o pomoc ((((
Jacek90
Posty: 2
Rejestracja: 9 gru 2011, o 06:54

[Link] dysocjacja

Post autor: Jacek90 »

Awatar użytkownika
essayma
Posty: 491
Rejestracja: 4 kwie 2011, o 18:39

Re: dysocjacja

Post autor: essayma »

przy dysocjacji H2O możesz pisać nad strzałką lub +H2O, i gdy napiszesz nad strzałką, to w dysocjacji piszesz H+ np HClH+ + Cl- a gdy napiszesz +H20 to w produktach piszesz jon hydroniowy czyli H3O+ np HCl + H2O H3O+ + Cl-

w hydrolizie musisz pisać wodę w substratach, bo hydrolizie ulegają sole.
np
Na2S + 2 H2Ogt2 NaOH + H2S
potem piszesz jonowo
Redia
Posty: 351
Rejestracja: 3 paź 2011, o 18:13

Re: dysocjacja

Post autor: Redia »

dziękuję
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość