Elektroliza na2so4
Elektroliza na2so4
elektroliza na2so4
na anodzie jest 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e–
a na katodzie 2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑?
czy trzeba pomnozyc rownanie katodowe zeby zbilansowac ilosc elektronow z katody i anody, czy mozna pozostawic tak jak jest w kluczach spotkalem sie z roznymi odpowiedziami. ktora jest prawidlowa
na anodzie jest 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e–
a na katodzie 2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑?
czy trzeba pomnozyc rownanie katodowe zeby zbilansowac ilosc elektronow z katody i anody, czy mozna pozostawic tak jak jest w kluczach spotkalem sie z roznymi odpowiedziami. ktora jest prawidlowa
Re: Elektroliza na2so4
na moj gust jezeli wymagaja sumarycznego zapisu reakcji to trzeba pomnozyc. a jezeli chca samych reakcji polowkowych to chyba sie juz zostawia tak jak jest
Re: Elektroliza na2so4
u mnie w szkole wymagali żeby mnożyć nawet jak się piszę reakcje na anodzie oddzielnie i katodzie oddzielnie, ale często w odpowiedziach do matur spotkałam się z tym ze nie było pomnożone, jeżeli sumaryczny to trzeba obowiązkowo pomnożyc
Re: Elektroliza na2so4
Bilansować trzeba tylko jakbyś np. chciał potem policzyć ilość wydzielanego wodoru z prawa faradaya
Re: Elektroliza na2so4
wiec podsumowujac:
jesli pomnoze i zbilansuje do rownej ilosci elektronow to nie bedzie uznawane za blad, nawet, jesli w tresci tego nie wymagaja dla pewnosci lepiej jest zbilansowac
jesli pomnoze i zbilansuje do rownej ilosci elektronow to nie bedzie uznawane za blad, nawet, jesli w tresci tego nie wymagaja dla pewnosci lepiej jest zbilansowac
Re: Elektroliza na2so4
Ja np. spotkałam się z takimi odpowiedziami w Witowskim, że jak pytano tylko o jedną elektrodę to odpowiedź była podana już po zbilansowaniu do równej ilości elektronów i tak też robię, według mnie lepiej dla pewności zbilansowaćGin01 pisze:wiec podsumowujac:
jesli pomnoze i zbilansuje do rownej ilosci elektronow to nie bedzie uznawane za blad, nawet, jesli w tresci tego nie wymagaja dla pewnosci lepiej jest zbilansowac
Re: Elektroliza na2so4
tak bym sobie napisała w brudnopisie:
na anodzie jest 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e–
a na katodzie 2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑
a ostateczna wersje na arkusz:
na anodzie jest H2O → 2H+ + 1/2O2↑ + 2e–
a na katodzie 2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑?
i na 100% wiem, że tak jest ok. lepiej podawać zbilansowane
na anodzie jest 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e–
a na katodzie 2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑
a ostateczna wersje na arkusz:
na anodzie jest H2O → 2H+ + 1/2O2↑ + 2e–
a na katodzie 2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑?
i na 100% wiem, że tak jest ok. lepiej podawać zbilansowane
- paulina_47
- Posty: 1092
- Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52
Re: Elektroliza na2so4
Nie ma do tego jakiegoś aneksu w informatorze jakimś albo w jakiś wymaganiach?
Re: Elektroliza na2so4
No niby jest to - że reakcje zwielokrotnione są dozwolone.
Przy sumarycznych to wiadomo, bo się elektrony nie skrócą, a tutaj ?
Dla wszelkiego spokoju lepiej zbilansować, raczej pkt. za to nie zabiorą.
Przy sumarycznych to wiadomo, bo się elektrony nie skrócą, a tutaj ?
Dla wszelkiego spokoju lepiej zbilansować, raczej pkt. za to nie zabiorą.
Re: Elektroliza na2so4
ok, ale zbilansowac do 2 elektronow zeby w produktach bylo 1/2 O2
czy do 4 elektronow zeby byla nieulamkowa liczba tlenow ? do ulamkowych chyba niebardzo?
czy do 4 elektronow zeby byla nieulamkowa liczba tlenow ? do ulamkowych chyba niebardzo?
Re: Elektroliza na2so4
Jeżeli już to do elektronów. Ułamków się unika
Re: Elektroliza na2so4
ok czyli poprostu pomnozyc na anodzie razy 2 zeby nie bylo ulamkowego tlenu i poznieju rownanie katodowe rozniez razy dwa zeby zbilansowac ilosc elektroow do 4 na obu rownaniach?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4862 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 wrz 2014, o 22:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 3743 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bell Ferr
23 kwie 2016, o 16:55
-
- 4 Odpowiedzi
- 9846 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
27 lis 2014, o 21:00
-
- 1 Odpowiedzi
- 3046 Odsłony
-
Ostatni post autor: man
26 sty 2016, o 09:37
-
- 1 Odpowiedzi
- 3444 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 lip 2015, o 18:07
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości