Elektroliza - problem z zadaniem

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Gokuu1 »

Witam mam problem z pewnym zadaniem , niby wiem jak się za niego zabrać a w końcu wyniki mi nie wyszedł , jest to zadanie z PERSONY

treść: Poddano elektrolizie wodny roztwór kwasu solnego. Elektrolizę zakonczono gdy objętosc wydzielonego na katodzie wodoru w przeliczeniu na warunki norm. wynosiła 10 cm3
Jaka była objętosc wydzielonego na anodzie chloru , jeżeli 10% tego gazu uległo rozpuszczeniu w roztworze elektrolizowanym?

a wynik w odpowiedziach : 9 cm^3

Proszę o pomoc , bardzo mi zależy na tym zadaniu bo możemy go mieć na kolokwium , będę bardzo wdzięczny !
Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Haugen »

Z równań połówkowych procesu elektrolizy wynika

2H+ + 2e H2
2Cl- Cl2 + 2e

Sumarycznie

2H+ + 2Cl- H2 + Cl2

Zatem jeśli wydziela się 10cm3 wodoru to musi się również wydzielić 10cm3 chloru, ale ponieważ z treści zadania wynika, że 10% wydzielonego chloru roztworzyło się w roztworze elektrolizowanym, zatem:

10dm3 x 10% = 1dm3 tyle dm3 się roztworzyło

10dm3 - 1dm3 = 9dm3 objętość wydzielonego na anodzie chloru
Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Haugen »

Wybacz, pomieszałem jednostki. Tak powinno wyglądać:

10cm3 x 10% = 1cm3 tyle cm3 się roztworzyło

10cm3 - 1cm3 = 9cm3 objętość wydzielonego na anodzie chloru
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Gokuu1 »

Dziękuje Ci bardzo , uratowałeś mnie !
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Gokuu1 »

A jeszcze takie zadanie mnie nurtuje również z Persony , przerabiam te zadania właśnie wszystkie i jest tam takie zadanie :

W celu otrzymanianadtlenudwusiarczanu potasowego K2S2O8 przeprowadzono elektrolize wodnego r-ru wodorosiarczanu (VI) potasu w elektrolizerze o dwóch elektrodach platynowych . Podczas elektrolizy na anodzie zachodza dwa procesy

H20 - 2e1/2 O2 + 2H^+ i 2SO4^2- - 2eS2O8 ^2- wiedząc że przez roztwór przepłynał łądunek 0,04F . Oblicz ile moil S2O8^2- wytworzy się na anodzie jeśli równocześnie podczas elektrolizy wydzieli się 112 cm^3 tlenu (war.norm.)


odp: 0,02 mola


Proszę o pomoc gdyż kompletnie nie wiem jak to zrobic , będę wdzieczny . Pozdrawiam)
Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Haugen »

Ładunek całkowity - 0,04F

H20 - 2e1/2 O2 + 2H+
2F11,2dm3
xF0,112dm3

xF = 0,02F - taki ładunek został zużyty w pierwszym procesie na wydzielenie się 0,112dm3 O2

0,04F - 0,02F = 0,02F - ładunek zużyty w drugim procesie

2SO42- - 2eS2O82-
2F1mol
0,02F-y mola

y = 0,01mola

PS.: Na pewno w odp jest 0,02mola?
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Gokuu1 »

Tak , taka jest odpowiedź ale i tak dziękuje !
Gokuu1
Posty: 134
Rejestracja: 18 mar 2013, o 19:14

Re: Elektroliza - problem z zadaniem

Post autor: Gokuu1 »

Moj błąd przepraszam źle spojrzałem do odpowiedzi , Twoje rozwiązanie jest jak najbardziej prawidłowe !
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości