Witam mam problem z pewnym zadaniem , niby wiem jak się za niego zabrać a w końcu wyniki mi nie wyszedł , jest to zadanie z PERSONY
treść: Poddano elektrolizie wodny roztwór kwasu solnego. Elektrolizę zakonczono gdy objętosc wydzielonego na katodzie wodoru w przeliczeniu na warunki norm. wynosiła 10 cm3
Jaka była objętosc wydzielonego na anodzie chloru , jeżeli 10% tego gazu uległo rozpuszczeniu w roztworze elektrolizowanym?
a wynik w odpowiedziach : 9 cm^3
Proszę o pomoc , bardzo mi zależy na tym zadaniu bo możemy go mieć na kolokwium , będę bardzo wdzięczny !
Elektroliza - problem z zadaniem
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
Z równań połówkowych procesu elektrolizy wynika
2H+ + 2e H2
2Cl- Cl2 + 2e
Sumarycznie
2H+ + 2Cl- H2 + Cl2
Zatem jeśli wydziela się 10cm3 wodoru to musi się również wydzielić 10cm3 chloru, ale ponieważ z treści zadania wynika, że 10% wydzielonego chloru roztworzyło się w roztworze elektrolizowanym, zatem:
10dm3 x 10% = 1dm3 tyle dm3 się roztworzyło
10dm3 - 1dm3 = 9dm3 objętość wydzielonego na anodzie chloru
2H+ + 2e H2
2Cl- Cl2 + 2e
Sumarycznie
2H+ + 2Cl- H2 + Cl2
Zatem jeśli wydziela się 10cm3 wodoru to musi się również wydzielić 10cm3 chloru, ale ponieważ z treści zadania wynika, że 10% wydzielonego chloru roztworzyło się w roztworze elektrolizowanym, zatem:
10dm3 x 10% = 1dm3 tyle dm3 się roztworzyło
10dm3 - 1dm3 = 9dm3 objętość wydzielonego na anodzie chloru
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
Wybacz, pomieszałem jednostki. Tak powinno wyglądać:
10cm3 x 10% = 1cm3 tyle cm3 się roztworzyło
10cm3 - 1cm3 = 9cm3 objętość wydzielonego na anodzie chloru
10cm3 x 10% = 1cm3 tyle cm3 się roztworzyło
10cm3 - 1cm3 = 9cm3 objętość wydzielonego na anodzie chloru
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
Dziękuje Ci bardzo , uratowałeś mnie !
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
A jeszcze takie zadanie mnie nurtuje również z Persony , przerabiam te zadania właśnie wszystkie i jest tam takie zadanie :
W celu otrzymanianadtlenudwusiarczanu potasowego K2S2O8 przeprowadzono elektrolize wodnego r-ru wodorosiarczanu (VI) potasu w elektrolizerze o dwóch elektrodach platynowych . Podczas elektrolizy na anodzie zachodza dwa procesy
H20 - 2e1/2 O2 + 2H^+ i 2SO4^2- - 2eS2O8 ^2- wiedząc że przez roztwór przepłynał łądunek 0,04F . Oblicz ile moil S2O8^2- wytworzy się na anodzie jeśli równocześnie podczas elektrolizy wydzieli się 112 cm^3 tlenu (war.norm.)
odp: 0,02 mola
Proszę o pomoc gdyż kompletnie nie wiem jak to zrobic , będę wdzieczny . Pozdrawiam)
W celu otrzymanianadtlenudwusiarczanu potasowego K2S2O8 przeprowadzono elektrolize wodnego r-ru wodorosiarczanu (VI) potasu w elektrolizerze o dwóch elektrodach platynowych . Podczas elektrolizy na anodzie zachodza dwa procesy
H20 - 2e1/2 O2 + 2H^+ i 2SO4^2- - 2eS2O8 ^2- wiedząc że przez roztwór przepłynał łądunek 0,04F . Oblicz ile moil S2O8^2- wytworzy się na anodzie jeśli równocześnie podczas elektrolizy wydzieli się 112 cm^3 tlenu (war.norm.)
odp: 0,02 mola
Proszę o pomoc gdyż kompletnie nie wiem jak to zrobic , będę wdzieczny . Pozdrawiam)
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
Ładunek całkowity - 0,04F
H20 - 2e1/2 O2 + 2H+
2F11,2dm3
xF0,112dm3
xF = 0,02F - taki ładunek został zużyty w pierwszym procesie na wydzielenie się 0,112dm3 O2
0,04F - 0,02F = 0,02F - ładunek zużyty w drugim procesie
2SO42- - 2eS2O82-
2F1mol
0,02F-y mola
y = 0,01mola
PS.: Na pewno w odp jest 0,02mola?
H20 - 2e1/2 O2 + 2H+
2F11,2dm3
xF0,112dm3
xF = 0,02F - taki ładunek został zużyty w pierwszym procesie na wydzielenie się 0,112dm3 O2
0,04F - 0,02F = 0,02F - ładunek zużyty w drugim procesie
2SO42- - 2eS2O82-
2F1mol
0,02F-y mola
y = 0,01mola
PS.: Na pewno w odp jest 0,02mola?
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
Tak , taka jest odpowiedź ale i tak dziękuje !
Re: Elektroliza - problem z zadaniem
Moj błąd przepraszam źle spojrzałem do odpowiedzi , Twoje rozwiązanie jest jak najbardziej prawidłowe !
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 12 Odpowiedzi
- 21302 Odsłony
-
Ostatni post autor: Klaudyna123
11 maja 2016, o 19:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 9361 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anarchia
7 gru 2017, o 15:16
-
- 3 Odpowiedzi
- 8558 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
9 maja 2016, o 13:02
-
-
problem z zadaniem matematycznym
autor: matematycznyswir » 11 gru 2016, o 15:44 » w Nauki przyrodnicze - 0 Odpowiedzi
- 2462 Odsłony
-
Ostatni post autor: matematycznyswir
11 gru 2016, o 15:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości