Elektroliza soli
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Elektroliza soli
takie jak w tej elektrolizie, proste redukowanie tlenków wodorem lub węglem, utlenianie niższch tlenków do wyższych etc
Re: Elektroliza soli
No to takie reakcje to chyba każdy, zna, myślałam, że chodzi o jakieś bardziej zaawansowane.
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Elektroliza soli
chcesz bardziej zaawansowanych a prostego procesu elektrolizy nie rozumiesz - bez hipokryzji. Zreszta po co ci ta elektroliza - do egzaminu gimnazjalnego raczej się nie przyda.
Re: Elektroliza soli
A tu cię Kaamil zaskoczę. Do egzaminu na pewno nie po ja już jestem po hehe. Nie ma jak iść rok wcześniej do szkoły Klasa do przodu.
[ Dodano: Pon Sie 13, 2007 23:27 ]
A . bez hipokryzji . w liceum na pewno elektroliza jest . i nie oceniaj kobiet po wieku
[ Dodano: Pon Sie 13, 2007 23:36 ]
[ Dodano: Pon Sie 13, 2007 23:39 ]
Nie rozumiem prostego procesu elektrolizy, bo nikt mi go nie wytłumaczył, a trudno zrozumieć o co chodzi, jeśli się nie ma książki tylko same ćwiczenia.
[ Dodano: Pon Sie 13, 2007 23:27 ]
A . bez hipokryzji . w liceum na pewno elektroliza jest . i nie oceniaj kobiet po wieku
[ Dodano: Pon Sie 13, 2007 23:36 ]
Raz , wcale nie napisałam, że chcę bardziej zaawansowanych. Nie wkładaj mi w usta słów, których nie wypowiedziałam. Dwa, prosiłam o wytłumaczenie procesu elektrolizy soli na poziomie gimnazjum, a nie o filozoficzne wywody.Kaamil pisze:chcesz bardziej zaawansowanych a prostego procesu elektrolizy nie rozumiesz
[ Dodano: Pon Sie 13, 2007 23:39 ]
Nie rozumiem prostego procesu elektrolizy, bo nikt mi go nie wytłumaczył, a trudno zrozumieć o co chodzi, jeśli się nie ma książki tylko same ćwiczenia.
Re: Elektroliza soli
Elektroliza- procesy utleniania-redukcji, jakie zachodzą na elektrodach w wyniku przepływu prądu elektrycznego przez roztwór elektrolitu lub przez stopiony elektrolit.
elektroda- przewodnik pierwszego rodzaju. Elektroda może być wykonana np. z metalu(platyna, miedź), także z grafitu(pod pojęciem elektrod rozumie się również całe półogniwa, pierwszego i drugiego rodzaju etc., ale mniejsza o to)
Natomiast elektrolit jest substancją, której roztwór przewodzi prąd elektryczny dzięki obecności jonów(jest podział na mocne, słabe, itd)
Pozdrawiam
elektroda- przewodnik pierwszego rodzaju. Elektroda może być wykonana np. z metalu(platyna, miedź), także z grafitu(pod pojęciem elektrod rozumie się również całe półogniwa, pierwszego i drugiego rodzaju etc., ale mniejsza o to)
Natomiast elektrolit jest substancją, której roztwór przewodzi prąd elektryczny dzięki obecności jonów(jest podział na mocne, słabe, itd)
Pozdrawiam
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Elektroliza soli
no to chyba nie umiesz czytać ze zrozumieniem bo proces elektrolizy wytłumaczyłem ci kilka postów wyżej. Proponuję najpierw zająć sie podstawami z chemii, a potem wnikać w szczegóły, których powinni cię nauczyć w liceum.biolga pisze:Nie rozumiem prostego procesu elektrolizy, bo nikt mi go nie wytłumaczył, a trudno zrozumieć o co chodzi, jeśli się nie ma książki tylko same ćwiczenia.
Re: Elektroliza soli
Tak, oczywiście, bo wszyscy się uczą z encyklopedii.
Re: Elektroliza soli
Nie no sorry dziewczyno, ale jak widzisz niektórzy starają Ci się wytłumaczyć najprościej jak się tylko da, ale jak widać Tobie dalej to nie pasuje. Naprawdę nie bądź taka do przodu, bo Cię w tyle zabraknie. Masz wytłumaczenie profesjonalne:
Elektroliza - proces rozkładu związków chemicznych i separacji produktów tego rozkładu pod wpływem przepuszczania przez nie prądu elektrycznego, co wywołuje wędrówkę jonów do pary nie reagujących z układem elektrod.
Elektroliza zachodzi w układach, w których już przed przyłożeniem do elektrod napięcia występowały wolne jony, a zatem w elektrolitach. Związek chemiczny może stać się elektrolitem na skutek dysocjacji elektrolitycznej wywołanej przez rozpuszczalnik, na skutek domieszkowania jonami lub odpowiednio wysokiej temperatury.
Proces elektrolizy polega na wędrówce jonów do obojętnych chemicznie elektrod, zanurzonych w elektrolicie, po przyłożeniu do nich odpowiedniego napięcia prądu elektrycznego. W elektrolizie elektroda naładowana ujemnie jest nazywana katodą, a elektroda naładowana dodatnio anodą. Każda z elektrod przyciąga do siebie przeciwnie naładowane jony. Do katody dążą więc dodatnio naładowane kationy a do anody ujemnie naładowane aniony. Po dotarciu do elektrod jony przekazują im swój ładunek na skutek czego zamieniają się w obojętne elektrycznie związki chemiczne lub pierwiastki. Powstające w ten sposób substancje zwykle albo osadzają się na elektrodach lub wydzielają się z układu w postaci gazu. Proces elektrolizy wymaga stałego dostarczania energii elektrycznej.
Zjawisko elektrolizy zostało opisane ilościowo w dwóch prawach elektrolizy Faradaya.
Elektroliza jest procesem stosowanym na skalę przemysłową m.in. do:
produkcji metali: aluminium, litu, sodu, potasu
produkcji rozmaitych związków chemicznych, w tym aspiryny, kwasu trifluorooctowego, wodorotlenku sodu, potasu, chloranu sodu i chloranu potasu
produkcji gazów: wodoru, chloru i tlenu.
Nie należy mylić elektrolizy z procesami zachodzącymi w ogniwie galwanicznym. W elektrolizie energia elektryczna zamieniana jest na chemiczną, a w ogniwie galwanicznym kierunek przemian energetycznych jest przeciwny, tzn. energia chemiczna w procesie reakcji redoks zamieniana jest na energię elektryczną, co objawia się generowaniem prądu w obwodzie łączącym elektrody ogniwa. Ze względu na odwrotny przebieg procesu w ogniwach galwanicznych katoda jest naładowana dodatnio a anoda ujemnie, jednak procesy chemiczne zachodzące na obu ogniwach mają podobny charakter.
Pozdro i trochę pokory.
Elektroliza - proces rozkładu związków chemicznych i separacji produktów tego rozkładu pod wpływem przepuszczania przez nie prądu elektrycznego, co wywołuje wędrówkę jonów do pary nie reagujących z układem elektrod.
Elektroliza zachodzi w układach, w których już przed przyłożeniem do elektrod napięcia występowały wolne jony, a zatem w elektrolitach. Związek chemiczny może stać się elektrolitem na skutek dysocjacji elektrolitycznej wywołanej przez rozpuszczalnik, na skutek domieszkowania jonami lub odpowiednio wysokiej temperatury.
Proces elektrolizy polega na wędrówce jonów do obojętnych chemicznie elektrod, zanurzonych w elektrolicie, po przyłożeniu do nich odpowiedniego napięcia prądu elektrycznego. W elektrolizie elektroda naładowana ujemnie jest nazywana katodą, a elektroda naładowana dodatnio anodą. Każda z elektrod przyciąga do siebie przeciwnie naładowane jony. Do katody dążą więc dodatnio naładowane kationy a do anody ujemnie naładowane aniony. Po dotarciu do elektrod jony przekazują im swój ładunek na skutek czego zamieniają się w obojętne elektrycznie związki chemiczne lub pierwiastki. Powstające w ten sposób substancje zwykle albo osadzają się na elektrodach lub wydzielają się z układu w postaci gazu. Proces elektrolizy wymaga stałego dostarczania energii elektrycznej.
Zjawisko elektrolizy zostało opisane ilościowo w dwóch prawach elektrolizy Faradaya.
Elektroliza jest procesem stosowanym na skalę przemysłową m.in. do:
produkcji metali: aluminium, litu, sodu, potasu
produkcji rozmaitych związków chemicznych, w tym aspiryny, kwasu trifluorooctowego, wodorotlenku sodu, potasu, chloranu sodu i chloranu potasu
produkcji gazów: wodoru, chloru i tlenu.
Nie należy mylić elektrolizy z procesami zachodzącymi w ogniwie galwanicznym. W elektrolizie energia elektryczna zamieniana jest na chemiczną, a w ogniwie galwanicznym kierunek przemian energetycznych jest przeciwny, tzn. energia chemiczna w procesie reakcji redoks zamieniana jest na energię elektryczną, co objawia się generowaniem prądu w obwodzie łączącym elektrody ogniwa. Ze względu na odwrotny przebieg procesu w ogniwach galwanicznych katoda jest naładowana dodatnio a anoda ujemnie, jednak procesy chemiczne zachodzące na obu ogniwach mają podobny charakter.
Pozdro i trochę pokory.
Re: Elektroliza soli
dobra, każde spalanie o jakim sie mówi w gimnazjum to najprostsze redoksy.
Re: Elektroliza soli
Witam, mam pytanie odnośnie elektrolizy roztworów wodnych kwasów i zasad, a konkretniej: HI i LiOH. Nie wiem czy obie substancje zakalifikować do mocnych elektrolitów czy może nie? Czy reakcja wodorotlenku litu przebiega w ten sposób:
LiOH Li+ + OH-
K: 2H2O + 2e H2 + 2OH-/ x2
A:4OH- O2 + 4e + 2H2O
2H2O 2H2 + O2
A jeśli chodzi o HI to kompletnie nie wiem jak mam zrobić. Wiem, że dysocjacja zachodzi tak:
HI H+ + I-
a elektroliza:
K: 2H+ + 2e H2,
jeśli chodzi o anodę, to jedyne co przchodzi mi do głowy to:
A: 2I- I2 + 2e
Bardzo proszę o pomoc i z góry dziękuję
LiOH Li+ + OH-
K: 2H2O + 2e H2 + 2OH-/ x2
A:4OH- O2 + 4e + 2H2O
2H2O 2H2 + O2
A jeśli chodzi o HI to kompletnie nie wiem jak mam zrobić. Wiem, że dysocjacja zachodzi tak:
HI H+ + I-
a elektroliza:
K: 2H+ + 2e H2,
jeśli chodzi o anodę, to jedyne co przchodzi mi do głowy to:
A: 2I- I2 + 2e
Bardzo proszę o pomoc i z góry dziękuję
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4814 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 wrz 2014, o 22:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 3727 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bell Ferr
23 kwie 2016, o 16:55
-
- 4 Odpowiedzi
- 9722 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
27 lis 2014, o 21:00
-
- 1 Odpowiedzi
- 3025 Odsłony
-
Ostatni post autor: man
26 sty 2016, o 09:37
-
- 1 Odpowiedzi
- 3430 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 lip 2015, o 18:07
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość