elektroliza

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
temporalabc
Posty: 37
Rejestracja: 22 lut 2010, o 09:49

elektroliza

Post autor: temporalabc »

Mam 2 takie pytania odnosnie zadan.
Napisz równania procesów anodowego i katodowego zachodzących podczas elektrolizy wodnego roztworu
CuSO4 na
1)elektrodach miedzianych.
2)elektrodach platynowych
Katoda:
Anoda:
I teraz moje pytanie brzmi jaka jest roznica czy jesli sa elektordy miedziane a platunowe?Bo tego nie czaje?
Jakie sa rownania dla miedzienej a jakie dla platynowej?dla platynowej raczej wiem ale chce sie upewnic
2.
Jakie bede jony zwiazkow po hydrolizie
a)CH3COONa
odp jest do tego
OH- CHCOOH, Na+ CH3COO-
Czy ktos by mi wytlumaczyl skad to sie wzielo?
Czego np nie ma NaOH i CH3COONa
b) NH4Cl
H+,Cl- NH4+ NH3_H20 lub NH3
i tu to samo czemu nie ma zwiazku HCl NH4Cl?
ar33k
Posty: 538
Rejestracja: 29 gru 2009, o 12:45

Re: 2 zadania problem

Post autor: ar33k »

1.
a)na miedzianych [elektrody aktywne]
K(-) Cu2+ + 2e Cu
A(+) Cu - 2e Cu2+
b) na grafitowych/platynowych
K(-) Cu2+ + 2e Cu
A(+) 2H2O - 4e O2 + 4H+

2.
a) Nie ma jonów NaOH i CH3COONa, bo to mocne elektrolity (mocna zasada i sól) i dysocjują w niemalże 100%.
b) Jak wyżej tylko, że tu mocny kwas i sól.
temporalabc
Posty: 37
Rejestracja: 22 lut 2010, o 09:49

Re: 2 zadania problem

Post autor: temporalabc »

dzieki wielkie ar33k
A czy moglby mi jeszce ktos wytlumaczyc takie cos bo tego nie czaje.
Przykladowo mamy takie zadanie.
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym wyżej schemacie reakcji. Zastosuj metodę bilansu elektronowego
Fe2O3 + Cl2 + OH− → FeO4 2− + Cl − + H2O

no i skad sie bierze takie rownanie polowkowe
Fe2O3 + 10 OH‾ =› 2FeO4 ²‾ + 6e‾ + 5 H2O
czemu nie moze byc
Fe + xe-Fe tylko jest cale Fe2O3 no i skad sie bierze to OH- i H20? Czy ktos mi pomoze i wytlumaczy krok po kroku?

Podobnie jest w takim przykladzie
H+ +Cr207 2- + Fe 2+ = Cr3+ + Fe3+ H20

no i jedno z rownan polowkowych jest
Cr207 2- +14H+ +6e-2Cr3+ + 7H20

bylbym bardzo wdzieczny gdyby mi ktos krok po kroku wylumaczyl skad to sie bierze inne przyklady czaje ale tego typu nie mam pojeciac skad takie cos sie bierze
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: elektroliza

Post autor: DMchemik »

bo to są reakcje elektrodowe, czyli zachodzące w półogniwach, jak wolisz.
szalonakobyła
Posty: 5
Rejestracja: 19 wrz 2012, o 17:02

Re: elektroliza

Post autor: szalonakobyła »

Pozwolę się podczepić
Mam do zrobienia elektrolizę stopionego KCl.
na moje to bd wyglądało tak:
KClK(+) + Cl (-)
A (+) K(+) + e K (0)
K (-) Cl(-) - eCl (o)

w internecie natomiast znalazłam takie rozwiazanie:
Anoda(+): 2Cl(-) Cl2 + 2e(-)
Katoda(-): K(+) + e(-) K

Nie rozumiem skąd to wszytsko się wzięło. Najprawdopodobniej pytanie jest banalne ale dopiero zaczeliśmy w tym roku elektrolizę a mnie z powodu wizyty w spzitalu ominęlo 5 lekcji
Awatar użytkownika
NYR
Posty: 336
Rejestracja: 15 maja 2011, o 13:18

Re: elektroliza

Post autor: NYR »

Ano temu, że chlor występuje w postaci dwuatomowej, tak samo jak tlen, azot, fluor, brom, jod, wodór.
szalonakobyła
Posty: 5
Rejestracja: 19 wrz 2012, o 17:02

Re: elektroliza

Post autor: szalonakobyła »

NYR, dziękuję miałam rację że to banał
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości