elektroliza

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
GodLike
Posty: 48
Rejestracja: 17 wrz 2006, o 09:39

elektroliza

Post autor: GodLike »

mam takie zadanie przyjemne i nie wiem jak je ugryzc pomozecie?

W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)
Jakusz
Posty: 2313
Rejestracja: 8 sty 2007, o 22:03

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: Jakusz »

Ja rozumuję tak:

Aby wydzielić jeden mol dowolnej substancji potrzebujemy 1F=96500C
zatem,
aby wydzielić jeden mol gazu:

22,4dm^3 - 96500C
a wydzieliło się:
0,448 dm^3 - X [C]

X= 1930 C
gebus
Posty: 50
Rejestracja: 29 sty 2007, o 12:18

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: gebus »

GodLike pisze: W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)
Wynik jest OK, ale rozumowanie błędne
na anodzie wydzieliło się 0,224dm3 chloru, (na katodzie 0,224dm3 wodoru) co odpowiada reakcji:
2Cl-Cl2 + 2e
A więc na wydzielenie 22,4dm3 chloru potrzeba 2F elektronów, czyli
na wydzielenie 0,224dm3 chloru potrzeba x elektronow.
Jakusz
Posty: 2313
Rejestracja: 8 sty 2007, o 22:03

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: Jakusz »

No faktycznie:)

[ Dodano: Nie Kwi 08, 2007 23:43 ]
a bo ja wiem o co mi chodzilo z tym moim sposobem, tylko, że to trzeba gramorównoważnik chloru obliczyć:

M(R)=M(Cl2)/2[elektrony]= 35,5g

m(Cl2)=M(Cl2)*V/Vm=71*0,224/22,4=0,71g

35,5g Cl2 - 96500C
0,71 Cl2 - XC

X=1930 C
GodLike
Posty: 48
Rejestracja: 17 wrz 2006, o 09:39

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: GodLike »

dzieki wielkie ja tu sie staralem kombinowac, przeksztalcac wzory Faradaya itp
wynik sie zgadza, sprawdzilem w odpowiedziach.

jeszcze raz thx ]
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: DMchemik »

Tak się nieraz przyglądasm tym zadaniom z elektrolizą i widzę notoryczny błąd: F=96500 C. To jest nieprawda, stała faradaya to nie jest jednostka ładunku, jak widzę w liceach i gimnazjach tak uczą. Stała faradaja ma jednostkę C/mol, ponieważ ilość eletronów w 1C jest 96500 razy mniejsza niż w jednym molu. Gdyby teraz zrobić obliczenia na jednostkach, to się okaże że się nie zgadzają, bo brakuje nam mola. Taki wymiar stałe Faradaya jest pozbawiony sensu fizycznego
marcia89
Posty: 2
Rejestracja: 13 kwie 2007, o 20:37

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: marcia89 »

Nie mam pojęcia, jak rozwiązać to zadanie, choć przypuszczam, że nie jest takie trudne Proszę o pomoc:
Elektroliza roztworu pewnego związku cyny wykazała, że równoważnik elektrochemiczny cyny wynosi 2,22 g/(A*h). Jaki jest ładunek jonów cyny w tym związku?
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: DMchemik »

a jak się oblicza k? czyli ten współczynnik
Marzena
Posty: 557
Rejestracja: 17 sty 2007, o 20:31

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: Marzena »

A propok to czy A*h trzeba zamienic na sekunde?
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: DMchemik »

zależy, można wyrażać w różnych jednostkach, w układzie SI jednostką czasu jest sekunda, więc standardowo wstawiamy sekundy, w przemyśle stosuje się jednostki większe
Marzena
Posty: 557
Rejestracja: 17 sty 2007, o 20:31

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: Marzena »

ok tu trzeba obliczyc ladunek czyliq to czy mam obliczyc zczyF czy jakos to poprzeksztalcac?
k=M/z*F
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: DMchemik »

F to stała Faradaya, a nie ładunek, z to ładunek jonu i to mamy obliczyć przekształcając podany współczynnik.
Marzena
Posty: 557
Rejestracja: 17 sty 2007, o 20:31

Re: elektroliza :/ POMOCY

Post autor: Marzena »

No wlasnie tak robie ze
z=M/KF tylko mi glopi wynik wychodzi bo przeciez masa molowa cyny wynosi 119 g/mo
K mamy podane noi F=96500
wiec co jest nie tak ?

[ Dodano: Sro Maj 09, 2007 18:09 ]
W ktora strone bedzie przebiegala reakcja w pologniwie:
a) NO2(-)+H2O+e-<NO+2OH(-) E=-0,46V
po polaczeniu ze standardowa elektroda wodorowa?podac rownania reakcji znaki elektrod orz kierunek przeplywu elektronow
juz to gdzies pisalam ale prosze o sprawdzenie albo o korekte
a wiec mysle ze
reakcja bedzie przebiegala w prawo
rownanie to :
N+1eN redukcja
znak elektrody to (-)
i niewiem jak sie oznacza przeplyw elektronow
Thx z gory
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości