elektroliza
elektroliza
mam takie zadanie przyjemne i nie wiem jak je ugryzc pomozecie?
W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)
W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)
Re: elektroliza :/ POMOCY
Ja rozumuję tak:
Aby wydzielić jeden mol dowolnej substancji potrzebujemy 1F=96500C
zatem,
aby wydzielić jeden mol gazu:
22,4dm^3 - 96500C
a wydzieliło się:
0,448 dm^3 - X [C]
X= 1930 C
Aby wydzielić jeden mol dowolnej substancji potrzebujemy 1F=96500C
zatem,
aby wydzielić jeden mol gazu:
22,4dm^3 - 96500C
a wydzieliło się:
0,448 dm^3 - X [C]
X= 1930 C
Re: elektroliza :/ POMOCY
Wynik jest OK, ale rozumowanie błędneGodLike pisze: W wyniku elektrolizy wodnego roztworu NaCl na katodzie i anodzie wydzielily sie gazy w stosunku objetosciowym 1:1. Jaki ladunek przeplynal przez elektrolizer, jezeli wydzielilo sie lacznie 448cm^3 gazow odmierzonych w warunkach normalnych? (F=96500 C)
na anodzie wydzieliło się 0,224dm3 chloru, (na katodzie 0,224dm3 wodoru) co odpowiada reakcji:
2Cl-Cl2 + 2e
A więc na wydzielenie 22,4dm3 chloru potrzeba 2F elektronów, czyli
na wydzielenie 0,224dm3 chloru potrzeba x elektronow.
Re: elektroliza :/ POMOCY
No faktycznie:)
[ Dodano: Nie Kwi 08, 2007 23:43 ]
a bo ja wiem o co mi chodzilo z tym moim sposobem, tylko, że to trzeba gramorównoważnik chloru obliczyć:
M(R)=M(Cl2)/2[elektrony]= 35,5g
m(Cl2)=M(Cl2)*V/Vm=71*0,224/22,4=0,71g
35,5g Cl2 - 96500C
0,71 Cl2 - XC
X=1930 C
[ Dodano: Nie Kwi 08, 2007 23:43 ]
a bo ja wiem o co mi chodzilo z tym moim sposobem, tylko, że to trzeba gramorównoważnik chloru obliczyć:
M(R)=M(Cl2)/2[elektrony]= 35,5g
m(Cl2)=M(Cl2)*V/Vm=71*0,224/22,4=0,71g
35,5g Cl2 - 96500C
0,71 Cl2 - XC
X=1930 C
Re: elektroliza :/ POMOCY
dzieki wielkie ja tu sie staralem kombinowac, przeksztalcac wzory Faradaya itp
wynik sie zgadza, sprawdzilem w odpowiedziach.
jeszcze raz thx ]
wynik sie zgadza, sprawdzilem w odpowiedziach.
jeszcze raz thx ]
Re: elektroliza :/ POMOCY
Tak się nieraz przyglądasm tym zadaniom z elektrolizą i widzę notoryczny błąd: F=96500 C. To jest nieprawda, stała faradaya to nie jest jednostka ładunku, jak widzę w liceach i gimnazjach tak uczą. Stała faradaja ma jednostkę C/mol, ponieważ ilość eletronów w 1C jest 96500 razy mniejsza niż w jednym molu. Gdyby teraz zrobić obliczenia na jednostkach, to się okaże że się nie zgadzają, bo brakuje nam mola. Taki wymiar stałe Faradaya jest pozbawiony sensu fizycznego
Re: elektroliza :/ POMOCY
Nie mam pojęcia, jak rozwiązać to zadanie, choć przypuszczam, że nie jest takie trudne Proszę o pomoc:
Elektroliza roztworu pewnego związku cyny wykazała, że równoważnik elektrochemiczny cyny wynosi 2,22 g/(A*h). Jaki jest ładunek jonów cyny w tym związku?
Elektroliza roztworu pewnego związku cyny wykazała, że równoważnik elektrochemiczny cyny wynosi 2,22 g/(A*h). Jaki jest ładunek jonów cyny w tym związku?
Re: elektroliza :/ POMOCY
a jak się oblicza k? czyli ten współczynnik
Re: elektroliza :/ POMOCY
A propok to czy A*h trzeba zamienic na sekunde?
Re: elektroliza :/ POMOCY
zależy, można wyrażać w różnych jednostkach, w układzie SI jednostką czasu jest sekunda, więc standardowo wstawiamy sekundy, w przemyśle stosuje się jednostki większe
Re: elektroliza :/ POMOCY
ok tu trzeba obliczyc ladunek czyliq to czy mam obliczyc zczyF czy jakos to poprzeksztalcac?
k=M/z*F
k=M/z*F
Re: elektroliza :/ POMOCY
F to stała Faradaya, a nie ładunek, z to ładunek jonu i to mamy obliczyć przekształcając podany współczynnik.
Re: elektroliza :/ POMOCY
No wlasnie tak robie ze
z=M/KF tylko mi glopi wynik wychodzi bo przeciez masa molowa cyny wynosi 119 g/mo
K mamy podane noi F=96500
wiec co jest nie tak ?
[ Dodano: Sro Maj 09, 2007 18:09 ]
W ktora strone bedzie przebiegala reakcja w pologniwie:
a) NO2(-)+H2O+e-<NO+2OH(-) E=-0,46V
po polaczeniu ze standardowa elektroda wodorowa?podac rownania reakcji znaki elektrod orz kierunek przeplywu elektronow
juz to gdzies pisalam ale prosze o sprawdzenie albo o korekte
a wiec mysle ze
reakcja bedzie przebiegala w prawo
rownanie to :
N+1eN redukcja
znak elektrody to (-)
i niewiem jak sie oznacza przeplyw elektronow
Thx z gory
z=M/KF tylko mi glopi wynik wychodzi bo przeciez masa molowa cyny wynosi 119 g/mo
K mamy podane noi F=96500
wiec co jest nie tak ?
[ Dodano: Sro Maj 09, 2007 18:09 ]
W ktora strone bedzie przebiegala reakcja w pologniwie:
a) NO2(-)+H2O+e-<NO+2OH(-) E=-0,46V
po polaczeniu ze standardowa elektroda wodorowa?podac rownania reakcji znaki elektrod orz kierunek przeplywu elektronow
juz to gdzies pisalam ale prosze o sprawdzenie albo o korekte
a wiec mysle ze
reakcja bedzie przebiegala w prawo
rownanie to :
N+1eN redukcja
znak elektrody to (-)
i niewiem jak sie oznacza przeplyw elektronow
Thx z gory
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4863 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 wrz 2014, o 22:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 3743 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bell Ferr
23 kwie 2016, o 16:55
-
- 1 Odpowiedzi
- 3444 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 lip 2015, o 18:07
-
- 1 Odpowiedzi
- 3046 Odsłony
-
Ostatni post autor: man
26 sty 2016, o 09:37
-
- 4 Odpowiedzi
- 9846 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
27 lis 2014, o 21:00
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości