Elektroliza, zadania...

[onlyma]

Mam problem z paroma zadaniami.

1. Obliczyć masę substancji wydzielonej na katodzie podczas elektrolizy stopionego NaCl jeżeli na anodzie wydzieliło się 11,2 dm3 gazu. (warunki normalne).
NaCl jest stopiony czyli elektroliza zachodzi bez wody, więc równania reakcji na elektrodach:
K(-) 2Na+ +2e 2Na na 0
A(+) 2Cl- -2e Cl2 na 0.

I teraz mam ułożyć taką proporcję?
22,4 dm3 - 1 mol
11,2 dm3 - x moli
i potem skorzystać z ms =n*Mmol?

2.Ile gramów Cl wydzeliło się na A(+) podczas elektrolizy stopionego PbCl2, jeżeli na K(-) powstało 0,5 mola Pb?

I tu zrobiłam
A(+) Cl2 - 2e 2Cl-
K(-) Pb2+ +2e2 Pb na 0

No i dalej to utknęłam.

[Ann]

Co do pierwszego to ja bym od razu napisała:
22,4 dm3 - 46 g (masa molowa sodu)
11,2 dm3 - x g

w drugim na anodzie bedzie odwrotnie
A(+) 2Cl- - 2e Cl2
a katoda
K(-) Pb2+ +2ePb

1 mol Pb - 71 g Cl
0,5 mola Pb - x g Cl

[Batha]

I teraz mam ułożyć taką proporcję?
22,4 dm3 - 1 mol
11,2 dm3 - x moli
i potem skorzystać z ms =n*Mmol?

proporcja jest ok. tyle moli chloru się wydzieli. jak juz to będziesz wiedzieć, to obliczysz, ile moli sodu powstało. i wtedy: ms=n*Mmol :0

[onlyma]

Ann, Batha dziękuję Wam bardzo :*

[hope_92]

Mam problem z kolejnym zadaniem Nie wiem od czego je zacząć. Gdyby ktoś mógł mi trochę pomóc byłabym bardzo wdzięczna.
W celu ochrony przed korozją przedmiot pokryto elektrolitycznie warstwą chromu. Masa przedmiotu wzrosła o 4g. Oblicz ile minut musiała trwać elektroliza, jeżeli przepuszczono prąd o natężeniu 1,5A.

[Lapiii]

me=4g Cr+2eCr na 0
I=1.5 A
t=?
me=M*I*t/F*z
t=me*F*Z/I*M
t=4*96500*5/1.5*52
t=1930000/78
t=412min

Odp:Elektrolize nalezy przeprowadzac 412 minut, bo w morde leje.

[aleczytoważne]

m=4g
I=1,5A
t=?

Cr3++3eCr
52g Cr3*96500 C
4 g Cr x C
x=22269,2 C
x=Q
Q=I*t

t=Q/I
t=22269,22/1,5=14846 s =247 min