Entalpia wiązań chemicznych

[Agnieszka1709]

Witam ! W załączniku umieszczam zadania , ale w sumie nie do konca chodzi konkretnie o nie . Mianowicie moj problem polega na tym, ze wynika np z tego zadania ze jest to rekcją egzo bo entalpi jest mniejsza od 0 . natomiast w moim myśleniu powinno byc ze skoro produkty maja większa energię to powinna byc endo. wiem, ze moje myślenie jest błędne ale nie potrafię w logiczny sposob jakos inaczej na to spojrzeć i nawet te wytłumaczenie w tym zadaniu niewiele mi daje . mam nadzieje, ze ktos da radę mnie olśnić

[pesel]

Rozważ taki prosty przykład:

A + A A-A

To cząsteczce A-A musisz dostarczyć energię aby otrzymać dwa atomy A (to wiązanie trzeba ciach!). Więc reakcja w lewo jest endo a w prawo jest egzo.

Entalpia reakcji = en. wiązań substr. - en. wiązań prod. = 0 - cośtam = -cośtamlt 0 czyli egzo.

[Agnieszka1709]

No okej, rozumiem Ale np mam ATP i gdy rozrywam wiązanie to dostaje energię czyli egzo a z tego wynika ze do rozerwania wiązania potrzebuje energię i bedzie endo ? A to ile energii mi powstanie w tej rekacji z rozerwania wiązania mnie nie obchodzi ?

[pesel]

Oczywiście, że Cię obchodzi. Znak wyrażenia:

Entalpia reakcji = en. wiązań substr. - en. wiązań prod

zależy od wartości energii wiązań i substratów i produktów.

gdy rozrywam wiązanie to dostaje energię czyli egzo

?

[Agnieszka1709]

Oki, juz wiem o co chodzi wielkie dzięki za pomoc