Hybrydyzacja i inne

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Larsonik
Posty: 143
Rejestracja: 6 gru 2015, o 13:07

Hybrydyzacja i inne

Post autor: Larsonik »

1. Cząsteczka jest płaska tylko wtedy, kiedy jej atom centralny (ewentualnie równoważne atomy tak jak w benzenie) ma hybrydyzację sp2?
2. Czym się różni kształt tetraedru od piramidy trygonalnej? Czy chodzi tu o zmieniony kąt między wiązaniami ze względu na odpychanie się wolnych par elektronowych atomu centralnego?
3. Poczytałem o VSEPR. W przypadku XeF4 Lp = 4 + (8 - 4)/2 = 6 czyli w przybliżeniu oktaedr?
4. Jedyna różnica między promieniem atomowym a walencyjnym jest taka, ze ten pierwszy jest wyznaczany teoretycznie a drugi eksperymentalnie?
5. Jak określić kierunek i zwrot momentu dipolowego, chociażby w cząsteczce wody albo amoniaku?
6. Między którymi cząsteczkami (w stanie cieczy) są silniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe: heptadekanu czy heksanu? Czy chodzi tu o oddziaływania van der Waalsa?
7. Wyjasnij na podstawie różnic w budowie wewnętrznej substancji, dlaczego metale są kowalne, ciągliwe i można uzyskiwać z nich bardzo cienkie folie, a związki jonowe, np. sole są kruche i rozpadają się pod wpływem uderzenia. - z tego co wyczytałem, to ze względu na silne wiązanie pomiędzy atomami metalu i obecność zdelokalizowanych elektronów sa one tak wytrzymałe, mają wysokie temperatury wrzenia itd. Ale nie wiem, jak uzasadnić to w przypadku kryształów soli. Nie ma tam wolnych elektronów i dlatego?
8. Da się w jakiś prosty sposób znając strukturę elektronową pierwiastka przewidzieć, czy będzie wykazywał właściwości magnetyczne?

Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
pesel

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: pesel »

Larsonik pisze:Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
Larsonik pisze:1. Cząsteczka jest płaska tylko wtedy, kiedy jej atom centralny (ewentualnie równoważne atomy tak jak w benzenie) ma hybrydyzację sp2?
Ależ skąd. Cząsteczka wody, sp3, a przy trzech atomach nie ma wyjścia - jest płaska.
Larsonik
Posty: 143
Rejestracja: 6 gru 2015, o 13:07

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: Larsonik »

pesel pisze:Ależ skąd. Cząsteczka wody, sp3, a przy trzech atomach nie ma wyjścia - jest płaska.
Cholera, że się tak brzydko wyrażę. A na korepetycjach ciągle słyszę, że sp3 - no to tetraedr i viola. Z drugiej strony wydaje się to dość logiczne. Tak samo np. HBr? Brom w hybrydyzacji sp3, ale cząsteczka liniowa? A jak z amoniakiem? Patrz pytanie (2).

Rozśmieszył pierwszy z dwóch cytatów.
kinga1505
Posty: 341
Rejestracja: 18 lis 2015, o 10:45

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: kinga1505 »

Larsonik pisze: A jak z amoniakiem? Patrz pytanie (2).
Hybrydyz. sp3 , ale ma wolną parę e., więc kształt piramidy trygonalnej. Tetraedr jest przy hybryd. sp3, bez wolnej pary elektronowej(np. CH4).
Larsonik
Posty: 143
Rejestracja: 6 gru 2015, o 13:07

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: Larsonik »

kinga1505 pisze: Hybrydyz. sp3 , ale ma wolną parę e., więc kształt piramidy trygonalnej. Tetraedr jest przy hybryd. sp3, bez wolnej pary elektronowej(np. CH4).
Ale pytanie brzmi czym się różni piramida trygonalna od tetraedru.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: lukasz471 »

Larsonik pisze:Ale pytanie brzmi czym się różni piramida trygonalna od tetraedru.
W piramidzie masz trzy wiązania i jedną wolną parę elektronową, natomiast w tetraedrze masz 4 wiązania. Z uwagi na fakt, że wolna para oddziałuje z wiązaniami dochodzi do zmiany kąta charakterystycznego dla tetraedru (109stopni) na ok 107 stopni. Piramida trygonalna to taki tetraedr ale zamiast rzeczywistego pierwiastka posiada ducha w postaci wolnej pary elektronowej. Dobzre jest traktować wolne pary elektronowe jako takie puste miejsca parkingowe. Niby miejsce jest, ale nic na tym miejscu nie stoi
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: lukasz471 »

Larsonik pisze:8. Da się w jakiś prosty sposób znając strukturę elektronową pierwiastka przewidzieć, czy będzie wykazywał właściwości magnetyczne?

Nie da i nie musisz na poziomie liceum.
Larsonik pisze:5. Jak określić kierunek i zwrot momentu dipolowego, chociażby w cząsteczce wody albo amoniaku?
Wektory się dodaje. To bardziej fizyka niż chemia. Amoniak raczej na maturze się nie trafi, bo są tam 3 wiązania i to już tak łątwo sie nie dodaje, ale woda jak najbardziej. Mogę wysłać Ci na maila taki rysunek z pokazainem jak dodaje się momenty dipolowe, jeżeli związek ma dwa wiązania.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: lukasz471 »

Larsonik pisze:6. Między którymi cząsteczkami (w stanie cieczy) są silniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe: heptadekanu czy heksanu? Czy chodzi tu o oddziaływania van der Waalsa?
Skoro cząsteczka heptadekanu jest dłuższa, to prawdopodobnie tam będą silniejsze wiązania van der waalsa, gdyż powierzchnia kontaktu jest tym większa im dłuższe są cząsteczki. A im większa ta powierzchnia kontaktu tym silniejsze oddziaływania. I tak, będą to oddziaływania Van der Waalsa. Są one charakterystyczne dla węglowodorów. Pytanie, czy nie dojdzie do wyginania się cząsteczek heptadekanu. Bo wtedy to z tą siłą może być różnie.
Larsonik pisze:3. Poczytałem o VSEPR. W przypadku XeF4 Lp = 4 + (8 - 4)/2 = 6 czyli w przybliżeniu oktaedr?
To nie poziom liceum. Po co ci to?
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: lukasz471 »

pesel pisze:Larsonik napisał(a):
Z góry dziękuję za jakąkolwiek odpowiedź na chociaż jedno pytanie.
Larsonik napisał(a):
1. Cząsteczka jest płaska tylko wtedy, kiedy jej atom centralny (ewentualnie równoważne atomy tak jak w benzenie) ma hybrydyzację sp2?
Ależ skąd. Cząsteczka wody, sp3, a przy trzech atomach nie ma wyjścia - jest płaska.
Woda jest płaska? Skąd te informacje?
pesel

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: pesel »

lukasz471 pisze:Woda jest płaska? Skąd te informacje?
Jakby cząsteczka wody nie była płaska to powierzchnia lodowiska nie byłaby gładka tylko chropowata. A tak serio, dowolne trzy punkty wyznaczają płaszczyznę. Ten XeF4 z jednego z kolejnych pytań też jest płaski mimo hybrydyzacje sp3d2. Co innego kształt cząsteczki, a co innego rozmieszczenie orbitali w przestrzeni. W przypadku cząsteczki wody nie widzimy wolnych par, widzimy tylko efekt ich działania czyli to, że cząsteczka wody nie jest liniowa. W XeF4 też nie widzimy wolnych par tylko efekt ich działania. Sama cząsteczka jest kwadratowa, a więc płaska. Ktoś pisał o amoniaku - hybrydyzacja tetraedryczna ale kształt cząsteczki - piramida trygonalna.
lukasz471 pisze:Wektory się dodaje. To bardziej fizyka niż chemia. Amoniak raczej na maturze się nie trafi, bo są tam 3 wiązania i to już tak łatwo się nie dodaje, ale woda jak najbardziej.
Dlatego właśnie łatwo dodaje się wektory we wodzie bo jest płaska. Z amoniakiem problem nie wynika z tego, że są trzy wiązania tylko o to, że są rozmieszczone w przestrzeni. Dla BCl3 (albo żeby było trudniej dla BCl2F) każdy policzy mimo, że także są trzy wiązania jak w cząsteczce amoniaku.

BTW hybrydyzacji via VSEPR. Chyba najlepszą serią filmików na YT o tym zagadnieniu są filmiki tego gościa (niejaki Tyler DeWitt). Dla mnie genialne:

Kod: Zaznacz cały

youtube.com/playlist?list=PL3hPm0ZdYhyw5Gn0nUgH7809B6W7sLP3s
Inne jego filmiki także polecam.
Awatar użytkownika
lukasz471
Posty: 882
Rejestracja: 27 kwie 2010, o 01:57

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: lukasz471 »

pesel pisze:Jakby cząsteczka wody nie była płaska to powierzchnia lodowiska nie byłaby gładka tylko chropowata. A tak serio, dowolne trzy punkty wyznaczają płaszczyznę. Ten XeF4 z jednego z kolejnych pytań też jest płaski mimo hybrydyzacje sp3d2. Co innego kształt cząsteczki, a co innego rozmieszczenie orbitali w przestrzeni. W przypadku cząsteczki wody nie widzimy wolnych par, widzimy tylko efekt ich działania czyli to, że cząsteczka wody nie jest liniowa. W XeF4 też nie widzimy wolnych par tylko efekt ich działania. Sama cząsteczka jest kwadratowa, a więc płaska. Ktoś pisał o amoniaku - hybrydyzacja tetraedryczna ale kształt cząsteczki - piramida trygonalna.
Jakoś mam dysonans co do tych kształtów cząsteczek. Ale jest chyba rzeczywiście tak jak mówisz. Wolnych par fizycznie nie widać, a więc nie wpływają na namacalny kształt cząsteczki.
Larsonik
Posty: 143
Rejestracja: 6 gru 2015, o 13:07

Re: Hybrydyzacja i inne

Post autor: Larsonik »

Dzięki chłopaki, bardzo pouczające. Wektory i przestrzenność cząsteczki mi się juz wyklarowały. VSEPR mi był potrzebny, zeby mieć jakąś ogólną metodę radzenia sobie z tą hybrydyzacją i ogólnie w jej zrozumieniu, chociaż to też jest bardziej sposób niż wytłumaczenie. Ale przynajmniej ogólny. Chodziło też o to, żeby piramida trygonalna nie była samą nazwą, tylko żeby faktycznie zrozumieć, czym się różni od tetraedru. Poza tym ciekawość

Dzięki za podesłanie kanału pesel, gościu jest dobry.

Pozostało jedno pytanie, na które wciąż nie umiem odpowiedzieć:
7. Wyjasnij na podstawie różnic w budowie wewnętrznej substancji, dlaczego metale są kowalne, ciągliwe i można uzyskiwać z nich bardzo cienkie folie, a związki jonowe, np. sole są kruche i rozpadają się pod wpływem uderzenia. - z tego co wyczytałem, to ze względu na silne wiązanie pomiędzy atomami metalu i obecność zdelokalizowanych elektronów sa one tak wytrzymałe, mają wysokie temperatury wrzenia itd. Ale nie wiem, jak uzasadnić to w przypadku kryształów soli. Nie ma tam wolnych elektronów i dlatego?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Bing [Bot] i 2 gości