izotopy, obliczenia stechiometryczne

[Kiszka1]

Witam, nigdy nie narzekalem na chemi, bo zawsze dobrze mi szła ale teraz mam problem bo zawsze przerabialem zadania trudniejszego pokroju a prostsze to myslalem ze same wpadna.

Prosze bardzo o pomoc w tych zadaniach, oczywiscie mam swoje teorie ale cos sadze ze sa bledne

1. w przyrodzie ziemskiej wystepuja dwa izotopy boru o liczbach masowych 10 i 11. Jaki sklad procentowy w mieszaninie jesli masa atmowa boru wynosi 10.81?

2. W przyrodzie Ziemskiej wystepuja dwa izotopy chloru w ilosciach 75.5% CL35 i 24,5% CL37. Jaka jest masa atmowa chloru (tutaj sadze ze 35.5, tylko moje obliczenia sa troche hmmm dziwne)

3. Wyliczyc wzor elementarny zwiazku skladajacego sie z zelaza, siarki i tlenu jeśli wiadomo ze zaratości procentowe FE i S wynosza, odpowiednio 36.76% i 21,11%

4. W pewnym tlenku azotu na 2.00g przypada 5.74g tlenu. Ciężar cząsteczkowy tego tlenku wynosi 108. Wyprowadzić wzór rzeczywisty.

5. Związek orgraniczny zawiera 37.21%C, 7,82%H i 54,97%Cl. 0.2500g tego związku w stanie pary zajmuje objętość 93.1 cm3 w warunkach normalnych. Wyprowadz wzor czasteczkowy tego zwiazku.

6. 0.86g hydratu CaCo3 wyprażono do stałej masy. Masa końcowa wynosiła 0.50g. Jaki jest wzór hydratu.

7. 065g rtęci wyciekło z rozbitego termometru na podłogę. Podłogę posypano siarką. Ile siarczku rteci II powstalo?

8. Do 6.52g soli kuchennej wykroplono nadmiar stezonego kwasu siarkowego. Jaka jest objetosc chlorowodoru zebranego w probówce? Chlorowodór rozpuszczono w 100cm3 wody. Jakie jest stezenie molowe kwasu solnego?

Dziekuje z gory za jaka kolwiek pomoc.

[Kasia :)]

1.

m at. = %m1 * A1 + %m2 * A2 / 100% (to 100% jest w mianowniku ułamka)

%m1 = x
%m2 = 100 - x

10.81 = x*10 + (100 - x) * 11 / 100 / (mnożymy obie strony razy 100) *100
1081 = 10x + 1100 -11x
1081 - 1100 = 10x - 11x
-19 = -x
x = 19 (%)

%m1 = x = 19%
%m2 = 100% - x = 100% - 19% = 81 %

[Kasia :)]

2.

ten sam wzór co w zadaniu wyżej

m at. = %m1 * A1 + %m2 * A2 / 100%
m at. = 75.5% * 35 + 24.5% * 37 / 100%
m at. = 2642.5 % * 906.5% / 100%
m at. = 3549% / 100% (procenty się skrócą)
m at. = 35.49

w obliczeniach można pominąć procenty będzie prejrzyściej

[Kasia :)]

8.

H2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2HCl

mNaCl = 6.25g
vHCl = ?

2 mole NaCl - 2 mole HCl
6.25g NaCl - x g HCl

x = 6.25g

M HCl = 36.5 g/mol

n HCl = m/M = 6.25g / 36.5 g/mol = 0.17 mola

1mol HCl - 22.4 dm^3 HCl
0.17 mola HCl - x dm^3 HCl

x = 3.8 dm^3 - objętość chlorowodoru zebranego w probówce

Cm = n/v
Cm = 0.17 mola / 0.1 dm^3
Cm = 1.7 mol/dm^3 - stężenie molowe powstałego kwasu solnego

[Kasia :)]

na kiedy masz te zadania?

[Kiszka1]

Hej,
1 i 2 już zrobiłem, sam bo nie jestem akurat z taki że czekam aż ktoś mi zrobi.
Ale wynki mam taki sam.

Propo zadania 3.
Też zrobiłem tylko wynik mnie zaskakuje bo wyszło mi coś FESO3? Nie wiem czy poprawnie, proszę o sprawdzenie.

Natomiast nie mam pojęcia jak ruszyć 4 zadanie kompletnie.

Przy 5.
Też je wykonałem ale proszę o sprawdzenie gdyż nie wiem czy dobrze dedykuję że te dane % są podane właśnie na 0.2500 w 93cm3. I mam wyliczyć skład procentowy przy 1g na 22.4 dm3? Gdyż zrobiłem je na zasadzie że 0.2500 - 93.1dm3
1g - x dm3 x=(jak pamietam) 37dm3, wiec teraz sklad procentowy wystarczy podstawić do tego wyniku?

Zadanie 6 przysprawiło mi dużoo kłopotów, i doszedłem do wniosku że nie wiem jak je zrobić, a do 7 i 8 jeszcze się nie zabrałem.

Dziękuję narazie za pomoc, i prosiłbym o dodatkową do wtorku wieczorem, gdyż pracę muszę oddać na środę.

Dziękuję jeszcze raz

[Kiszka1]

Hej nikt nie jest w stanie mi z tym pomóc? Bo ja dalej jestem na tym samym poziomie co byłem wcześniej

[Asia1]

4.
Wzór uproszczony ma postać N_xO_y.
n N = 2,0g/14,0g/mol = 0,143 mola N
n O = 5,74g/16,0g/mol = 0,359 mola O
x:y = 0,143:0,359 = 1:2,5 = 2:5
Wzór uproszczony to N₂O₅.
Masa cząsteczkowa obliczona na podstawie tego wzoru wynosi 108, wobec czego wzór uproszczony jest jednocześnie wzorem rzeczywistym.

6.
wzór hydratu: CaCO₃x n H₂O
masa hydratu = 0,86g
masa soli bezwodnej = 0,50g
masa wody: 0,86g-0,50g=0,36g

dalej wykorzystując masę molową soli liczymy z proporcji:
0,50g soli - 100g/mol
0,36g wody - x
x=72g wody
Znając masę molową wody (18g/mol) można obliczyć ile moli wody znajduję się w hydracie: 72g/18g/mol=4mole
Wzór hydratu: CaCO₃x4H₂O

Pozostałe zadania też nie są trudne, lecz trochę za późno znalazłam Twój post. Powodzenia

[Asia1]

3.
Moim zdaniem gdzieś wkradł Ci się błąd.
wzór uproszczony: Fe_xS_yO_z
% O = 100% - (36,76%+21,11%)=42,13%
n Fe = 36,76g/55,85g/mol = 0,658 mola Fe
n S = 21,11g/32,07g/mol = 0,658 mola S
n O = 42,13g/15,99g/mol = 2,635 mola O
x:y:z = 0,658:0,658:2,635 = 1:1:4
Więc wzór ma postać: FeSO₄

[Asia1]

5.
Wzór uproszczony ma postać: C_xH_yCl_z
n C = 37,21g/12,01g/mol = 3,098 mola C
n H = 7,82g/1,008g/mol = 7,758 mola H
n Cl = 54,97g/35,45g/mol = 1,551 mola
x:y:z = 3,098:7,758:1,551 = 2:5:1
Wzór uproszczony ma postać: C₂H₅Cl
Masa cząsteczkowa obliczona wg tego wzoru wynosi 64,5.
Rzeczywistą masę molową tego związku można obliczyć na podstawie wzoru:
M = V_molxd
d = m/V = 0,25g/0,0931dm³ = 2,69g/dm³
M = 22,4 dm³/molx2,69g/dm³=60,3g/mol
Doświadczalna wartość masy cząsteczkowej jest w przybliżeniu równa masie obliczonej wg wzoru.

7.
Reakcja: Hg + SHgS
Korzystamy z mas molowych
201g Hg - 233g HgS
0,65g Hg - x g
x = 0,75g HgS - masa siarczku rtęci (II)

[Kiszka1]

Dzięki wielkie za pomoc, szkoda że po czasie, ale zawsze to coś bo mogę sobie sam posprawdzać wyniki swoje i te które mi podaliście/podałaś.

Dostałem nową porcyjkę zadanek, te wydają mi się trudniejsze niż tamte, ale napiszę je w nowym temacie żeby nie robić takiego mętliku.

Dzięki jeszcze raz za pomoc