Kod: Zaznacz cały
se.pl/galerie/193696/615379/7/
Kod: Zaznacz cały
se.pl/galerie/193696/615379/7/
A niby dlaczego? Po pierwsze nie znasz równania kinetycznego, po drugie jak przy stałym ciśnieniu zmieniasz proporcje gazów to jednego przybywa, a drugiego ubywa. Dlaczego niby wersja nAnB miała by zwiększać, a wersja nA<nB zmniejszać szybkość reakcji?yecur pisze:a czy czasem nadmiar pary wodnej nie zwieksza nam szybkości reakcji?przeciez stężenie pary wtedy rosnie bo reaktor ma okreslona pojemność?
Przepraszam ale chyba nie do końca rozumiesz o czym piszesz. Nie ma znaczenia ile moli jest po prawej i po lewej stronie (może być 1000:1 jak i 1:1000). Ważne, że reakcja biegnie ze zwiększeniem liczby moli, jak ubywa 2*x moli substratów to powstaje 4*x moli produktów.yecur pisze:a 2 sprawa to jak mamy nadmiar pary to skad mamy wiedzieć gdzie jest więcej oli gazow ?wśród prod czy wśród substratow?
A jak chcesz utrzymać stałe ciśnienie mieszaniny gazowej (przy T=const) po dodaniu do układu dodatkowej ilości pary wodnej?yecur pisze:Nie bardzo rozumiem jak jednego gazu może ubywac a drugiego przybywaćMożesz to jakos wyajsnic?O ile to z ciśnieniem kumam to tego nie:)
Nie wiem o jaką tezę chodzi, jak ją określisz to się odniosę. Jak dodałeś pary wodnej, a nie zabrałeś części metanu no to ciśnienie wzrosło, a wpływ ciśnienia na szybkość reakcji jest jasno określony w treści zadania. Ciśnienie wzrosłoby tak samo jakbyśmy dodali metanu, a nie wody. To samo osiągniemy jak podwoimy liczbę moli obu gazów. Stosunek pozostanie dalej taki sam, a szybkość reakcji wzrośnie ponieważ wzrośnie ciśnienie. Możemy też zmniejszyć liczbę moli obu gazów o 50%. W tym wypadku stosunek pozostanie ten sam, a ponieważ spadnie ciśnienie to szybkość reakcji spadnie.yecur pisze:Mamy reaktor o pojemność x .Zmieniamy stosunki molowe gazow .Stezenie mteanu pozostaje takie samo ,stęż pary wodnej rosnie dwa razy.Konsultowalme to z pewnym technologiem chmiecznym (dr inz) i poparl te teze
Dajesz go po prostu mniej.yecur pisze:. ale jak ubywa tego metanu?
Rośnie ciśnienie. Podobnie będzie rosło jak dodamy ekstra metanu albo jak dodamy obu. Jak z tej mieszaniny odpuścisz połowę pary wodnej i połowę metanu to ciśnienie spadnie, a stosunek moli pozostanie bez zmian.yecur pisze:Dodalismy 1 mol pary ekstra i co się dzieje wtedy?
Nie ograniczaj się do dwóch, porównaj trzy. Ten 2:1 także. Chyba zapominasz, że stosunek 2:1 to może być 2 mole do 1 mola, ale także 200 moli do 100 moli.yecur pisze:Ja chce porownac sytuacje w których mam 2 reaktory w 1 stos 11 w 2 1:2 i porownuje w obu szybkość reakcji tuz po jej zapoczątkowaniu.Nie jest to roznica czasem? .Po 2 to nie jest moja teza ,ja ja jedynie chce zweryfikować.Zatem jak obie szybkości maja się do siebieMowimy o 2 reaktorach z tymi dwoma roznymi stosunkami.
Czyli np. w pierwszym 2 mole i 1 mol, a w drugim po 100 moli. To chcesz porównywać? Czy też sumaryczna liczba moli ma być w każdym reaktorze taka sama aby nad wpływem ciśnienia się nie rozwodzić?yecur pisze:Zatem jak obie szybkości maja się do siebieMowimy o 2 reaktorach z tymi dwoma roznymi stosunkami.
Równanie kinetyczne jest z nieba wzięte ale nich Ci będzie, że takie jest. Weźmy układy A, B, C z jednego z moich poprzednich postów.Szybkosc jest taka sama czy nie?Zakladajac ,ze mielibysmy równanie kinetyczne z iloczynem stęż metanu i pary wodnej. v=k[CH4][H2O].
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości
Copyright (C) Karpatka.pl | kontakt