kilka pytań

[budd]

Tam w 1 mialo byc 21, nie 0.21

[budd]

2)obliczyc rozpuszczalnosc KI, jesli nasycony r. ma stezenie 6 mol/dm3 i gestosc 1.68 g/cm3. Dlaczego ten sposob jest zly? 166g KI-1mol 6moli=996g 996g KI - 1dm3 0.001dm3=0.996g KI W 1.64g roztworu jest 0.996g KI - 0.654g wody. 100g wody=152.29g KI. Wynik to 145g

[pesel]

W 1.68g roztworu jest 0.996g KI - 0.684g wody. 100g wody= Wynik to 145g

[budd]

popelniam juz kazdy mozliwy blad, dzieki:)
A rzucilbys okiem na 1?

[pesel]

To samo wychodzi.

[budd]

Czy mozna zrobic zadanie: z jakiej objetosci powietrza w war. norm. mozna usunac O2 i N2 majac 14g Mg? nie uwzgledniajac skladu powietrza w rownaniu stechiometrycznym, ale w ukladzie rownan? Czyli napisalbym xg Mg - 0.21y dm3.2*24g Mg - 22.4 dm3 O2 itd bez uwzgledniania w reakcjach, ze azot jest do tlenu w stosunku 4 do 1

[pesel]

Przeceniasz mnie. Napisz co jest dalej po tym itd to się wypowiem.

[Adax82]

budd,
Zadanie oderwane jest od dywagacji dotyczących temperatury, w jakich mogą zachodzić reakcje łączenia się magnezu z tlenem i azotem. Magnez łączy się z tlenem w relatywnie niskich temperaturach podczas gdy magnez łączy się z azotem w przedziale temperatur 700 - 1200 st. C – z różną wydajnością tego procesu. To oznacza, że np. w temp. 100 st.C nie uzyskamy reakcji magnezu z azotem, ale uzyskamy reakcję azotu z tlenem.
Załóżmy jednak, że reakcja magnezu nastąpiła pomiędzy tlenem i azotem pamiętając, że reakcja z tlenem następuje w pierwszej kolejności.
14 g Mg = 0,5 mola
Antycypowane reakcje:
3 Mg + N2 Mg3N2
2 Mg + O22 MgO
.układ równań.
Powietrze zawiera azot i tlen w stosunku molowym 78:21 = 3,714 zatem:
3 Mg + N2 Mg3N2 /*0,78
2 Mg + O2 2 MgO /*0,21
.układ równań.
i dalej:
2,34 Mg + 0,78 N2 0,78 Mg3N2
0,42 Mg + 0,21 O2 0,42 MgO
.układ równań
Sumarycznie:
2,76 Mg + 0,78 N2 + 0,21 O2 0,78 Mg3N2 + 0,42 MgO
.tu już nie ma miejsca na układ równań gdyż zgodnie z matematyką, oba równania zostały scalone poprzez funkcję dodawania stronami.

Mamy jednak 0,5 mola Mg, dlatego powyższe równanie mnożymy przez 0,5/2,76 i otrzymujemy:
0,5 Mg + 0,14 N2 + 0,038 O2 0,14 Mg3N2 + 0,076 MgO
( wyliczenia z dokładnością do zaokrągleń po drugim miejscu za przecinkiem )
Zatem do spalenia magnezu ( 0,5 mola ) w powietrzu oraz przy założeniu, że reakcja zaszła całkowicie z azotem i tlenem:
proporcja:
0,14 mola azotu – x moli powietrza
0,78 moli azotu – 1 mol powietrza

X = 0,18 moli powietrza
Co w warunkach normalnych stanowi 4,032 dm3 powietrza

[budd]

Hej:),
[at]
Drugie rownanie (14g-xg)Mg - 0.78y dm3 N2. 3*24g Mg - 22.4 dm3 N2. 0.21y=4.1055 4.1055-21% - 100%
Cos tu nie gra. Wiem, ze na poprzez moje rownania stech. stwierdzam, ze gazy sa do siebie 1:1, ale skoro zawarlem stosunek w ukladzie, nie zastapi to proporcji reagentow w rownaniu? Hmm Dlaczego ta wersja jest niepoprawna

[at]
Osobiscie obliczylem to na podobnej zasadzie do Ciebie, z tym, ze krocej, ale Ty byles dokladniejszy, zrobiles to tez ciekawiej i lepiej. Ulozylem rownania w ten sposob, aby N2 do O2 byl jak 4:1 (80% i 20%).
Uklad: 14*24g Mg - 5*22.4 dm3 powietrza. 14g Mg - x dm3 powietrza. x=4.67dm3

Bardzo mi milo widziec taka pomoc, serdecznie Wam dziekuje za gest,
pozdrawiam:)

[budd]

2) Wie ktos w jaki sposob obliczyc sredni wzrost szybkosci reakcji 260-280K? 260K V=1 280K V=3.5? Wynik to 0.125. Myslalem o van hoffie, tzn. a=20/10=2 V2=V1*x^a x=1.87 ale nie wiem
Pozdrawiam:)

[budd]

3)Odpowiedz dla zadania Ile MgCO3 (Ir 6.31*10^-5) rozpusci sie w 100cm3 0.1M Na2CO3 jest zgodna ze zbiorem (5.3*10^-3), gdy bierzemy pod uwage jony weglanowe tylko z Na2CO3. Gdy z kolei liczymy Ir=x*(x+0.1), a wiec bierzemy pod uwage jony rowniez z MgCO3 wychodzi mi 5.46^10^-2. Ktora wersja jest dobra?

[pesel]

obliczyc sredni wzrost szybkosci reakcji 260-280K? 260K V=1 280K V=3.5? Wynik to 0.125.

Delta_V/ Delta_T=(3.5-1)/(280-260)

[pesel]

3)Odpowiedz dla zadania Ile MgCO3 (Ir 6.31*10^-5) rozpusci sie w 100cm3 0.1M Na2CO3 jest zgodna ze zbiorem (5.3*10^-3), gdy bierzemy pod uwage jony weglanowe tylko z Na2CO3. Gdy z kolei liczymy Ir=x*(x+0.1), a wiec bierzemy pod uwage jony rowniez z MgCO3 wychodzi mi 5.46^10^-2. Ktora wersja jest dobra?

Kso=x*(x+0.1) x=6.27*10^-4

Kso=x*(0+0.1) x=6.31*10^-4

więc różnice tego ile (mole, gramy?) nie mogą być istotne.