witam
mam problem z zadaniem, nie wiem jak je rozwiazac
w chwili poczatkowej stezenie substancji A= 5 mol/dm3, B= 8 mol/dm3. Oblicz, jaka bedzie szybkosc reakcji A + 2B C, (reakcja jednoetapowa), gdy przeraguje polowa substancji B, k=0,4 dm6/mol2s.
rozwiazywalem to tak:
v = k [A] ^2
v = 0,4 * 5 * 4^2 = 32
tyle ze prawidlowa odpowiedz jest calkiem inna, bo powinno wyjsc 19,2 mol/dm3. co robie zle?
kinetyka chemiczna - szybkosc reakcji
Re: kinetyka chemiczna - szybkosc reakcji
Ale czy z połową B przereaguje 5 A ?
Stosunek masz taki ,ze z 1 mol A reaguje 2 B
czyli :
1mol A - 2 mole B
x moli A - 4mole B
I to x wstawiasz za stężenie A.
Stosunek masz taki ,ze z 1 mol A reaguje 2 B
czyli :
1mol A - 2 mole B
x moli A - 4mole B
I to x wstawiasz za stężenie A.
Re: kinetyka chemiczna - szybkosc reakcji
Niezupełnie, to co wyjdzie z proporcji to stężenie biorące udział w rekacji, do równania kinetycznego trzeba wstawić stężenie równowagowe, czyli 3.Ramone pisze:I to x wstawiasz za stężenie A.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2574 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
30 gru 2016, o 11:34
-
- 2 Odpowiedzi
- 1695 Odsłony
-
Ostatni post autor: Łukasz012012
13 gru 2014, o 15:36
-
- 0 Odpowiedzi
- 13357 Odsłony
-
Ostatni post autor: happiness999
19 wrz 2015, o 10:22
-
-
Bioinformatyka, technologia chemiczna lub inżynieria chemiczna na politechnice Śląskiej
autor: Pocapova » 27 mar 2020, o 23:37 » w Przewodnik po uczelniach przyrodniczych - 0 Odpowiedzi
- 16303 Odsłony
-
Ostatni post autor: Pocapova
27 mar 2020, o 23:37
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości