Przyrodniczy serwis edukacyjny Biolog.pl
Ogólnopolski Dziennik BIOLOG - strona główna Największe polskie forum przyrodnicze i naukowe Korepetycje Matura 2013 Studia 2013 Ściągi Baza konkursów Festiwale naukowe Książki Księgarnia Fotografia przyrodnicza Multimedia Praca forum przyrodnicze
   Bądź na bieżąco z wydarzeniami, subskrybuj kanały RSS
     Zobacz inne kanały tematyczne RSS dziennika BIOLOG
   Forumowe dyskusje » Chat
Aktualności naukowe Biotechnologia Botanika Nauka w Polsce i na świecie Ekologia Leśnictwo Medycyna Zoologia Encyklopedia naukowa GMO - Organizmy modyfikowane genetycznie Świńska grypa forum naukowe
Teraz jest 20 kwi 2014, o 07:20




Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 
Autor Wiadomość
 Tytuł: ktora liczba?
PostNapisane: 23 wrz 2007, o 08:36 

Dołączył(a): 22 wrz 2007, o 11:50
Posty: 88
Lokalizacja: libiec
Płeć: brak
ktora liczba kwantowa i w jaki sposob okresla liczbe orbitali danej podpowloki ?


jest to m?? pomozcie


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 23 wrz 2007, o 19:26 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 gru 2006, o 19:29
Posty: 2519
Lokalizacja: ACAPULCO
Płeć: Kobieta
Gadu-Gadu: 0
magnetyczna liczba kwantowa ml zawira sie w przediale -l ... 0 .... +l czy nie wyczytasz z niej ile jest orbitali. dopiro przypisujac pobocznej liczbie kwantowej magnetyczne liczby kwantowe dowiesz sie ile jest orbitali w podpowloce [liczac je]
np n=2 l = 0 ms= 0
l= 1 ms =

-1
0
1
razem 4. czyli w podpowloce l=1 znajduja sie 3 poziomy orbitalne, a w l=0 1 orbital jasne?

_________________
'Boże, daj mi cierpliwość, bym pogodził się z tym, czego zmienić nie jestem w stanie. Daj mi siłę, bym zmieniał to co zmienić mogę. I daj mi mądrość, bym odróżnił jedno od drugiego.'


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 24 wrz 2007, o 15:25 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 wrz 2007, o 17:27
Posty: 204
Lokalizacja: różnie bywa :)
Płeć: brak
Gadu-Gadu: 0
słusznie liczbę orbitali danej podpowłoki określa liczba magnetyczna! określa ona również ułożenie tych orbitali w układzie kartezjańskim tzn. ich ułożenie przestrzenne :) pozdrawiam


Góra
 Zobacz profil  
 
 Tytuł: :)
PostNapisane: 25 wrz 2007, o 14:00 

Dołączył(a): 22 wrz 2007, o 11:50
Posty: 88
Lokalizacja: libiec
Płeć: brak
DZIEKI BARDZO ZA POMOC teraz juz wiem o co chodzi w tych liczbach kwantowych dzeki wam :)))




mam takie pytanie dotyczace hybrydyzacji jeszcze jak rysujemy hybrydyzacje jonow n NO3-, czy Na+ ?????????? ROBIMY PODOBNIE JAK W ZWYLUCH PIERWIASTKACH KATIONY I ANIONY TEZ ULEGAJA WZUBEDZENIU???

ehh;/;/;/;


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 25 wrz 2007, o 20:05 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 wrz 2007, o 17:27
Posty: 204
Lokalizacja: różnie bywa :)
Płeć: brak
Gadu-Gadu: 0
w przpadku w którym napisałes wydaje mi się że hybrydyzacji nie zakładamu tzn. w przypadku jonu Na+ napewno nie bo po co... Z kolei w przypadku jonu NO3- to zależy czy kwas od którego pochodzi dany jon w tym przypadku od HNO3 ulega hybrydyzacji(jestem prawie pewny że nie)! Oczywiście istnieją jony w których zakładamy hybrydycaję jak np. jon NH4+ który pochodzi od NH3 w którym atom azotu przyjmuje hybrydyzację sp3(dlatego jon at.N w NH4+ też przyjmuje takową) Niewiem czy udało mi się odpowiedziec , moze jeszcze ktos cos dołoży! SERDECZNIE POZDRAWIAM


Góra
 Zobacz profil  
 
 Tytuł: yhyy
PostNapisane: 25 wrz 2007, o 20:33 

Dołączył(a): 22 wrz 2007, o 11:50
Posty: 88
Lokalizacja: libiec
Płeć: brak
dzikuje bardzo wszystkim za pomoc troche mi juz rozjasniliscie umysl :) ale bede nadal pytal bo mam mal watpliwosci nie do konca umiem :)


a wiec ...
jak mam narysowac hybrydyzacje to mage najpierw skorzystac z metodyVSER aby wiedziec jaki ksztalt bedzie miec czasreczka czy jest to zbedne??

zaciekawilo mnie to wlasnie bo metoda VSEPR obluczamy ksztalty czasteczek dla jonow .. np CO3- nedsie miec sp2 czyli trojkatny a SO4 2- sp3 czyli rygonalny jony te trez mozemy przedstawic za pomoca rusynku ???


i jeszcze jedno w przypafku czasteczki SO3 obliczylem metoda VSEPR i mi wyszlo ze bedzie miec ona ksztalt sp2 S ma konfiguracje 3s2 3p4 po wzbudzeniu bedzie miec 3s1 3p5 czyli bedzie miec dwa wolne elektrony zeby je polaczyc z tlenem a co za pozostaltm trzecim tlenem ??? pomoze mi ktos bede wdzuieczny ....

pozdrawiam :)


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 25 wrz 2007, o 20:57 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 wrz 2007, o 17:27
Posty: 204
Lokalizacja: różnie bywa :)
Płeć: brak
Gadu-Gadu: 0
oczywiście w przpypadku jonów również mozesz przedstawic ksztalt tychze jonów graficznie! jon SO3 przyjumuje hybrydyzacje sp3 - oblicz jeszcze raz uwzględniając teraz 2 ,,nowe'' elektrony walencyjne(nie zapominaj że jon SO3 2- posiada teraz dodatkowe 2 elektrony o czym informuje nas indeks 2-) pozdrawiam !

[ Dodano: Wto Wrz 25, 2007 22:10 ]
chciałbym wnieśc jeszcze drobną poprawkę do mojego przed ostatniego postu - otóż nie zawsze musi byc tak jak w przypadku NH4+ , gdzie stan hybrydyzacji przyjumjemy taki jak związku od którego pochodzi! isteniej wiele jonów w których ta reguła nie obowiązyje np BrF2+ (sp3) pochodzi od BrF3(sp3d) Za wszelkie nieścisłości przepraszam!


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 25 wrz 2007, o 21:25 

Dołączył(a): 22 wrz 2007, o 11:50
Posty: 88
Lokalizacja: libiec
Płeć: brak
dziki ale minie chodzilo o narysowani jony so3 2- tylko czasteczki SO3 ;/;/; i juz sam nie wiem jak to zrobic bo ona po2wzudzeniu ma tylko 2 elektronyniesparowane a sa trzy atomy tlenu ....ehhh to jest trudne ;/;



moglbys mi to jakos wytlumaczyc pokolei bede wdzieczny moze na gg ??? :))


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 25 wrz 2007, o 21:41 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 wrz 2007, o 17:27
Posty: 204
Lokalizacja: różnie bywa :)
Płeć: brak
Gadu-Gadu: 0
at.S w SO3 rzeczywiście przyjumje hybrydyzację sp2. r - cząsteczka bedzie miała kształt trójkąta równobocznego (kąte między wiązaniami - 120 stopni) orbitale p at. tlenu nakładają się na orbitale shybrydyzowane sp2 - są ich 3

[ Dodano: Wto Wrz 25, 2007 23:50 ]
rozrysuj sobie strukturalnie cząst. SO3 - występuje tu 1 wiązanie podwójne (S=O) oraz 2 wiązania koordynacyjne. teraz rozrysuj sobie kratkowo elektrony walencyjne SO3 , a następnie załóż hybrydyzację - 3s1 a 3px2 3py2 oraz 3pz1! zakładając hybrydyzację sp2 widzimy że zostanie jeden orbital p nieshybrydyzowany - będzie współtworzył wiązanie podwójne z hybrydą sp. Zostały nam jeszcze 2 hybrydy sp zapełnione elektronami(na każdej znajduje się para) to właśnie one bedą tworzyły wiązanie koordynacyjne! oczywiście na efekt wizualny to nie wpływa - cząst. ma kształt trygonalny! POZDRAWIAM! :wink:


Góra
 Zobacz profil  
 
 Tytuł: ....
PostNapisane: 26 wrz 2007, o 13:44 

Dołączył(a): 22 wrz 2007, o 11:50
Posty: 88
Lokalizacja: libiec
Płeć: brak
a jak to bedzie z hybrydyzacja jonow ?? na lekcji obliczalismy typ hybrydyzacji dla jonu CO32- i wyszlo nm ze bedzie sp2



jak rysujemy ta czasteczke?? bo nie wioem jak sie do tego zabrac ;/;/; ehhh;];[


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 26 wrz 2007, o 14:20 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 wrz 2007, o 17:27
Posty: 204
Lokalizacja: różnie bywa :)
Płeć: brak
Gadu-Gadu: 0
niewątpliwie masz rację hybrydyzacja jonu CO32- wynosi sp2! jak sobie rozrysujesz kratkowo i założysz stan wzbudzony to na każdym orbitalu walencyjnym (kratce) znajdzie się 1 elektron! ponieważ hybrydyzacja wynosi sp2 jeden orbital p nie bierze udziału w hybrydyzacji(nakłada siębocznie z orbitalem p pochodzącym od at.O i współtworzy wiąznie podwójne) Cząsteczka ma kształt trygonalny! POZDRAWIAM :)


Góra
 Zobacz profil  
 
PostNapisane: 26 wrz 2007, o 18:29 

Dołączył(a): 22 wrz 2007, o 11:50
Posty: 88
Lokalizacja: libiec
Płeć: brak
pilne !! ja ustalic stonie utleniania dla pierwiastków grup pobocznych?

stopnie utleniania Mn wynosza od II - DO VII bo liczba elektroniw walencyjnych wynosi 6 latego jest 6 a 2 bo tyle jest na ostaniej powloce 4s


a dla Cr mamy stopnie II, III, VI

4s1 3d5 ma konfiguracje dlaczego mamy takie stopnie utlenianie?? a dla Cu stopnie wynossza od I do III ?? dlaczego tak??

ma on konfiguracje 4s1 3d10

moglby mi tos to wyjasnic dobrze i szybko :)) pilne!!

[ Dodano: Sro Wrz 26, 2007 21:38 ]
lizard a kiedy bede wiedziec ze jest wiazanie podwojne czy pojedyncze??? a to wiazanie chyba nie ma wplywu na ksztalt czastczki ??? jak to jest ..?? odp


Góra
 Zobacz profil  
 
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 


Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Skocz do:  
Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności
Letnia Szkoła Mikroskopii Optycznej 2014
AKTUALNOŚCI

Cena: 5,00 zł
Śląski Uniwersytet Medyczny w Katowicach
Gdański Uniwersytet Medyczny
Uniwersytet Medyczny w Lublinie
Uniwersytet Medyczny w Łodzi
Uniwersytet Medyczny w Poznaniu
Warszawski Uniwersytet Medyczny
Pomorski Uniwersytet Medyczny
Akademia Medyczna we Wrocławiu
Collegium Medicum w Bydgoszczy
Collegium Medicum Uniwersytetu Jagiellońskiego
Uniwersytet Warmińsko-Mazurski w Olsztynie
Uniwersytet Medyczny w Białymstoku
 Oferty pracy
 w biolog.pl
 Znajdź pracę (350328 ofert pracy)

  

  

  
 
  Praca dla biologa, praca dla biotechnologa, praca dla nauczyciela
Na skróty: matura 2014, progi, limity, arkusze maturalne, przecieki



przewodnik dla maturzystów - kierunki studiów studia biologia studia biotechnologia leśnictwo studia medycyna studia ochrona środowiska studia weterynaria studia studia