Matura Chemia 2016 NOWA PODSTAWA - TUTAJ PYTAMY

[kinga1505]

Dlaczego w zadaniu 16 został użyty H2S i CuSO4? H2S jest słabszy niż H2SO4 i nie może wyprzeć H2SO4 z soli.

Dlaczego nie można użyć HCL? Powstał by wtedy CuCl2 i doszło by do hydrolizy, powstaje Cu(OH)2.

[Cappy]

Bo to jest reakcja strąceniowa.

[adamantan]

Tak jak napisał Cappy, bo miała być reakcja strącania.
Na poziomie maturalnym (aby nie korzystać z wiedzy akademickiej) reakcje kwasów z solami trzeba analizować w ściśle określonej kolejności, tzn:
1.) Czy jest to reakcja strącania?
2.) Czy jest to może wypieranie słabego elektrolitu przez mocny?
3.) Czy jest to może wypieranie bardziej lotnego elektrolitu przez mniej lotny?

[adgamN]

Czyli należało wybrać CuSO4 i H2S w tym zadaniu, to poprawna odp?

[adamantan]

Czyli należało wybrać CuSO4 i H2S w tym zadaniu, to poprawna odp?

Przeanalizujmy Brute Force razem wszystkie kombinacje.
Możliwe mieszaniny niejednorodne to koloid lub zawiesina.
Nie ma egzotyka z koloidem (tylko nieliczne reakcje na maturze dają w pierwszej chwili koloid), więc musi chodzić o zawiesinę, czytaj wytrącić się osad.
1.) S + K2SO4nie zachodzi (siarka mogłaby reagować z gorącym NaOH lub Na2SO3, ale powstałaby jednorodna mieszanina)
2.) S + CuSO4nie zachodzi patrz wyżej
3.) S + H2Onie zachodzi
4.) HCl + K2SO4nie zachodzi (brak strącania, wypierania ze względu na moc, brak wypierania ze względu na lotność)
5.) HCl + CuSO4 nie zachodzi (brak strącania, wypierania ze względu na moc, brak wypierania ze względu na lotność). Nie obowiązuje Was halogenokompleksów miedzi(II), a nawet gdyby są dobrze rozpuszczalne w wodzie.
6.) HCl + H2Opowstaje wodny roztwór HCl

7.) H2S + K2SO4dwie sole reagują ze sobą wtedy i tylko wtedy gdy ma miejsce reakcja strącania lub redok. Brak tego.
8.) H2S + CuSO4CuS + H2SO4 TA DAM! Maturalny przypadek, pierwszy na liście (Czy strąca się osad). Po to jest zespół maturalnych reguł, by nie umieć akademickiej zasady, że .siarczek miedzi(II) nie reaguje z rozcieńczonymi mocnymi kwasami mieneralnymi."
9.) H2S + H2Opowstaje roztwór

[flavien]

Czy jeżeli w poleceni było polecenie o równanie jonowe, a ja zapisałem jonowe skrócone, to liczy się, czy też nie?

[adamantan]

Czy jeżeli w poleceni było polecenie o równanie jonowe, a ja zapisałem jonowe skrócone, to liczy się, czy też nie?

Które to zadanie?

[flavien]

Zadanie 17. Dariusz Witowski w swoim kluczu ma po lewej i po prawej jony Na. W poleceniu jest w formie jonowej i sam nie wiem.

[adamantan]

Zadanie 17. Dariusz Witowski w swoim kluczu ma po lewej i po prawej jony Na. W poleceniu jest w formie jonowej i sam nie wiem.

Równanie jonowe to równanie jonowe pełne LUB równanie jonowe skrócone. Na 100% obie wersje będą zaliczane.

[flavien]

Dziękuję bardzo!

[amarylis]

zad 11:
S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+
Tak ma być?

[adamantan]

zad 11:
S2O3 2- + 4Cl2 + 5H2O → 2SO4 2- + 8Cl- + 10H+
Tak ma być?

Tak, zawsze po tym sprawdzamy:
1.) Prawo zachowania masy (czy liczby poszczególnych atomów się zgadzają po obu stronach)
2.) Prawo zachowania ładunku (czy ładunek po obu stronach jest taki sam).

[amarylis]

W proponowanych odpowiedziach widzę same bzdury