matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
A jak w kluczu jest równanie połówkowe, gdzie po stronie substratów są jony H+ a środowisko jest zasadowe, to też klucz jest wykładnikiem niepodważalnych prawd?
Kluczem nie zawsze można się sugerować - też może być błąd albo może czegoś nie uwzględniać. Natomiast nie napisałem, że mam w 100% rację. Mogę się mylić, tak samo jak i mogę mieć rację. Wychodzi póki co na to, że wszystko zależy od tego w jaki sposób rozpatrzymy problem.
Kluczem nie zawsze można się sugerować - też może być błąd albo może czegoś nie uwzględniać. Natomiast nie napisałem, że mam w 100% rację. Mogę się mylić, tak samo jak i mogę mieć rację. Wychodzi póki co na to, że wszystko zależy od tego w jaki sposób rozpatrzymy problem.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Mam pytanie odnośnie zadania 11.- Czy tutaj w reakcji hydrolizy można napisać strzałki w obie strony? Bo teoretycznie hydroliza zachodzi w obie strony, dlatego nie wiem dlaczego tutaj jest w jedną.
W pytaniu 23. nie wiem jak zinterpretować to polecenie. Wiem, że do podpunktu b pasują dwie odpowiedzi: podwyższenie temperatury i przesunięcie tłoka do góry. Tylko nie wiem czy wystarczy jedną z tych odpowiedzi napisać czy muszą być obie podane.
I jeszcze zadanko 33. Czy reakcje utleniania alkoholi zawsze przebiegają w podwyższonej temperaturze? Bo jak zerkam do mojego zeszytu z liceum to nie mam zaznaczonej temperatury, stąd moje wątpliwości.
Proszę o pomoc.
W pytaniu 23. nie wiem jak zinterpretować to polecenie. Wiem, że do podpunktu b pasują dwie odpowiedzi: podwyższenie temperatury i przesunięcie tłoka do góry. Tylko nie wiem czy wystarczy jedną z tych odpowiedzi napisać czy muszą być obie podane.
I jeszcze zadanko 33. Czy reakcje utleniania alkoholi zawsze przebiegają w podwyższonej temperaturze? Bo jak zerkam do mojego zeszytu z liceum to nie mam zaznaczonej temperatury, stąd moje wątpliwości.
Proszę o pomoc.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
ja zrobiłam to z diagramu energetycznego(mam wątpliwości czy dobrze, bo jeszcze cuda że elektron z pz trafia do sigmy wiążącej to nie widziałam)mar2451 pisze:Dzisiaj robiłem tę maturkę, więc się mogę w końcu wypowiedzieć
Obydwie odpowiedzi są poprawne. Nie jest sprecyzowane, czy w tworzeniu wiązania koordynacyjnego bierze udział któryś z orbitali p, czy też orbital s.dmnunited pisze:To, że jest 2 pi, a nie 2 sigma wynika z tego, że jak narysujecie sobie hybrydyzację, to zobaczycie, że dochodzi do 1 nałożenia się orbitali czołowo i nałożenia się dwóch orbitali bocznie.
Wiemy, że tylko 1 orbital p może tworzyć wiązanie typu sigma - jest ono już zarezerwowane na tworzenie wiązania kowalencyjnego, wiec ta informacja jest oczywista. Drugi orbital p również tworzy wiązanie kowalencyjne, tym razem typu pi - mamy więc 1 sigma i 1 pi. Pozostaje nam jeszcze niezapełniony orbital p w atomie A. Czym możemy go zapełnić? Jedną parą elektronową pochodzącą od atomu B. Teraz pytanie - której pary należy użyć, tej z trzeciego, do tej pory nie użytego orbitalu p, czy też z orbitalu s? Jeżeli użyjemy pary znajdującej się na orbitalu p, to użyjemy orbitalu, którego kierunek jest prostopadły do kierunku tworzenia wiązania między atomami A i B. Jest to więc wiązanie pi. Jeżeli użyjemy pary elektronowej z orbitalu s, to wiązanie będzie typu sigma - będzie ono się pokrywać z kierunkiem wiązania między atomami A i B, jest więc typu sigma.
Na to by przynajmniej wychodziło po mojej rozkmince (wcześniejszych stron nie czytałem, jak ktoś już to wytłumaczył to przepraszam za powtórkę).
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
ma ktoś odpowiedzi do marury próbnej z biologii oke Poznań 2013 ze stycznia ?
byłbykm wam bardzo wdzięczny jakbyście mi podali link lub napisali że macie to podałbym wam w pw maila to jeślibyście mogli to wyslalibyscie na niego
jeszcze raz dziekuje
byłbykm wam bardzo wdzięczny jakbyście mi podali link lub napisali że macie to podałbym wam w pw maila to jeślibyście mogli to wyslalibyscie na niego
jeszcze raz dziekuje
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Mam pytanie odnośnie zadania 28 - czy odpowiedź w kluczu do podpunktu a) jest właściwa? Wydaje mi się, że napisana została tam reakcja zgodna z regułą markownikowa (jak wiadomo miała być niezgodna).
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
a) addycja zgodna z regułą markownikowa (CH3-CHBr-CH2-COOH)
b) addycja niezgodna z regułą markownikowa (CH2Br-CH2-COOH)
b) addycja niezgodna z regułą markownikowa (CH2Br-CH2-COOH)
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Fakt, nie przeczytałem dokładnie wstępu. Dziękuje
-
- Posty: 5
- Rejestracja: 7 kwie 2013, o 12:10
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Hej, gdzie mogę znaleźć akusz z bio rozszerzonej z marca? bo się pogubiłam z tymi linkami
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Wiem, że to nie ten wątek, ale mam pytanie odnośnie takiego zadania:
Są trzy probówki, w każdej z nich jest 10 cm3 HCl (aq) o Cm=0,1mol/dm3
Do probowek dodano:
Do I - 15 cm3 HCl , Cm = 0,1 mol/dm3
Do II - H20
Do III - 15 cm3 NaOH, cm=0,1 mol/dm3
Oceń, czy pH roztworów zmalało/wzrosło/bez zmian.
I rozumiem, ale dwóch kolejnych niezbyt. Czy ktoś mógłby mi pomóc?
Są trzy probówki, w każdej z nich jest 10 cm3 HCl (aq) o Cm=0,1mol/dm3
Do probowek dodano:
Do I - 15 cm3 HCl , Cm = 0,1 mol/dm3
Do II - H20
Do III - 15 cm3 NaOH, cm=0,1 mol/dm3
Oceń, czy pH roztworów zmalało/wzrosło/bez zmian.
I rozumiem, ale dwóch kolejnych niezbyt. Czy ktoś mógłby mi pomóc?
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
najlepiej to sobie policzyć.
II. dodajesz wody, czyli rozcieńczasz roztwór więc załóż jakieś mniejsze stężenie powstałego roztworu np 0,01 mol/dm3 i policz nowe pH i na tej podstawie oceń zmianę.
III. napisz sobie reakcję reakcję chemiczną, wylicz liczbę moli dla HCl w probówce, liczbę moli dla NaOH i zobacz czy jest stosunek stechiometryczny czy nie. w przypadku nadmiaru wodorotlenku pH wzrośnie, w przypadku nadmiaru HCl pH zmaleje.
II. dodajesz wody, czyli rozcieńczasz roztwór więc załóż jakieś mniejsze stężenie powstałego roztworu np 0,01 mol/dm3 i policz nowe pH i na tej podstawie oceń zmianę.
III. napisz sobie reakcję reakcję chemiczną, wylicz liczbę moli dla HCl w probówce, liczbę moli dla NaOH i zobacz czy jest stosunek stechiometryczny czy nie. w przypadku nadmiaru wodorotlenku pH wzrośnie, w przypadku nadmiaru HCl pH zmaleje.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
to już nie jest matura z chemii, tylko ze spostrzegawczości.
Re: matura próbna chemia OKE Poznań styczeń 2013
Czy moglbym poprosic o podeslanie tej maturki na maila? Albatros07, albo jakis link? Dzieki
EDIT: znalazlem juz adres chomika
EDIT: znalazlem juz adres chomika
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 39 Odpowiedzi
- 39319 Odsłony
-
Ostatni post autor: dominika120896
13 kwie 2016, o 11:49
-
- 5 Odpowiedzi
- 9422 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
24 kwie 2017, o 17:33
-
- 2 Odpowiedzi
- 9545 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ardorn
11 mar 2017, o 10:52
-
- 0 Odpowiedzi
- 3889 Odsłony
-
Ostatni post autor: marcell
28 wrz 2016, o 10:58
-
- 0 Odpowiedzi
- 2018 Odsłony
-
Ostatni post autor: Huanita
16 mar 2016, o 07:21
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości