Metoda VSEPR

[askod7]

A no właśnie w H2SO4 wychodzi mi 6 wiązań sigma O_o i co z tym zrobić?

[Giardia Lamblia]

askod7, chodzi o wiązania w których uczestniczy atom dla którego liczysz tą LH.

[askod7]

Dobrze zrobiłem hybrydyzację dla H2SO4?:

[askod7]

askod7, chodzi o wiązania w których uczestniczy atom dla którego liczysz tą LH.

A mógłbyś mi powiedzieć jak robić/zacząć robić hybrydyzację dla jonów (NH4+)

Z góry wielkie dzięki.

[witamina110]

askod7, chodzi o wiązania w których uczestniczy atom dla którego liczysz tą LH.

A mógłbyś mi powiedzieć jak robić/zacząć robić hybrydyzację dla jonów (NH4+)

Z góry wielkie dzięki.

Zamiast 5 elektronów walencyjnych azotu piszesz 4, bo jest o jeden elektron mniej, stąd NH4+
czyli LH= 4 + 1/2 (4-4*1) = 4+ 0=4 sp3

Tak samo dla SO42- zamiast 6 elek. walencyjnych siarki jest 8, bo dwa dodatkowe elektrony (2-).

[askod7]

Czyli że źle zrobiłem H2SO4 (u góry)

[witamina110]

No dobrze zrobiłeś, bo ma być 4 wiązania sigma ( S z atomami tlenu) i siarka ma zero wolnych par elektronowych.
Po prostu, żeby tak wyszło z wzoru VSEPR musisz zamiast dla siarki 6 el. walencyjnych wpisać 8 (bo jest jon 2-).
Czyli LH = 4 w. sigma * 1/2(8-4*2)= 4+ 0=4 sp3

[witamina110]

Po prostu, żeby tak wyszło z wzoru VSEPR musisz zamiast dla siarki 6 el. walencyjnych wpisać 8 (bo jest jon 2-).

No nie dlatego. Trzeba policzyć elektrony z uwspólnionych orbitali.

No tak, ale dla uproszczenia można założyć, że te dodatkowe 2 elektrony są na atomie centralnym.
Ze względów formalnych ładunek jonu umieszcza się zawsze na atomie
centralnym i przy takim założeniu oblicza się liczbę elektronów potrzebnych do uzupełnienia
oktetów (dubletów) atomów otaczających atom centralny. To znalazłam w internecie w artykule o VSEPR. Na korepetycjach też tak robiłam i w domu i zawsze mi dobrze wychodziło.

[askod7]

Dzięki. A H3O+ jak zhybrydyzować

[askod7]

Nie wychodzi mi też NO2(-)
Jest 1 anion więc odejmuję i wychodzi NO (?)
I teraz liczę ze wzoru dla NO:
LH = x + 1/2(a - x * b)
LH = 1 + 1/2(5 - 1 * 2)
LH = 1 + 1/2(3)
LH = 1 + 1,5
LH = 2,5 - zaniżam do 2
2, czyli wiązanie sp ()

Nie wiem czy dobrze to zrobiłem, ale wydaje mi się, że źle

[witamina110]

Nie wychodzi mi też NO2(-)
Jest 1 anion więc odejmuję i wychodzi NO (?)
I teraz liczę ze wzoru dla NO:
LH = x + 1/2(a - x * b)
LH = 1 + 1/2(5 - 1 * 2)
LH = 1 + 1/2(3)
LH = 1 + 1,5
LH = 2,5 - zaniżam do 2
2, czyli wiązanie sp ()

Nie wiem czy dobrze to zrobiłem, ale wydaje mi się, że źle

ładunek jest -1, ale nie odejmujesz atomów tlenu.nigdy nie odejmuj żadnych atomów
N ma 5 elektronów walencyjnych, ale mamy anion o ładunku - 1, czyli dodany został dodatkowy elektron.czyli teraz masz 5 el. wal +1 el.=6 elektronów.
LHNO2-= 2 wiązania * 1/2(6 el-2*2) = 2+ 1= 3 sp2

H3O+ tak samo, tylko tu będzie odejmowanie elektronu bo jest ładunek dodatni
atom centralny O ma 6 el. walencyjnych normalnie, ładunek jonu jest +1, więc 6el. - 1 el. =5 el.
LH = 3 + 1/2 (5 - 3*1) = 3+ 1 = 4sp3

ale najłatwiej to chyba rysować sobie te cząsteczki

[askod7]

Dziękuję. A czy mogłabyś mi narysować cząsteczkowo NO2? myślę i myślę i nie wychodzi mi.

[ryniofit8000]

nie wiem czy ryniofit8000 o to chodziło, ale ja po prostu zawsze sobie cząsteczkę rysowałam i liczyłam wiązania sigma i wolne pary elektronowe atomu centralnego, co po dodaniu dawało Lp. a dzięki temu już wiadomo jaka hybrydyzacja nie trzeba pamiętać żadnego wzoru.

dokładnie o to mi chodziło
Uważam, że powinno się unikać wkuwania wzorów na ile to możliwe. Tak samo jak są wzory na przeliczanie stężeń, zupełnie bez sensu.