Miareczkowanie, ile dm3 było w probce?

[ritaanna]

Mam problem z takim zadaniem, nie wiem jak sie za nie zabrać. Może mi ktos pomoc, wytlumaczyc, bo jutro mam z tego egzamin? Będę bardzo wdzieczna.
Na miareczkowanie próbki kwasu siarkowego(IV) zużyto 25 ml 0,1000M NaOH. a)Ile gramów SO2 było w próbce? B) ile dm3 SO2 było w próbce? Jakiego użyjesz wskaźnika i dlaczego?

Zaczęłam od wyliczenia liczby moli NaOH w 25 cm3 (0,0025moli NaOH) oraz reakcji: 2NaOH+H2SO3Na2SO3 + 2H2O, jednak nie wiem czy ona jest poprawna? Jak rozwiazac to zadanie?

[Qsky]

Wiem, że już za późno i miałaś swój egzamin, ale napiszę bo może Ci się przyda potem

a) Twoja reakcja jest poprawna chociaz im nie chodzi o zapis H2SO3 lecz SO2 + H2O. Jest to ta sama sytuacja co z kwasem węglowym, gdyż oba te kwasy są słabe i rozpadają się.

No więc: SO2 + H2O + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O
Krok 1: 25ml = 0,025dm3 = V
Cm = 0,1mol/dm3
n = Cm*V = 0,025*0,1 = 0,0025 mola
1 mol SO2 - 2 mole NaOH
x moli - 0,0025mola
x = 0,00125 mola SO2
Krok 2: MSO2 = 64g/mol
mSO2 = 0,00125 mola * 64 g/mol = 0,08g SO2

b) nie obliczysz jeśli nie masz podanych warunków w których znajduje się ten gaz

c) użyję fenoloftaleiny, która przyjmie barwę fioletową z powodu iż powstała sól jest solą słabego kwasu i mocnej zasady, dla której skrócone równanie hydrolizy wygląda tak:
SO32- + H2O SO2 + 2OH-
lt-
Jony OH- odp. za zasadowy odczyn roztworu.