Przyrodnicze forum dyskusyjne Biolog.pl



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 35 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3  Następna strona
Autor Wiadomość
 Tytuł: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 09:42 

Dołączył(a): 17 kwi 2008, o 21:01
Posty: 32
Lokalizacja: Z MATRIXA
Płeć: brak
jak porównać moc kwasów np. H2SO4 i HCl na podstawie reakcji :?:


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 09:45 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 maja 2007, o 16:32
Posty: 2895
Lokalizacja: Silesia
Płeć: Kobieta
podziałać HCl na sól H2SO4, sprawdzić, czy się H2S)4 wydziela
i na odwrót


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 09:45 

Dołączył(a): 9 paź 2007, o 19:58
Posty: 5266
Płeć: Kobieta
sól jednego zmieszać z drugim kwasem, sól drugiego zmieszać z pierwszym. mniej lotny wypiera bardziej lotny. tylko hmm czy to jest powórnanie mocy, czy lotności :twisted:


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 13:01 

Dołączył(a): 22 gru 2007, o 02:02
Posty: 279
Lokalizacja: Paczków/Opole
Płeć: brak
batha napisał(a):
podziałać HCl na sól H2SO4, sprawdzić, czy się H2S)4 wydziela
i na odwrót


tylko byleby produktem nie była substancja słabo rozpuszczalna i dobrze rozpuszczalna ponieważ będzie to reakcja strąceniowa [osad]


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 13:09 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 maja 2007, o 16:32
Posty: 2895
Lokalizacja: Silesia
Płeć: Kobieta
jeśli chodzi o moc to jest porównywalna (mniej więcej taka sama)

wikipedia twierdzi, że solny mocniejszy.


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 13:40 

Dołączył(a): 17 kwi 2008, o 21:01
Posty: 32
Lokalizacja: Z MATRIXA
Płeć: brak
HCl + Na2SO4----> NaCl + H2SO4 czyli tu reakcja zajdzie bez problemu

H2SO4 + NaCl--->a tu zeby zaszła trzeba uzyc jakiegos katalizatora
bo tak to nie zajdzie?


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 14:02 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 gru 2006, o 19:29
Posty: 2519
Lokalizacja: ACAPULCO
Płeć: Kobieta
benzen napisał(a):
HCl + Na2SO4----> NaCl + H2SO4 czyli tu reakcja zajdzie bez problemu


czyli ktory kwas jest mocniejszy?


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 14:09 

Dołączył(a): 17 kwi 2008, o 21:01
Posty: 32
Lokalizacja: Z MATRIXA
Płeć: brak
solny


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 14:09 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 maja 2007, o 16:32
Posty: 2895
Lokalizacja: Silesia
Płeć: Kobieta
tyle że mniej lotny wypiera bardziej lotny. To jakieś zadanie, czy Twoje gdybania i rozważania?


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 13 maja 2008, o 17:38 
Moderator
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 wrz 2006, o 23:43
Posty: 4401
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów
Płeć: brak
benzen napisał(a):
HCl + Na2SO4----> NaCl + H2SO4 czyli tu reakcja zajdzie bez problemu

H2SO4 + NaCl--->a tu zeby zaszła trzeba uzyc jakiegos katalizatora
bo tak to nie zajdzie?


Chyba mylisz znaczenie słowa katalizator... Zauważ, że druga reakcja to jest pirwsza, tylko zapisana w przeciwną stronę. Gwoli wyjasnień: kwas solny jest znacznie mocniejszy niż siarkowy, a mimo to produkuje się go metodą wyparcia z NaCl:

NaCl+H2SO4===>NaHSO4+HCl↑

w wysokich temperaturach wyparcie zachodzi dalej, mimo że H2SO4 na drugim stopniu dysocjacji jest dość słabym kwasem:

NaHSO4+NaCl====>Na2SO4+HCl

sumarycznie:

2NaCl+H2SO4===>Na2SO4+2HCl

pomiędzy solą a kwasem zawsze ustala się jakiś stan równowagi, którego położenie zależy od mocy kwasu, jeśli kwas jest silniejszy niż ten którego reszta jest w soli, to stan równowagi będzie przesunięty w prawo, jeśli słabszy to w lewo, poprawnie powyższą reakcję zapiszemy więc tak:

NaCl+H2SO4 <===> NaHSO4+HCl

równowaga tej reakcji przesunięta jest w lewo, jednak wystarczy usuwać równowagowy HCl, by stan ten przesuwał się w prawo, aż do całkowitego przereagowania, przez co możemy zapisać reakcję jako nieodwracalną, czyli ze strzałką w jedną stronę.

Czyli tajemnica ilosciowego wypierania HCl z NaCl tkwi w lotności HCl, który jest w warunkach normalnych gazem, zaś H2SO4 wrze w temperaturze kilkuset stopni C.

O mocy kwasów nie świadczy też reakcja:

BaCl2+H2SO4===>BaSO4↓+2HCl

W tym przypadku wyparcie zachodzi ze względu na mniejszą rozpuszczalność BaSO4 niż by to wtynikało ze stanu równowagi tej reakcji, po prostu BaSO4 strąca się już zanim ustali się stan równowagi tej reakcji, powodując przesuwanie się stanu równowagi tej reakcji w prawo.

Natomiast by porównać moc tych kwasów, proponowałbym mierzyć szybkość reakcji z jakimś metalem, np cynkiem. Potrzebujemy r-ry obu kwasów o tym samym stężeniu molowym (wtedy ta sama objętość roztworu zawiera tyle samo cząsteczka każdego kwasu), np 1 M H2SO4 i 1 M HCl i wsypać daną masę pyłu cynkowego, kwas o większej mocy przereaguje z nim szybciej, można zauważyć mierząc objętość wydzielanych gazów. Myślę że zapisanie reakji z Zn nie będzie już problemem. :)


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 17 maja 2008, o 13:16 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 gru 2006, o 19:29
Posty: 2519
Lokalizacja: ACAPULCO
Płeć: Kobieta
Zaproponuj doświadczenie, za pomocą którego udowodnisz, że chrom jest aktywniejszy od srebra.

tutaj muszę podziałąć atomowym Cr na jakąś dobrze rozp. w wodzie sól np. AgNO3??


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 17 maja 2008, o 13:19 

Dołączył(a): 9 paź 2007, o 19:58
Posty: 5266
Płeć: Kobieta
najlepiej dwie płytki - chromowa i srebrowa i zanurzasz je odpowiednio w dobrze rozpuszczalnej soli srebra (chromową) i chromu (srebrową)


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 17 maja 2008, o 13:22 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 gru 2006, o 19:29
Posty: 2519
Lokalizacja: ACAPULCO
Płeć: Kobieta
i jeszcze jedno
Na szalkach wagi zrównoważono dwie odkryte zlewki z roztworami: NaOH i NaCl. Po pewnym czasie jedna z szalek obniżyła się. Wyjaśnij, która i dlaczego. Wyjaśnienie potwierdź odpowiednią reakcją chemiczną.


nie wiem o jakie zjawisko moze tu chodzic. myslalam o hydrolizie ale przeciez sole mocych zasad i kwasow jej nie ulegaja

[ Dodano: Sob Maj 17, 2008 14:24 ]
nie mialam jeszcze elektrochemii czy jak ten dzial sie nazywa:)


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 17 maja 2008, o 13:26 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 20 maja 2007, o 16:32
Posty: 2895
Lokalizacja: Silesia
Płeć: Kobieta
jeden z tych r-rów będzie pochłaniać pewien gaz znajdujący się w powietrzu... powstanie sól. Naprowadziłam?

ps. to nie ma związku z elektrochemią :P


Góra
  
 
 Tytuł: Re: moc kwasow
PostNapisane: 17 maja 2008, o 13:27 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 gru 2006, o 19:29
Posty: 2519
Lokalizacja: ACAPULCO
Płeć: Kobieta
szczerze mówiąc nie -.- ;S


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 35 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3  Następna strona


Podobne wątki
 Wątki   Autor   Odpowiedzi   Wyświetlone   Ostatni post 
Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. moc kwasow tlenowych

Vatras

1

276

24 lip 2014, o 07:27

ThinkApple Zobacz najnowszy post

 

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności