MOMENT DIPOLOWY
MOMENT DIPOLOWY
Witajcie,
mam niestety problem, może banalny a może i nie
Jak odróżnić, ze w danym związku akurat wystąpił moment dipolowy, jak go odróżnić,
czemu np w CO2 moment dipolowy wynosi zero, a w H2O jest on rózny od zera.wiem ze gdy mom. dipolowy jest równy od zera to jest dipolem.
mam niestety problem, może banalny a może i nie
Jak odróżnić, ze w danym związku akurat wystąpił moment dipolowy, jak go odróżnić,
czemu np w CO2 moment dipolowy wynosi zero, a w H2O jest on rózny od zera.wiem ze gdy mom. dipolowy jest równy od zera to jest dipolem.
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: MOMENT DIPOLOWY
chodzi o budowę, CO2 ma liniową, wypadkowy moment dipolowy od obu wiazan C=O się znosi, H2O ma budowę kątową. Rozrysuj sobie wektory momentów dipolowych i zrozumiesz., tak to zresztą w szkole tłumaczą.
Re: MOMENT DIPOLOWY
zawsze przed określeniem, spróbuj sobie cząsteczkę rozrysować
uwzględnij, czy występuje wolna para elektronowa na atomie centralnym (jak np u H2O, NH3), czy może go nie ma (CO2, SO3)
uwzględnij, czy występuje wolna para elektronowa na atomie centralnym (jak np u H2O, NH3), czy może go nie ma (CO2, SO3)
Re: MOMENT DIPOLOWY
i trzeba dodać że w przypadku H2O na atomie tlenu są dwa elektrony niewiążące, to właśnie przez nie budowa nie jest liniowa
Re: MOMENT DIPOLOWY
są 2 wolne pary, więc aż 4 elektrony. Natomiast autorce pytania polecam odświeżyć wiadomości o rachunku wektorowym, kiedy siły diałające na ciało się równowazą, a kiedy nie? W CO2 mamy budowę liniową i dwa wektory momentu dipolowego zwrócone przeciwne, równe co do wartości i mające ten sam kierunek, więc ich algebraiczna suma wyniesie 0. A dla wody już tał nie będzie, przypomnij sobie metodę równoległoboku na dodawanie wektorów.
-
- Posty: 85
- Rejestracja: 7 paź 2008, o 17:35
Re: MOMENT DIPOLOWY
Mam pytanie: co daje nam informacja, że moment dipolowy jest równy/różny od zera? Tylko informuje o budowie liniowej/kątowej? Czy jeszcze jakieś coś ta informacja z sobą niesie?
Re: MOMENT DIPOLOWY
np pomiędzy cząsteczkami z momentem dipolowym mogą się tworzyć wiązania wodorowe
-
- Posty: 85
- Rejestracja: 7 paź 2008, o 17:35
Re: MOMENT DIPOLOWY
No tak, to w sumie logiczne, z uwagi na ich budowę przestrzenną. Coś jeszcze nam to wnosi?badger pisze:np pomiędzy cząsteczkami z momentem dipolowym mogą się tworzyć wiązania wodorowe
Re: MOMENT DIPOLOWY
Z momentem dipolowym są polarne a z 0 momentem dipolowym nie są polarne, ale w sumie to już zostało powiedziane
Re: MOMENT DIPOLOWY
Co do momentu dipolowego, to w nim rozpatruje się tylko wiązania sigma ? W cząsteczka HCN jest polarna, i jest polarna dlatego że różna jest różnica elektroujemności pomiędzy atomami wodoru i węgla i miiędzy węglem a azotem więc momenty dipolowe wiązań sigma mają różną wartość więc się nie kompensują i cząsteczka jest polarna?
Re: MOMENT DIPOLOWY
Tak prosto można to wyjaśnić w ten sposób.
Cząsteczka cyjanowodoru jest liniowa. Atom wegla ma większa elektroujemnosc od atomu wodoru, więc wektor momentu dipolowego wiązania H-C, będzie skierowany od wodoru do węgla. Dodatkowo na drugim końcu cząsteczki mamy azot, który jest bardziej elektroujemny od węgla (i od wodoru), wiec wektor momentu dipolowego w tym wiązaniu skierowany jest od węgla do azotu. Sumujac wektory H-C i C-N mające ten sam kierunek i zwrot otrzymujemy wektor H-N, będący momentem dipolowym całej cząsteczki. Zatem cząsteczka HCN jest polarna, z nieco dodatnim końcem przy H i nieco ujemnym końcem przy N.
Co do wiazan to rozpatruje sie wszystkie wiązania przy ustalaniu momentu dipolowego - ważna jest tu ich dlugosc. W czastece HCN mamy 1 wiazanie pojedyncze i jedno potrójne i są to 2 wiaznia σ (jedno H-C i jedno C-N) oraz 2 wiązania π (oba w C=N)
Cząsteczka cyjanowodoru jest liniowa. Atom wegla ma większa elektroujemnosc od atomu wodoru, więc wektor momentu dipolowego wiązania H-C, będzie skierowany od wodoru do węgla. Dodatkowo na drugim końcu cząsteczki mamy azot, który jest bardziej elektroujemny od węgla (i od wodoru), wiec wektor momentu dipolowego w tym wiązaniu skierowany jest od węgla do azotu. Sumujac wektory H-C i C-N mające ten sam kierunek i zwrot otrzymujemy wektor H-N, będący momentem dipolowym całej cząsteczki. Zatem cząsteczka HCN jest polarna, z nieco dodatnim końcem przy H i nieco ujemnym końcem przy N.
Co do wiazan to rozpatruje sie wszystkie wiązania przy ustalaniu momentu dipolowego - ważna jest tu ich dlugosc. W czastece HCN mamy 1 wiazanie pojedyncze i jedno potrójne i są to 2 wiaznia σ (jedno H-C i jedno C-N) oraz 2 wiązania π (oba w C=N)
Re: MOMENT DIPOLOWY
a czy moment dipolowy wiązania nie jest uzależniony od różnicy elektroujemności pomiędzy atomami, które tworzą wiązanie ? i moment dipolowy wiazania miedzy węglem a azotem rozpatrujemy jako jedną całość, jako wiązanie potrójne po prostu z momentem dipolowym o wartości wektora skierowanego ze zwrotem w kierunku węgla? Czy dla wiązania C - N
Re: MOMENT DIPOLOWY
Moment dipolowy zależy od ładunku i odległości miedzy tymi ładunkami. Wartość elektroujemności jest w pewnym sensie powiązana z wartością ładunku, ale to nie to samo. Moment dipolowy cząsteczki jest sumą wszystkich wektorów momentów dipolowych wszystkich wiązań pomiędzy atomami w cząsteczce.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
moment dipolowy metyloaminy
autor: karolajn_a » 4 lut 2015, o 09:30 » w Chemia w szkole i na studiach - 5 Odpowiedzi
- 6721 Odsłony
-
Ostatni post autor: artban
28 wrz 2015, o 22:14
-
-
-
Hybrydyzacja i moment dipolowy.
autor: Daletilval » 7 gru 2014, o 15:11 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 3465 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
9 gru 2014, o 14:05
-
-
-
H2O2 - hybrydyzacja, moment dipolowy
autor: Littlepandacorn » 25 maja 2019, o 20:38 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 7123 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
26 maja 2019, o 07:48
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 14779 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
25 sty 2016, o 19:00
-
- 0 Odpowiedzi
- 1820 Odsłony
-
Ostatni post autor: 21guns
10 kwie 2016, o 13:03
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości