Obliczanie pH
Obliczanie pH
oblicz wartosć pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm3 wiedząc, ze stala dysocjacji tego kwasu wynosi 5*10^ -3.
ja obliczyłam to zadanie tak:
sprawdziłam czy Cm / Kdgt= 400 zeby móc uprościć wzór do postaci
Kd= alfa kwadrat - Cm
ten warunek jednak nie był spełniony a ponieważ nie znałam innego sposobu na obliczenie tego zadania to i tak uprościłam wzór
alfa= pierwiastek z Kd/ Cm
alfa= o,18
| H+| = o,15 *0,18= o,o27
pH= - log | 0,027|= 0,16 ( czy to trzeba pomnozyć jescze przez 10? bo jest to logarytm dziesiętny
czy to zadanie jest dobrze roziązane byłabym wdzięczna za spr. i wytłumaczenie
ja obliczyłam to zadanie tak:
sprawdziłam czy Cm / Kdgt= 400 zeby móc uprościć wzór do postaci
Kd= alfa kwadrat - Cm
ten warunek jednak nie był spełniony a ponieważ nie znałam innego sposobu na obliczenie tego zadania to i tak uprościłam wzór
alfa= pierwiastek z Kd/ Cm
alfa= o,18
| H+| = o,15 *0,18= o,o27
pH= - log | 0,027|= 0,16 ( czy to trzeba pomnozyć jescze przez 10? bo jest to logarytm dziesiętny
czy to zadanie jest dobrze roziązane byłabym wdzięczna za spr. i wytłumaczenie
Ostatnio zmieniony 19 wrz 2008, o 11:04 przez feniks, łącznie zmieniany 1 raz.
dwa zadania (poziom LO)
ZADANIE 1
oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5 dm3 wody
z proporcji obliczyłam liczbę moli Na OH
1 mol 40g
X gt0,05
x=0,00125 mol Na OH
potem przeliczyłam to na dm3
1 mol 22,4dm3
0,00125- X
X= 0,028 dm3
obliczym Cm
Cm=0,00125/0,5+0.028
Cm=0,0024
ponieważ jest to mocny elektrolit więc alfa= 100%
obliczyłam stężenie H+= o,oo24
czyli
pH= -log | o,oo24|
ale wynik nie zgadzal się z podanym w odpowiedziach
ZADANIE 2
oblicz pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm3 0,2 molowego HCl i 440 cm3 0,1 molowego NaOH.
tutaj obliczyłam liczbę moli HCl= 0,05 i NaOH= o,o44
obliczyłam steżenie nowego roztworu
Cm=0,05+0,044/ o,25 dm3 + 0,44
Cm=0,14
alfa przyjęłam 100% (mocny elektrolitt)
czyli stężenie H+ = o,14
pH= -log 0,14
ale wynik tez się nie zgadzal powinno wyjśc pH= 2,06
oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5 dm3 wody
z proporcji obliczyłam liczbę moli Na OH
1 mol 40g
X gt0,05
x=0,00125 mol Na OH
potem przeliczyłam to na dm3
1 mol 22,4dm3
0,00125- X
X= 0,028 dm3
obliczym Cm
Cm=0,00125/0,5+0.028
Cm=0,0024
ponieważ jest to mocny elektrolit więc alfa= 100%
obliczyłam stężenie H+= o,oo24
czyli
pH= -log | o,oo24|
ale wynik nie zgadzal się z podanym w odpowiedziach
ZADANIE 2
oblicz pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm3 0,2 molowego HCl i 440 cm3 0,1 molowego NaOH.
tutaj obliczyłam liczbę moli HCl= 0,05 i NaOH= o,o44
obliczyłam steżenie nowego roztworu
Cm=0,05+0,044/ o,25 dm3 + 0,44
Cm=0,14
alfa przyjęłam 100% (mocny elektrolitt)
czyli stężenie H+ = o,14
pH= -log 0,14
ale wynik tez się nie zgadzal powinno wyjśc pH= 2,06
- Padre Morf
- Posty: 4407
- Rejestracja: 26 gru 2007, o 04:03
Re: Obliczanie pH
W tym wypadku musisz przekształcić wzór do równania kwadratowego, policzyć deltę i pierwiastek.
Re: Obliczanie pH
wpisałaś w kalkulator: log a potem 0,027 i Ci wyskoczyło 0,16? O_ofeniks pisze:pH= - log | 0,027|= 0,16
bo jak ja tak wpisuje, to maszyna podaje wynik: -1,5686, czyli pH wyszłoby ok 1,6
nic nie musisz mnożyć. poczytaj sobie definicje logarytmu
co do Twojego sposobu liczenia- wydaje się ok. Liczyłam inną metodą i wyszedł mi podobny wynik, więc zapewne masz dobrze
Re: Obliczanie pH
To nie jest gaz, żeby 1 molmieścił się w 22.4 dm3 : )feniks pisze:1 mol 22,4dm3
To jest pierwszy błąd, moim zdaniem powinno to wyglądać tak:
40 g - 1 mol NaOH
0,05 g - x moli NaOH
x= ,00125 mola NaOH w 0,5 dm3
0,00125 mola NaOH - 0,5 dm3
y - 1 dm3
y = 0,0025 mola NaOH w 1 dm3
[OH-]=0,0025 mola = pOH= -log [OH-]
pOH + pH = 14 : )
kolejne zadania (pilne)
oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego III (K=2*10^ -4) w 0,01 molowym roztworze
ZAD 2
oblicz stężenie molowe roztworu jednowodorotlenkowej zasady (K= 10^-4)
wiedząc że stężenie jonów OH wynosi o,o2 mol/dm3
Zad3
wodny roztwor słabego, jednohydronowego kwasy Cm/K= 10000 rozcieńczono 10 krotnie wodą
ile razy wzrośnie stopień dysocjacji?
czy ktoś byłby tak dobry i wytłumaczyć mi jak rozwiązać te zadania
ZAD 2
oblicz stężenie molowe roztworu jednowodorotlenkowej zasady (K= 10^-4)
wiedząc że stężenie jonów OH wynosi o,o2 mol/dm3
Zad3
wodny roztwor słabego, jednohydronowego kwasy Cm/K= 10000 rozcieńczono 10 krotnie wodą
ile razy wzrośnie stopień dysocjacji?
czy ktoś byłby tak dobry i wytłumaczyć mi jak rozwiązać te zadania
zadania poziom Lo
Ile wpdy trzeba dolać do 0,5 dm3 0,2 molowego roztowru kwasu octowego
( K=1,8 * 10^-5) aby stopień dysocjacji kwasu sie podwoił
Zad 2
jak zmieni sie stopień dysocjacji i stężenie jonów wodorowych po 20 krotnym rozcieńczeniu 0,05 molowego roztworu kwasu chlorowego (I) (K=4,3*10^ -8)
Zad 3
oblicz pierwszy i drugi stopień dysocjacji kwasu siarkowego (IV) w 0,1 molowym roztworze
( K1 = 1,6 *10 ^ -2 K2=6,3* 10^ -8)
czy ktoś byłby tak miły i wytłumaczył mi te zadania
( K=1,8 * 10^-5) aby stopień dysocjacji kwasu sie podwoił
Zad 2
jak zmieni sie stopień dysocjacji i stężenie jonów wodorowych po 20 krotnym rozcieńczeniu 0,05 molowego roztworu kwasu chlorowego (I) (K=4,3*10^ -8)
Zad 3
oblicz pierwszy i drugi stopień dysocjacji kwasu siarkowego (IV) w 0,1 molowym roztworze
( K1 = 1,6 *10 ^ -2 K2=6,3* 10^ -8)
czy ktoś byłby tak miły i wytłumaczył mi te zadania
Re: Obliczanie pH
1.
Vw=?
Vr1= 0.5 dm3
Cm1=0.2 mol/dm3
alfa to a
2 a1 = a2
K=a1^2 * Cm1
K=a2^2*Cm2
bo K nie zależy od stężenia
porównując to i podstawiając 2a1 pod a2 wartosci a skroca sie, obliczysz Cm2
n=Cm1*V1
n=Cm2*V2
porownujesz i wychodzi V2
V2-V1 - V wody dolanej
Vw=?
Vr1= 0.5 dm3
Cm1=0.2 mol/dm3
alfa to a
2 a1 = a2
K=a1^2 * Cm1
K=a2^2*Cm2
bo K nie zależy od stężenia
porównując to i podstawiając 2a1 pod a2 wartosci a skroca sie, obliczysz Cm2
n=Cm1*V1
n=Cm2*V2
porownujesz i wychodzi V2
V2-V1 - V wody dolanej
Re: Obliczanie pH
2.
K= a2*Cm / 1-a
a=[OH-]/Cm
podstawiając to pod a we wzorze na K obliczysz Cm. chyba trzeba bedzie skorzystac z rownania z delta
[ Dodano: Czw Wrz 18, 2008 17:13 ]
3.
K=a1^2*Cm1
Cm1=10Cm2
a2/a1=?
K=a1^2*10Cm2
K=a2^2*Cm2
dalej chyba sobie poradzisz
K= a2*Cm / 1-a
a=[OH-]/Cm
podstawiając to pod a we wzorze na K obliczysz Cm. chyba trzeba bedzie skorzystac z rownania z delta
[ Dodano: Czw Wrz 18, 2008 17:13 ]
3.
K=a1^2*Cm1
Cm1=10Cm2
a2/a1=?
K=a1^2*10Cm2
K=a2^2*Cm2
dalej chyba sobie poradzisz
Re: Obliczanie pH
oblicz [H+]feniks pisze:oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego III (K=2*10^ -4) w 0,01 molowym roztworze
możesz liczyć z równania kwadratowego, lub wykorzystać prawo rozcieńczeń Ostwalda (łatwiej)
α²= K/c
wzorki są np tu:
Kod: Zaznacz cały
pl.wikipedia.org/wiki/Prawo_rozcie%C5%84cze%C5%84_Ostwalda
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Obliczanie pH
wzór uproszczony z prawa Ostwalda można stosować gdy Cm/Kd400
Re: Obliczanie pH
batha, ale tutaj chyba uproszczonego wzoru na K się nie zastosuje wiec tak czy siak trzeba \(alpha\) liczyć z rownania kwadratowego
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Obliczanie pH
może by moderator scalił wątki użytkowniczki feniks i nadał im jakiś normalny tytuł.
ps. fakt tu nie można stosować wzoru uproszczonego.
ps. fakt tu nie można stosować wzoru uproszczonego.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 1007 Odsłony
-
Ostatni post autor: gruda
15 gru 2014, o 10:19
-
- 1 Odpowiedzi
- 860 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
4 kwie 2016, o 18:17
-
-
obliczanie ph soli hydrolizującej
autor: amfoterycznie » 28 gru 2017, o 15:02 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1074 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 gru 2017, o 15:20
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 5333 Odsłony
-
Ostatni post autor: maxdobrowski
13 maja 2021, o 23:25
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 13 gości