Obliczenia związane ze stałą i stopniem dysocjacji

[biolga]

Mam problem z dwoma zadankami:

1. Wodny roztwór kwasu octowego \(K=1,17 cdot 10^{-5}\) rozcieńczono, w wyniku czego stopień dysocjacji kwasu
wzrósł od wartości 0,3% do 0,4%. Oblicz początkowe stężenie roztworu oraz stężenie po rozcieńczeniu.

2. Oblicz stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu siarekowego (IV). (\(K_1=1,23 cdot 10^{-2}, K_2 =6,61 cdot 10^{-6}\)) o stężeniu \(0,04 frac{mol}{dm^3}\)

Próbowałam coś kombinować, żeby wyszło jak w odpowiedziach, ale bezskutecznie. Nie wiem jak robić te zadania, w których kwas dysocjuje wieloetapowo. Bardzo proszę o jakieś wskazówki do tych zadań

[Batha]

1.
Może coś jest nie tak z tą stałą? Bo ja mam w tablicach 1,584*10^-5 (10^-4,8)
Skoro alfa jest mniejsza od 5%, korzystasz ze wzoru uproszczonego. I dla każdego stężenia będzie osobny wzór
K=alfa₁² *c₁
K=alfa₂² *c₂
i za każdym razem podstawiając wyjdzie Ci stężenie. A potem możesz policzyć ile razy pierwsze stężenie jest większe od drugiego

2. W drugim przyjmij, że drugi etap dysocjacji nie ma wpływu na pH
i stała K₂ ma zły rząd wielkości. powinno być do -8, a nie -6
Aczkolwiek można je zrobić dokładniej. Tylko nie wiem na jakim poziomie jest to zadanie:)

[biolga]

Bardzo Ci dziękuję za pomoc Zadanie jest na poziomie liceum i jeszcze jestem przed pH, więc na pewno można je pominąć. A stałe były podane w treści zadania, więc błędy wydawnictwa.