Witam!
Mam problem z kilkoma zadaniami, byłbym wdzięczny jeżeli ktoś pomógłby mi w ich rozwiązaniu:
1. W reakcji chlorku zelazowego z chlorkiem cynawym powstaje chlorek zelazawy i chlorek cynowy. Obliczyc objetosc roztworu chlorku cynawego o stezeniu 0,25mol/dm3 potrzebna do reakcji z 50cm3 roztworu chlorku zelazowego o stezeniu 0,2mol/dm3.
W odpowiedzi mam 20dm3
Zrobilem rownanie:
2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4
2FeCl3 - 50cm3 - 0,2mola/dm3
0,2mola/1000cm3 * 50cm3 = 0,01mola
2 mole FeCl3 reaguja z 1 molem SnCl2
0,01mol FeCl3 reaguje z x molami SnCl2
x=0,01/2 = 0,005
0,005mola - x dm3
0,25 mola - 1dm3
x=0,005mola/0,25=0,02dm3 = 20cm3
W odpowiedzi jest blad? Jak widac wyszlo mi ze 20cm3, a w odpowiedzi jest 20dm3, przypadek?
2. Obliczyc objetosc roztworu kwasu siarkowego o stezeniu 20% i gestosci 1,14g/cm3 potrzebna do roztworzenia 25g glinu.
W odpowiedzi mam 599,6cm3
W tym zadaniu to nie wiem jakie równanie napisać, więc dalej też nie przebrnę.
3. Obliczyc objetosc roztworu wodorotlenku sodowego o stezeniu 1% i gestosci 1g/cm3 potrzebna do wytracenia wodorotlenku zelazowego z roztworu powstalego przez rozpuszczenie 10g dziewieciowodnego siarczanu zelazowego w wodzie.
W odpowiedzi mam 427cm3.
4. Obliczyc mase chlorku srebrowego, jaka powstanie po dodaniu 1cm3 roztworu kwasu solnego o stezeniu 0,2mol/dm3 do nadmiaru roztworu azotanu srebrowego.
W odpowiedzi mam 0,287g.
Dziękuję z góry za odpowiedzi
Pare zadań ze stężeń molowych
Re: Pare zadań ze stężeń molowych
Co do pierwszego, to tak na logikę, jak ci się wydaje, czy 50 ml (czyli 2 łyki) roztworu jest w stanie przereagować 2 wiadrami roztworu o zbliżonym stężeniu?
A w drugim rozpisz sobie reakcje najpierw.
A w drugim rozpisz sobie reakcje najpierw.
Re: Pare zadań ze stężeń molowych
Miałem problem z równaniem reakcji, ale teraz pomyślałem i mi wyszło:
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
2 mole Al - 3 mole H2SO4
x moli - 0,2mola (bo stezenie 20%)
x=2*0,2/3 = 4/30 mola
4/30 mola glinu * 27g/mol = 3,6g
0,2 mole H2SO4 * 98g/mol = 1,96g
3,6g Al reaguje z 1,96g H2SO4
25g Al reaguje z y g H2SO4
y=25*1,96/3,6 = 13,61g
y=m
d=m/V
V=m/d
V=13,61g/1,14g/cm3 = 15,51cm3
jak widac, jest to sprzeczne z odpowiedzia, co zle zrobilem?
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
2 mole Al - 3 mole H2SO4
x moli - 0,2mola (bo stezenie 20%)
x=2*0,2/3 = 4/30 mola
4/30 mola glinu * 27g/mol = 3,6g
0,2 mole H2SO4 * 98g/mol = 1,96g
3,6g Al reaguje z 1,96g H2SO4
25g Al reaguje z y g H2SO4
y=25*1,96/3,6 = 13,61g
y=m
d=m/V
V=m/d
V=13,61g/1,14g/cm3 = 15,51cm3
jak widac, jest to sprzeczne z odpowiedzia, co zle zrobilem?
Re: Pare zadań ze stężeń molowych
Witam ponownie!
Mam jeszcze jeden problem z zadaniem, liczby mi dobrze wychodzą, ale powinny wyjść nawet o milion razy mniejsze.
Obliczyć masę 2,54dm3 helu w temperaturze 50*C i pod cisnieniem 1000hPa.
p*V=n*R*T
n=m/M
p*V=(m/M)*R*T
p*V/R*T=m/M
m=p*V*m/R*T
m=1000000Pa*2540cm3*4g/8,314*323K=3783390, a powinno wyjść 0,38g, liczba się zgadza, ale jest powiększona o 10 milionów.
Co robię źle? Za nic w świecie nie mogę wymyślić co jest nie tak, 1hPa=1000Pa, 50*C=323K, 2,54dm3=2540cm3. Wszystko powinno być dobrze, a nie jest.
Mam jeszcze jeden problem z zadaniem, liczby mi dobrze wychodzą, ale powinny wyjść nawet o milion razy mniejsze.
Obliczyć masę 2,54dm3 helu w temperaturze 50*C i pod cisnieniem 1000hPa.
p*V=n*R*T
n=m/M
p*V=(m/M)*R*T
p*V/R*T=m/M
m=p*V*m/R*T
m=1000000Pa*2540cm3*4g/8,314*323K=3783390, a powinno wyjść 0,38g, liczba się zgadza, ale jest powiększona o 10 milionów.
Co robię źle? Za nic w świecie nie mogę wymyślić co jest nie tak, 1hPa=1000Pa, 50*C=323K, 2,54dm3=2540cm3. Wszystko powinno być dobrze, a nie jest.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3588 Odsłony
-
Ostatni post autor: 1313
27 mar 2018, o 11:36
-
-
Zadania z obliczania stężeń molowych na studiach.
autor: szymon13a » 1 lis 2014, o 17:08 » w Chemia ogólna - 0 Odpowiedzi
- 2186 Odsłony
-
Ostatni post autor: szymon13a
1 lis 2014, o 17:08
-
-
-
stosunek stężeń molowych w roztworze buforowym
autor: lena1789l » 29 gru 2019, o 10:13 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1396 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
29 gru 2019, o 13:44
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 5195 Odsłony
-
Ostatni post autor: czornydanio90
17 wrz 2015, o 13:40
-
- 4 Odpowiedzi
- 5076 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnkaSkakanka
12 maja 2016, o 14:20
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości