pH roztworu

[ewitka_18]

Nie mam pojęcia jak zabrac się za to zadanie:Do 0,1 dm3 roztworu zawierającego 0,005 mol Ca(OH)2 dodano 0,4 dm3 roztworu zawierającego 0,015 mol HCl. Określ pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu roztworu Ca(OH)2 z roztworem HCl."

Zachodzi reakcja:
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H20
i powstaje sól, ale jak z tego mam wyliczyc pH lub OH?

[brucelolscot]

Określ pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu roztworu Ca(OH)2 z roztworem HCl.

liczysz co jest w nadmiarze i na tej podstawie określasz pH

[ewitka_18]

W nadmiarze jest kwas, ale jak mam obliczyc to pH?

[brucelolscot]

kwas solny dysocjuje w 100% wiec stężenie jonów H+ = stężenie HCl tego co nie przereagował
i poniej pH=-log[H+] i koniec:)

[ewitka_18]

Nadmiar HCl to 0,005 mol a że przed HCl musi byc 2(2 cząsteczki) to muszę pomnożyc to razy 2 i wychodzi stężenie jonów wodorowych-0,01, czyli pH wynosi 2? dobrze zrobiłam?

[brucelolscot]

"Do 0,1 dm3 roztworu zawierającego 0,005 mol Ca(OH)2 dodano 0,4 dm3 roztworu zawierającego 0,015 mol HCl. Określ pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu roztworu Ca(OH)2 z roztworem HCl.

Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H20
12
0.0050.01
z tego wynika ze jest 0.005 mola HCl nieprzereagowanego, wiec obliczamy stężenie Cm=n/v
Cm=0.005/0.5=0.01 mol/dm3 pH=2 czyli wynik dobry miałaś

Nadmiar HCl to 0,005 mol a że przed HCl musi byc 2(2 cząsteczki) to muszę pomnożyć to razy 2 i wychodzi stężenie jonów wodorowych-0,01, czyli pH wynosi 2? dobrze zrobiłam?

nie rozumiem dlaczego pomnożyć 2x

[ewitka_18]

Dzięki wielkie, źle napisałam poprostu, teraz już wszystko rozumiem

[super_natka]

zad 1 Jakie pH wykazuje 0,001M roztwor CH3COONa? Kkw= 1.8 x 10-5
zad 2 W naczyniu znajduje sie 100 cm3 0,5 M roztworu CH3COOH. Oblicz pH tego roztworu.
K= 1.8 x 10-5
jesli ktos wie, prosze o wytlumaczenie jak to obliczyc:)

[bcf_raptor]

W zadaniu 1. musisz wykorzystać fakt, że sól ta hydrolizuje - będąc mocnym elektrolitem całkowicie zdysocjuje a słaby jon ulegnie reakcji z wodą. Jest to anion jednowartościowy więc z jednego mola cząsteczek anionu powstanie 1 mol cz. kwasu i 1 mol OH-. Zapisz sobie wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji. Poniżej zapisz wyrażenie na Kkw i spróbuj jewrzucić do pierwszego. Wykorzystaj również iloczyn jonowy wody. Musisz wyznaczyć [H+] a następnie zlogarytmować.
2. zadanie jest prostsze: musisz napisać dysocjację kwasu, wyrażenie na stałą równowagi i z niego wyznaczyć [H+]

[super_natka]

hmm w tym drugim zadaniu mam stala, mam stezenie kwasu octowego, szukam [H+]
a jeszcze potrzebne mi jest stezenie [CH3COO-], wiec jak je moge uzyskac?

[brucelolscot]

prawo rozcieńczeń ostwalda K= c0 x alfa^2 (gdy c0/K 400) wiemy tez ze alfa=c/c0.podstawiamy wzór na alfe do pierwszego wzoru wyznaczamy c i gotowe:)
(c=[H+]=[CH3COO-] )

[majka89]

hejka mam problem z zadaniami z chemii z buforów , jeśli ktoś mógłby mi pomóc w ich rozwiązaniu byłabym wdzięczna

zad.1
Zmieszano 50 cm3 zasady sodowej o stężeniu 0,12 mol/dm3 i 100 cm3 kwasu octowego o stężeniu 0,06 mol/dm3. co powstanie i jakie będzie ph (pKkw = 4,80)

zad.2
do 200 cm3 0,3 molowego roztworu kwasu mrówkowego dodano 800 cm3 zasady potasowej o stężeniu 0,05 mol/dm3. obliczyć pH. (pKkw = 3,8)

zad.3
dodano 120 cm3 zasady amonowej 25% o gęstości =0,910g/cm3 do 180 cm3 roztworu kwasu solnego pKkw = 4,74 o stężeniu 0,4 mol/dm3. oblicz stężenie nieprzereagowanego odczynnika oraz ph roztworu (M= 17,04)