zad.1
Przeprowadzono elektrolize wodnego roztworu CuSO4 z wykorzystaniem elektrod platynwych
K(-) Cu(2+) + 2e- Cu
A(+) 2H2O 4H(+) + O2 + 4e-
zad.2
Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.
Równanie reakcji anodowej:
2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e–
Równanie reakcji katodowej:
2H2O + 2e– → 2OH– + H2↑
Dlaczego w zadaniu drugim nie ma juz sodu jako reakcji katodowej
elektroliza
Re: elektroliza
Sód jest metalem bardzo aktywnym, czyli o bardzo niskim potencjale standardowym. Metale aktywne ( wszystkie aktywniejsze od cynku) nie redukują się już na katodach, a redukuje się wodór pochodzący z wody.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4852 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 wrz 2014, o 22:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 3739 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bell Ferr
23 kwie 2016, o 16:55
-
- 1 Odpowiedzi
- 3439 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 lip 2015, o 18:07
-
- 1 Odpowiedzi
- 3043 Odsłony
-
Ostatni post autor: man
26 sty 2016, o 09:37
-
- 4 Odpowiedzi
- 9827 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
27 lis 2014, o 21:00
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości