Stopniowa dysocjacja

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
biolga
Posty: 659
Rejestracja: 7 kwie 2007, o 14:50

Stopniowa dysocjacja

Post autor: biolga »

Wiem, że dysocjacja stopniowa polega na odłączaniu po kolei po jednym protonie (w kwasach) lub po jednej grupie OH (w zasadach). Wiem również, że mogą dysocjować kwasy: siarkowy (VI), siarkowy (IV), węglowy, fosforowy (V), a solny, siarkowodorowy, azotowy nie. Czy ktoś mógłby mi wyjaśnić dlaczego niektóre kwasy nie mogą dysocjować jonowo?
Awatar użytkownika
dawidw
Posty: 797
Rejestracja: 10 mar 2007, o 17:39

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: dawidw »

Wszystko zależy od mocy elektorlitu. Słabe elektrolity dysocjują stopniowo jak np. H3PO4.

Mocne elektrolity nie dysocjuja stopniowo. Są to roztwory, w których jest więcej jonów niż cząsteczek. Do takich mocnych elektrolitów zaliczamy:

- wszystkie sole (wodorosole i hydrksosole dysocjują w specyficzny sposób, ale o tym niżej - przy dysocjacji stopniowej) i wodorotlenki litowców i berylowców (wyjątek Be(OH)2 i Mg(OH)2)
- oraz kwasy (moc kwasów na ogół rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka kwasotwórczego, a w kwasach tlenowych ze wzrostem liczby atomów tlenu):
HCl (aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2SO4 (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!)
HNO3
HClO4

pozdrawiam
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: DMchemik »

wobec dodajmy najważniejszą rzecz: dydsocjacji stopniowej ulegają te elektrolity, które mają co najmniej dwie grupy mogąće oddysocjować: np taki H2SO4 posiada dwa protony, które mogą zostać odłaczone od tej cząteczki, HCl jako ze posiada tylko jeden proton, to tylko ten jeden może oddysocjować. A H2SO4 może sobie odłaczyć jeden proton a nastepnie drugi. Teraz chyba wszystko jasne
toksyczna
Posty: 30
Rejestracja: 8 kwie 2008, o 19:33

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: toksyczna »

czy ktoś mógłby mi (osobie nie kumającej chemii) wytłumaczyć spokojnie i dokładnie na czym polega dysocjacja stopniowa i czemu tak się dzieje i kiedy ?
Awatar użytkownika
lizard_kain
Posty: 204
Rejestracja: 7 wrz 2007, o 17:27

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: lizard_kain »

Stopniowo dysocjują kwasy wieloprotonowe ( co najmniej 2 H ) i wodorotlenki wielohydroksylowe ( wiecej niz 1 OH) , gdzie ? jezeli mowimy o dysocjacji elektrolitycznej to w wodzie ale rozpuszczalnikiem może byc również inna substancja o podobnych do niej właściwosciach ( polarna). Dlaczego ? rozpatrzmy np. H2SO4 . Nie bedzie on dysocjowal tak :
H2SO4 . 2H+ + SO4 2- poniewaz kwasy i wodorotlenki wspomnaine wczesniej tak nie dysocjują. Robią to na spokojnie tzn. najpierw jeden a pozniej drugi proton, czyli :
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO4 2- ( oczywsicie stala dysocjacji w obu przypadkach nie jest taka sama ale to juz inna bajka) Podobnie jest z wodorotlenkami
Ca(OH)2 = CaOH+ +OH-
CaOH+ = Ca2+ + OH- sumarycznie : Ca(OH)2= Ca + 2 OH- co jest oczywiscie uproszczeniem POZDRAWIAM
toksyczna
Posty: 30
Rejestracja: 8 kwie 2008, o 19:33

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: toksyczna »

dzięki
Redia
Posty: 351
Rejestracja: 3 paź 2011, o 18:13

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: Redia »

- wszystkie sole (wodorosole i hydrksosole dysocjują w specyficzny sposób, ale o tym niżej - przy dysocjacji stopniowej) i wodorotlenki litowców i berylowców (wyjątek Be(OH)2 i Mg(OH)2)
- oraz kwasy (moc kwasów na ogół rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka kwasotwórczego, a w kwasach tlenowych ze wzrostem liczby atomów tlenu):
HCl (aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2SO4 (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!)
HNO3
HClO4


co znaczy ta wstawka w nawiasie (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!)
Redia
Posty: 351
Rejestracja: 3 paź 2011, o 18:13

Re: Stopniowa dysocjacja

Post autor: Redia »

proszę wytłumaczcie o tej wstawce swoją drogą też jestem stamtąd skąd dawidw pozdr
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości