Kaamil pisze:chodzi mu o to że amoniak z wodą daje w reakcji takie jony. A z tą wodą to on wyskoczył
z jaka woda
[ Dodano: Czw Wrz 11, 2008 17:19 ]
Kaamil pisze:
ulala pisze:dysocjacje mozna nazwac reakcja? bo jakos dziwnie mi to brzmi. to chyba raczej proces
[ Dodano: Sro Wrz 10, 2008 15:30 ]
dla mnie tez zawsze ten amoniak byl troche tematem dziwnym
czyli
NH3*H2Olt NH4+ + OH-
tak?
to jest stricte reakcja chemiczna, gdyż amoniak reaguje z wodą tworząc zasadę azotową.
nie amonową
[ Dodano: Czw Wrz 11, 2008 17:33 ]
Kaamil pisze:dysocjacja to procces, w przypadku amoniaku najpierw zachodzi reakcja do zasady amonowej, któa jako słaby elektrolit rozpada się na jony stad taki zapis.
to czyli czym sie rozni hydroliza od dysocjacji ze to reakcja a to proces-wiem. ale obydwa dzieja sie pod wplywem wody. i w sumie na jedno wychodzi i tu i tujony. Chyba kazdy elektrolit rozpada sie w wodzie bo inaczej jakby przewodzil prad elektryczny
Mysle ze tak dla tlumaczenia moznaby napisac NH4OH(zasada amonowa) ktora dysocjuje na NH4(+) i OH(-)
[ Dodano: Czw Wrz 11, 2008 17:34 ]
bo piszac tak NH3*H20 ciezko jes zrozumiec.
aha czyli zostaje NH3*H2O a co z tymi elektrolitami:Chyba kazdy elektrolit rozpada sie w wodzie bo inaczej jakby przewodzil prad elektryczny
no ale o co ci chodzi tak każdy elektrolit kwas, zasada, sól rozpada się w wodzie - ulega dysocjacji.
Hydroliza decyduje o odczynie r-ztwou i ejst to reakcja jonu lub substancji z wodą (uwodnienie) - produkty hydrolizy np. estru to kwas i alkohol, a hydrolizy jonu H(+) jon hydroniowy.
kaamil napisales zedysocjacja to procces, w przypadku amoniaku najpierw zachodzi reakcja do zasady amonowej, któa jako słaby elektrolit rozpada się na jony jako slaby elektrolit rozpada sie na jony. a chyba nie tylko slabe sie rozpadaja?
a czym konkretnie hydroliza rozni sie od dysocjacji
