Obliczanie pH

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
feniks
Posty: 30
Rejestracja: 24 lis 2007, o 17:32

Obliczanie pH

Post autor: feniks »

oblicz wartosć pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm3 wiedząc, ze stala dysocjacji tego kwasu wynosi 5*10^ -3.

ja obliczyłam to zadanie tak:

sprawdziłam czy Cm / Kdgt= 400 zeby móc uprościć wzór do postaci
Kd= alfa kwadrat - Cm
ten warunek jednak nie był spełniony a ponieważ nie znałam innego sposobu na obliczenie tego zadania to i tak uprościłam wzór
alfa= pierwiastek z Kd/ Cm
alfa= o,18
| H+| = o,15 *0,18= o,o27
pH= - log | 0,027|= 0,16 ( czy to trzeba pomnozyć jescze przez 10? bo jest to logarytm dziesiętny


czy to zadanie jest dobrze roziązane byłabym wdzięczna za spr. i wytłumaczenie
Ostatnio zmieniony 19 wrz 2008, o 11:04 przez feniks, łącznie zmieniany 1 raz.
feniks
Posty: 30
Rejestracja: 24 lis 2007, o 17:32

dwa zadania (poziom LO)

Post autor: feniks »

ZADANIE 1
oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5 dm3 wody

z proporcji obliczyłam liczbę moli Na OH
1 mol 40g
X gt0,05
x=0,00125 mol Na OH
potem przeliczyłam to na dm3
1 mol 22,4dm3
0,00125- X
X= 0,028 dm3
obliczym Cm

Cm=0,00125/0,5+0.028
Cm=0,0024

ponieważ jest to mocny elektrolit więc alfa= 100%

obliczyłam stężenie H+= o,oo24
czyli
pH= -log | o,oo24|
ale wynik nie zgadzal się z podanym w odpowiedziach


ZADANIE 2


oblicz pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm3 0,2 molowego HCl i 440 cm3 0,1 molowego NaOH.


tutaj obliczyłam liczbę moli HCl= 0,05 i NaOH= o,o44

obliczyłam steżenie nowego roztworu
Cm=0,05+0,044/ o,25 dm3 + 0,44
Cm=0,14

alfa przyjęłam 100% (mocny elektrolitt)
czyli stężenie H+ = o,14
pH= -log 0,14

ale wynik tez się nie zgadzal powinno wyjśc pH= 2,06
Awatar użytkownika
Padre Morf
Posty: 4407
Rejestracja: 26 gru 2007, o 04:03

Re: Obliczanie pH

Post autor: Padre Morf »

W tym wypadku musisz przekształcić wzór do równania kwadratowego, policzyć deltę i pierwiastek.
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Obliczanie pH

Post autor: Batha »

feniks pisze:pH= - log | 0,027|= 0,16
wpisałaś w kalkulator: log a potem 0,027 i Ci wyskoczyło 0,16? O_o
bo jak ja tak wpisuje, to maszyna podaje wynik: -1,5686, czyli pH wyszłoby ok 1,6
nic nie musisz mnożyć. poczytaj sobie definicje logarytmu


co do Twojego sposobu liczenia- wydaje się ok. Liczyłam inną metodą i wyszedł mi podobny wynik, więc zapewne masz dobrze
Awatar użytkownika
Lenka
Posty: 241
Rejestracja: 3 sie 2008, o 22:58

Re: Obliczanie pH

Post autor: Lenka »

feniks pisze:1 mol 22,4dm3
To nie jest gaz, żeby 1 molmieścił się w 22.4 dm3 : )

To jest pierwszy błąd, moim zdaniem powinno to wyglądać tak:

40 g - 1 mol NaOH
0,05 g - x moli NaOH

x= ,00125 mola NaOH w 0,5 dm3

0,00125 mola NaOH - 0,5 dm3
y - 1 dm3

y = 0,0025 mola NaOH w 1 dm3

[OH-]=0,0025 mola = pOH= -log [OH-]

pOH + pH = 14 : )
feniks
Posty: 30
Rejestracja: 24 lis 2007, o 17:32

kolejne zadania (pilne)

Post autor: feniks »

oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego III (K=2*10^ -4) w 0,01 molowym roztworze

ZAD 2

oblicz stężenie molowe roztworu jednowodorotlenkowej zasady (K= 10^-4)
wiedząc że stężenie jonów OH wynosi o,o2 mol/dm3

Zad3
wodny roztwor słabego, jednohydronowego kwasy Cm/K= 10000 rozcieńczono 10 krotnie wodą
ile razy wzrośnie stopień dysocjacji?


czy ktoś byłby tak dobry i wytłumaczyć mi jak rozwiązać te zadania
feniks
Posty: 30
Rejestracja: 24 lis 2007, o 17:32

zadania poziom Lo

Post autor: feniks »

Ile wpdy trzeba dolać do 0,5 dm3 0,2 molowego roztowru kwasu octowego
( K=1,8 * 10^-5) aby stopień dysocjacji kwasu sie podwoił

Zad 2

jak zmieni sie stopień dysocjacji i stężenie jonów wodorowych po 20 krotnym rozcieńczeniu 0,05 molowego roztworu kwasu chlorowego (I) (K=4,3*10^ -8)

Zad 3
oblicz pierwszy i drugi stopień dysocjacji kwasu siarkowego (IV) w 0,1 molowym roztworze
( K1 = 1,6 *10 ^ -2 K2=6,3* 10^ -8)

czy ktoś byłby tak miły i wytłumaczył mi te zadania
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: Obliczanie pH

Post autor: ulala »

1.
Vw=?
Vr1= 0.5 dm3
Cm1=0.2 mol/dm3

alfa to a

2 a1 = a2
K=a1^2 * Cm1
K=a2^2*Cm2
bo K nie zależy od stężenia
porównując to i podstawiając 2a1 pod a2 wartosci a skroca sie, obliczysz Cm2

n=Cm1*V1
n=Cm2*V2
porownujesz i wychodzi V2
V2-V1 - V wody dolanej
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: Obliczanie pH

Post autor: ulala »

2.

K= a2*Cm / 1-a
a=[OH-]/Cm
podstawiając to pod a we wzorze na K obliczysz Cm. chyba trzeba bedzie skorzystac z rownania z delta

[ Dodano: Czw Wrz 18, 2008 17:13 ]
3.
K=a1^2*Cm1
Cm1=10Cm2
a2/a1=?
K=a1^2*10Cm2
K=a2^2*Cm2
dalej chyba sobie poradzisz
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Obliczanie pH

Post autor: Batha »

feniks pisze:oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego III (K=2*10^ -4) w 0,01 molowym roztworze
oblicz [H+]
możesz liczyć z równania kwadratowego, lub wykorzystać prawo rozcieńczeń Ostwalda (łatwiej)
α²= K/c
wzorki są np tu:

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Prawo_rozcie%C5%84cze%C5%84_Ostwalda
ps. a nie dało się jakoś normalnie tematów nazwać? chyba masz pojęcie, jaki dział teraz przerabiasz?
Awatar użytkownika
Medycyna Lwów
Posty: 5874
Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23

Re: Obliczanie pH

Post autor: Medycyna Lwów »

wzór uproszczony z prawa Ostwalda można stosować gdy Cm/Kd400
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: Obliczanie pH

Post autor: ulala »

batha, ale tutaj chyba uproszczonego wzoru na K się nie zastosuje wiec tak czy siak trzeba \(alpha\) liczyć z rownania kwadratowego
Awatar użytkownika
Medycyna Lwów
Posty: 5874
Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23

Re: Obliczanie pH

Post autor: Medycyna Lwów »

może by moderator scalił wątki użytkowniczki feniks i nadał im jakiś normalny tytuł.
ps. fakt tu nie można stosować wzoru uproszczonego.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości