Oblicz masę molową gazów o gęstościach odmierzonych w warunkach normalnych:
-2,145 g*dm-3
-1,165 g*dm-3
-1,340 g*dm-3
Proszę o pomoc
Objętość molowa-zadanie
-
- Posty: 1673
- Rejestracja: 22 maja 2008, o 22:21
Re: Objętość molowa-zadanie
Nie jestem pewien, ale jako że nikt Ci jeszcze nie napisał, to spróbuję.
Wydaje mi się, że wzór na gęstość:
d = m/V
przekształcasz tak, aby mieć masę i obliczasz.
Ale musisz sobie posprawdzać wyniki, bo głowy nie daję.
Wydaje mi się, że wzór na gęstość:
d = m/V
przekształcasz tak, aby mieć masę i obliczasz.
Ale musisz sobie posprawdzać wyniki, bo głowy nie daję.
Re: Objętość molowa-zadanie
d=M/Vm
gdzie M to masa molowa, a Vm to objętość molowa więc tylko wzór przekształcić, [mod] masz rację, ale musimy skorzystać z tutaj wielkości molowych
gdzie M to masa molowa, a Vm to objętość molowa więc tylko wzór przekształcić, [mod] masz rację, ale musimy skorzystać z tutaj wielkości molowych
Re: Objętość molowa-zadanie
a Vm ile się równa? 22.4dm3 Bo to warunki normalne
Re: Objętość molowa-zadanie
a propos warunkow normalnych i standardowych teraz w obu przypadkach jako p mozna przyjmowac 1013 hPa?
-
- Posty: 1673
- Rejestracja: 22 maja 2008, o 22:21
Re: Objętość molowa-zadanie
W przypadku warunków standardowych ciśnienie wynosi 1 bar, czyli 1000 hPa (jak pisze Pazdro). Z tym, że w zbiorze jego autorstwa przyjęto starą wartość - 1013 hPa, podobnie można chyba zrobić np. na maturze, ponieważ błędy płynące z tego faktu są na tyle niewielkie, że można je pominąć.
Re: Objętość molowa-zadanie
czyli tu i tu 1013 to wlasnie chyba od niedawna jest taka zasada uogolniajaca
Re: Objętość molowa-zadanie
W warunkami normalnych: p=1013,25 hPa, T=0*C (273 K), Cm=1 mol/dm3
w warunkach standardowych: p=1013,25 hPa, T=25*C (298 K), Cm=1 mol/dm3
w warunkach standardowych: p=1013,25 hPa, T=25*C (298 K), Cm=1 mol/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 9169 Odsłony
-
Ostatni post autor: Paulina1996
16 paź 2015, o 15:22
-
- 0 Odpowiedzi
- 2927 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
11 kwie 2022, o 07:13
-
- 2 Odpowiedzi
- 999 Odsłony
-
Ostatni post autor: Hubo11
24 lip 2015, o 07:00
-
- 1 Odpowiedzi
- 10600 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
21 wrz 2014, o 20:56
-
- 0 Odpowiedzi
- 7983 Odsłony
-
Ostatni post autor: elektronnowy
12 sie 2014, o 11:21
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Bing [Bot] i 6 gości