obliczyć stężenie procentowe roztworu azotanu sodu otrzymanego przez zmieszanie 40% roztworu NaOH ze stechiometryczną ilością roztworu HNO3 o stężeniu 8mol/dm3 i gęstości 1,24 g/cm3
obliczyłam mase substancji NaOh i mase roztowru tez ,tylko co dalej zamienic tamto Cm HNO3 na stężenie procentowe czy jak ? moze jakies rozwiązanie ?)
reakcje w roztoworach
-
- Posty: 345
- Rejestracja: 30 gru 2007, o 18:41
Re: reakcje w roztoworach
Masę jakiego roztworugacek2 pisze:obliczyłam mase substancji NaOh i mase roztowru tez
Po obliczeniu NaOH (zapewne dla roztworu o masie 100g) musisz obliczyć ile HNO3 z nim przereaguje i ile powstanie produktu. Następnie obliczasz w jakiej objętości znajduje się tyle HNO3 ile potrzebujesz. Potem zamień ją na masę korzystając z gęstości i dodaj do tych 100g (albo do innej masy, którą na początku przyjęłaś) aby obliczyć masę roztworu. Reszta powinna być już prosta
Re: reakcje w roztoworach
obliczyłam ,że ms NaOh=16g a mr=40g następnie obliczyłam ile to moli (0,4) czyli ze stosunku molowego wynika że tyle samo jest moli HNO3. I mając tą liczbe moli obliczyłam objętosc roztowru HNo3 .ale dalej nie wiem co ? mogłabym prosisc o rozwiązanie ?
-
- Posty: 345
- Rejestracja: 30 gru 2007, o 18:41
Re: reakcje w roztoworach
Łatwiej byłoby Ci przyjąć masę r-ru NaOH 100g ale jak przyjęłaś 40g to OK. Zamień tą objętość na masę wykorzystując podaną gęstość i zsumuj to z tymi 40g - będzie to Twoja całkowita masa roztworu. Teraz wróć do równania reakcji i oblicz ile azotanu powstanie Ci z tych 16g NaOH - będzie to Twoja masa substancji. Podstaw do wzoru na Cp i tyle
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3737 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
8 gru 2014, o 17:57
-
- 0 Odpowiedzi
- 3045 Odsłony
-
Ostatni post autor: JM123
1 lis 2014, o 15:36
-
- 3 Odpowiedzi
- 8227 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
16 wrz 2014, o 08:22
-
- 1 Odpowiedzi
- 2947 Odsłony
-
Ostatni post autor: as11as
3 lip 2016, o 15:03
-
- 3 Odpowiedzi
- 1566 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
25 sie 2015, o 17:10
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości