Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
Chciałabym się dowiedzieć jak dojść do równania kwadratowego w takim oto zadniu:
Obliczyć wartość pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm3, wiedząc, że stała dysocjacji tego kwasu wynosi 5 x 10 -3.
I chciałabym też się dowiedzieć czy zadania z kwasami jednohydronowowymi rozwiązuje się inną metoda niż w tradycyjnych zadaniach.
Z góry dziękuję.
Obliczyć wartość pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm3, wiedząc, że stała dysocjacji tego kwasu wynosi 5 x 10 -3.
I chciałabym też się dowiedzieć czy zadania z kwasami jednohydronowowymi rozwiązuje się inną metoda niż w tradycyjnych zadaniach.
Z góry dziękuję.
-
- Posty: 1396
- Rejestracja: 5 lip 2007, o 06:50
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
Piszesz równanie dysocjacji: Np. resztę kwasową oznaczasz jako Z: HZlt= H+ + Z-, z tego piszesz wyrażenie na stałą dysocjacji K.
Z niego będzie wynikało że po dysocjacji jest tyle samo jonów wodorowych co reszty kwasowej (i to przyjmujemy za x).
Teraz myślimy jaka część nie zdysocjowała, a będzie to liczba pomniejszona o cząsteczki zdysocjowane (czyli w tym przypadku liczba jonów H+). Uzyskujemy wyrażenie:
[HZ]=C0 - x, podstawiamy do wyrażenia na K i mamy równanie kwadratowe, z którego wyliczasz pierwiastki i bierzesz ten który ma sens fizyczny.
[H+]=[Z-] = pierwiastek który wyliczysz, no i ujemny logarytm teraz i jest pH
Z niego będzie wynikało że po dysocjacji jest tyle samo jonów wodorowych co reszty kwasowej (i to przyjmujemy za x).
Teraz myślimy jaka część nie zdysocjowała, a będzie to liczba pomniejszona o cząsteczki zdysocjowane (czyli w tym przypadku liczba jonów H+). Uzyskujemy wyrażenie:
[HZ]=C0 - x, podstawiamy do wyrażenia na K i mamy równanie kwadratowe, z którego wyliczasz pierwiastki i bierzesz ten który ma sens fizyczny.
[H+]=[Z-] = pierwiastek który wyliczysz, no i ujemny logarytm teraz i jest pH
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
nie bardzo rozumiem tej drugiej części z cząsteczkami niezdysocjonowanymi.
-
- Posty: 183
- Rejestracja: 4 gru 2008, o 14:52
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
stężenie początkowe słabych elektrolitów można zapisać wzorem C0=C zdysocjowane + C niezdysocjowane.wcześniej oznaczyliśmy C zdysocjowane jako x i w zadaniu mamy C0 podane wiec możemy przekształcić ten wzór i wyjdzie ze C niezdysocjowane to C0-x podstawiamy do wyrażenia na stala dysocjacji i gotowe:)agata3pa pisze:nie bardzo rozumiem tej drugiej części z cząsteczkami niezdysocjonowanymi.
-
- Posty: 1396
- Rejestracja: 5 lip 2007, o 06:50
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
Hmmmm. Z tego kwasu co masz całego o stężeniu C0 część kwasu będzie w postaci niezdysocjowanej, a liczba cząsteczek zdysocjowanych jest równa liczbie [H+]=C zdys.=Xagata3pa pisze:nie bardzo rozumiem tej drugiej części z cząsteczkami niezdysocjonowanymi.
Nasz kwas: [HZ] = C0 - X
Podstawiasz do wyrażenia na stałą K ten X (który jest równy liczbie zdysocjowanych jonów wodorowych i odpowiada za ustalenie się pH jak wiadomo).
Musisz sobie wyobrazić tą reakcję po prostu. Patrz: masz kwas który dysocjuje częściowo, więc w roztworze są zarówno jony, jak i postać cząsteczkowa tego kwachu. Ciebie interesuje ile jest tych jonów do obliczenia pH, tak? stąd masz wzór [HZ] = C0 - X, co oznacza że liczba cząsteczek zdysocjowanych (czyli wyrażenie X) + liczba cząsteczek niezdysocjowanych (czyli [HZ]) daje nam całkowitą liczbę cząsteczek (C0 które masz podane w zadaniu).
Rozumiesz?
Nie.agata3pa pisze: I chciałabym też się dowiedzieć czy zadania z kwasami jednohydronowowymi rozwiązuje się inną metoda niż w tradycyjnych zadaniach.
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
bardzo dziękuje.
i jeszcze tylko jedno, jak sie oblicza pH=-log[H+] chodzi mi konkretnie o ten logarytm
[ Dodano: Nie Lut 15, 2009 13:43 ]
rozumiem, stosuje inne oznaczenia i jakoś ciężej mi było się połapać
to pierwsze zadanie z chemii ktore mi sprawiło trudność. ale już ok
dziex
i jeszcze tylko jedno, jak sie oblicza pH=-log[H+] chodzi mi konkretnie o ten logarytm
[ Dodano: Nie Lut 15, 2009 13:43 ]
rozumiem, stosuje inne oznaczenia i jakoś ciężej mi było się połapać
to pierwsze zadanie z chemii ktore mi sprawiło trudność. ale już ok
dziex
-
- Posty: 1396
- Rejestracja: 5 lip 2007, o 06:50
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
No proszę Cię. W każdej książce do matematyki łącznie z gimnazjum pewnie masz logarytmy dziesiętne ]agata3pa pisze:jak sie oblicza pH=-log[H+] chodzi mi konkretnie o ten logarytm
Jak masz podstawę logarytmu 10 (na maturze zawsze tak masz, bo nie można mieć kalkulatorów z logarytmami z tego co pamiętam), to ph równa się odwrotności wykładnika.
Dzisiaj dobry jestem, masz przykład:
Np. ph=-log[10-8], to pH=-(-8), czyli ph=8. Nie wierzę że tego nie umiesz
Dlatego trzeba sobie w takiego typu zadaniach wyobrazić co liczysz, bo pchać się w schematy to bez sensu, pozdrawiamagata3pa pisze:rozumiem, stosuje inne oznaczenia i jakoś ciężej mi było się połapać
Ostatnio zmieniony 15 lut 2009, o 12:51 przez Biochejter, łącznie zmieniany 1 raz.
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
A wyobraź sobie że na matmie logarytmów jeszcze nie miałam
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
Musisz mieć kalkulator, który liczy logarytmy, bo niektórych rzeczy w pamięci nie policzysz xP
-
- Posty: 1396
- Rejestracja: 5 lip 2007, o 06:50
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
W szkole i do zadań ze zbiorów - owszem. Na maturze nie wolno i wszystko da się policzyć bezBeata91 pisze:Musisz mieć kalkulator, który liczy logarytmy
Re: Zadanie z pazdry - Wykładnik stężenia jonów wodorowych
dałam sobie radę, a co do kalkulatora na maturce to wiem.
szkoda, że tak jest. no ale trudno
szkoda, że tak jest. no ale trudno
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3565 Odsłony
-
Ostatni post autor: magda77
5 cze 2014, o 22:22
-
-
Obliczyć stężenia jonów wodorowych oraz pH w roztworze octanu sodu
autor: arabella327 » 27 gru 2018, o 08:37 » w Chemia analityczna - 1 Odpowiedzi
- 3606 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 gru 2018, o 09:03
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2375 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bialozor6
30 lip 2017, o 12:05
-
-
Obliczanie stężenia jonów w roztworze- problematyczne
autor: mouvess » 18 gru 2018, o 11:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1987 Odsłony
-
Ostatni post autor: mouvess
19 gru 2018, o 18:13
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości