Równowaga chemiczna

[Caligo]

Witam) Jako, że maturka moja coraz bliżej postanowiłem przejrzeć pare zadanek. Natknąłem się jednak na jedno, które nie bardzo wiem jak ugryźć":

W stanie równowagi reakcji opisanej równaniem H2+ I2 2HI stęzenia równowagowe wynoszą:
[H2]= 0,5 mol/dm3
[I2]= 0,1 mol/dm3
[HI]= 0,9 mol/dm3

Obliczyć stężenia równowagowe reagentów po 3-krotnym zwiększeniu stężenia jodu w stosunku do stężenia początkowego.

Stężenie początkowe jodu i wodoru policzyłem bez problemu- wynoszą one [H2]= 0,95, [I2]= 0,55. Jak jednak policzyć dalszą cześć zadania?

Licze na jakieś wskazówki, mniemam że trzeba niewiadomą wprowadzić, tylko jak, bo w taki sposób jak ja chcę nie idzie:)

Podam od razu odp: [H2]= 0,1715 [I2]= 0,8715 [HI]=1,557.

Z góry dziękuję i pozdrawiam:)

[agnika]

stezenia rownowagowe wykorzytsaj do obliczena stalej rownowagi, potem majac stezenia poczatkowe jodu oblicz steznei poczatkowe w 2 wypadku, nastepnie oznacz steznie wodoru rownowagowe jako steznie poczatkowe - x jodu stezenie poczatkowe- x a jodowodoru jako 2x, podstaw to do roznania na stala i otrzymanego wyniku i wylicz x, duzo liczenia i zadanie zbyt skomplikowane matematycznie jak na mature

[Caligo]

Tak, zadanie nie jest wyciągnięte ze zbioru zadań maturalnych, jednak natknąłem się na nie i chciałbym zrozumieć. Niestety napisałaś to zbyt ogólnie.I mam problem ze zrozumieniem wszystkiego, mógłby ktoś jeszcze spróbować to wytłumaczyć?

[Selen]

Najpierw musisz obliczyć stałą równowagi tej reakcji korzystając z tych danych:

[H2]= 0,5 mol/dm3
[I2]= 0,1 mol/dm3
[HI]= 0,9 mol/dm3

Wiesz, że stężenie wodoru w drugim przypadku jest na początku takie samo jak w pierwszym przypadku czyli 0,95 a stężenie jody wynosi 3*0,55=1,65. Na podstawie równania reakcji możesz stwierdzić, że przereagowało x moli wodoru i tyle samo moli jodu czyli też x. Powstało więc 2x moli HI. Ponieważ x moli wodoru przereagowało to od początkowej ilości jego odejmujesz x. Stężenie równowagowe wodoru wynosi więc 0,95-x (przyjmujesz, że objętość roztwoeu wynosi 1dm3 więc liczbowo ilość moli równa jest stężeniu). Analogicznie obliczasz stężenie równowagowe jodu (czyli 1,65-x). Potem podstawiasz te dane (czyli 2x jako stężenie HI, 1,65-x jako stężenie I2 i 0,95-x jako stężenie H2) do wzoru na stałą równowagi i obliczasz x.