Witam) Jako, że maturka moja coraz bliżej postanowiłem przejrzeć pare zadanek. Natknąłem się jednak na jedno, które nie bardzo wiem jak ugryźć":
W stanie równowagi reakcji opisanej równaniem H2+ I2 2HI stęzenia równowagowe wynoszą:
[H2]= 0,5 mol/dm3
[I2]= 0,1 mol/dm3
[HI]= 0,9 mol/dm3
Obliczyć stężenia równowagowe reagentów po 3-krotnym zwiększeniu stężenia jodu w stosunku do stężenia początkowego.
Stężenie początkowe jodu i wodoru policzyłem bez problemu- wynoszą one [H2]= 0,95, [I2]= 0,55. Jak jednak policzyć dalszą cześć zadania?
Licze na jakieś wskazówki, mniemam że trzeba niewiadomą wprowadzić, tylko jak, bo w taki sposób jak ja chcę nie idzie:)
Podam od razu odp: [H2]= 0,1715 [I2]= 0,8715 [HI]=1,557.
Z góry dziękuję i pozdrawiam:)
Równowaga chemiczna
Re: Równowaga chemiczna
stezenia rownowagowe wykorzytsaj do obliczena stalej rownowagi, potem majac stezenia poczatkowe jodu oblicz steznei poczatkowe w 2 wypadku, nastepnie oznacz steznie wodoru rownowagowe jako steznie poczatkowe - x jodu stezenie poczatkowe- x a jodowodoru jako 2x, podstaw to do roznania na stala i otrzymanego wyniku i wylicz x, duzo liczenia i zadanie zbyt skomplikowane matematycznie jak na mature
Re: Równowaga chemiczna
Tak, zadanie nie jest wyciągnięte ze zbioru zadań maturalnych, jednak natknąłem się na nie i chciałbym zrozumieć. Niestety napisałaś to zbyt ogólnie.I mam problem ze zrozumieniem wszystkiego, mógłby ktoś jeszcze spróbować to wytłumaczyć?
Re: Równowaga chemiczna
Najpierw musisz obliczyć stałą równowagi tej reakcji korzystając z tych danych:
Wiesz, że stężenie wodoru w drugim przypadku jest na początku takie samo jak w pierwszym przypadku czyli 0,95 a stężenie jody wynosi 3*0,55=1,65. Na podstawie równania reakcji możesz stwierdzić, że przereagowało x moli wodoru i tyle samo moli jodu czyli też x. Powstało więc 2x moli HI. Ponieważ x moli wodoru przereagowało to od początkowej ilości jego odejmujesz x. Stężenie równowagowe wodoru wynosi więc 0,95-x (przyjmujesz, że objętość roztwoeu wynosi 1dm3 więc liczbowo ilość moli równa jest stężeniu). Analogicznie obliczasz stężenie równowagowe jodu (czyli 1,65-x). Potem podstawiasz te dane (czyli 2x jako stężenie HI, 1,65-x jako stężenie I2 i 0,95-x jako stężenie H2) do wzoru na stałą równowagi i obliczasz x.Caligo pisze:[H2]= 0,5 mol/dm3
[I2]= 0,1 mol/dm3
[HI]= 0,9 mol/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
chemia fizyczna - równowaga chemiczna i fazowa
autor: Lush » 3 gru 2014, o 19:53 » w Chemia fizyczna - 2 Odpowiedzi
- 7080 Odsłony
-
Ostatni post autor: Lush
3 gru 2014, o 23:55
-
-
-
Bioinformatyka, technologia chemiczna lub inżynieria chemiczna na politechnice Śląskiej
autor: Pocapova » 27 mar 2020, o 23:37 » w Przewodnik po uczelniach przyrodniczych - 0 Odpowiedzi
- 16268 Odsłony
-
Ostatni post autor: Pocapova
27 mar 2020, o 23:37
-
-
-
Chemia,technologia chemiczna,inżyniera chemiczna i procesowa
autor: Ziemniak10 » 15 cze 2016, o 16:13 » w Przewodnik po uczelniach przyrodniczych - 1 Odpowiedzi
- 67448 Odsłony
-
Ostatni post autor: unemployed
26 sty 2023, o 21:07
-
-
-
Inżynieria chemiczna i procesowa czy technologia chemiczna?
autor: Vainnq » 17 sty 2018, o 13:18 » w Przewodnik po uczelniach przyrodniczych - 1 Odpowiedzi
- 38926 Odsłony
-
Ostatni post autor: eryk444
20 sty 2018, o 08:50
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości