Równanie Clapeyrona!!

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
diaphragma
Posty: 16
Rejestracja: 23 cze 2009, o 11:07

Równanie Clapeyrona!!

Post autor: diaphragma »

Hello!
Mam problem z jednym zadanie, gdzie należy oliczyć gęstość amoniaku. Głównie nie wiem jak przelczyć to zadanie skoro występują w nim tyle niewiadomych.
Przedstawiam wam to zadanie
Oblicz gęstość amoniaku w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1010 hPa.
Proszę o wskazówki czy to zadanie można przeliczyć zgodnie z prawem gazowym?
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: Batha »

jako równianie podstawowe masz pV=nRT
za ilość moli wstawiasz n=masa zwykla/masa molowa
a wzór na gęstość na pewno znasz
więc przekształcasz tak, by po jednej stronie mieć wielkości opisujące gęstośc, a po drugiej resztę
Awatar użytkownika
fimona
Posty: 254
Rejestracja: 14 lis 2007, o 13:52

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: fimona »

ja nigdy nie wiedzialam jaka wartosc ma to R, a moze wiedzialam ale zawsze bylo w 2 roznych jednostkach i nie wiedzialam ktorej uzyc w danym zadaniu, dlatego uzywalam wzoru p1V1/T1=p2V2/T2, gdzie po jednej stronie wpisujesz standardowe dane, czyli p=1013, v=22,4 itd. a po drugiej dane z zadania. w ten sposob nie zasmiecasz sobie glowy tym, co niekoniecznie jest potrzebne do szczescia
joX
Posty: 6
Rejestracja: 31 mar 2009, o 19:05

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: joX »

R to przecież stała gazowa czyli 8,31. J/K.mol
Awatar użytkownika
Halius
Posty: 332
Rejestracja: 12 lut 2008, o 15:02

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: Halius »

Ale chodzi mu zapewne o to, ze w zadaniach z chemii często podają 83,14 z tym że są tam inne jednostki. Ja sprowadzałem dane do jednostek podstawowych i wstawiałem 8,31, bo tak też wstawiać trzeba było na fizyce i nie chciałem się pomylić w jednostkach
Biomiłośniczka
Posty: 20
Rejestracja: 25 cze 2008, o 21:40

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: Biomiłośniczka »

diaphragma pisze:Oblicz gęstość amoniaku w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1010 hPa.
Proszę o wskazówki czy to zadanie można przeliczyć zgodnie z prawem gazowym?
oto rozwiązanie: korzystamy z równania Clapeyrona pv=nRT gdzie v=m/d i n=m/M
po przekształceniach otrzymujemy wzór d= p*M/R*T czyli 1010hPa*17g/mol / 83,1*291K wynik d=0.71g/dm3
diaphragma
Posty: 16
Rejestracja: 23 cze 2009, o 11:07

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: diaphragma »

Hej!
Ja tak zrobiłam to zadanie)
Dane:
T-291 K
p=1010 hPa=101000 Pa
M NH3= 17 G/MAL
Szukane:
n-?
V=?
q=?
Rozwiązanie:
A. Obliczamy liczbę moli:
n=17/17=1 mol NH3

B. Obliczamy V Z WYPROWADZONEGO WZORU C.
V=nRT/P= I n*8,31*291K/101000 Pa
V=o,o24 m Sześcienne= 24 dm sześcienne

C. I wreszcie qęstość
q=17/24 dm sz= 0,708=o,71 g/dm sz
Dzięki za wszelkie sugestie dotyczące tego zadania
El Max
Posty: 6
Rejestracja: 15 lis 2010, o 17:32

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: El Max »

ja to robilem tak
dane
t=291k
p=1010hPa
d=m/v
n=m/M
M NH3=17g/mol
Rozwiazanie
pV=nRT
p*m/d=m/M*RT
po szeregu przekształceń wychodzi
p/d=RT/M /:p
d=RT/Mp ale w zeszycie miałem zaczęte to zadanie i miałem d=Mp/RT i sam nie wiem które dobrze. jakby byl ktos łaskaw wyjaśnić
Awatar użytkownika
Collo
Posty: 1761
Rejestracja: 26 gru 2009, o 08:33

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: Collo »

R to przecież stała gazowa czyli 8,31. J/K.mol
Ja miałem jednostkę R = 83,1 hPa * dm3/ mol * K
Jakby zadaniu była ta jednostka, co ty podałeś, to zawsze mogę ją zamienić na moją.

Mi też wychodzi wynik 0,71 g/dm3
d=RT/Mp ale w zeszycie miałem zaczęte to zadanie i miałem d=Mp/RT i sam nie wiem które dobrze. jakby byl ktos łaskaw wyjaśnić
Po przekształceniu wzoru wychodzi:
v = nRT/p
m/d = nRt/p
i potem z proporcji wyjdzie
mp = nRTd/:nRT
d = mp/nRT (jako, że n=1 to uproszczony wzór wynosi d = mp/RT )
Awatar użytkownika
Aszyn
Posty: 317
Rejestracja: 20 lis 2009, o 18:30

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: Aszyn »

Halius pisze:Ale chodzi mu zapewne o to, ze w zadaniach z chemii często podają 83,14 z tym że są tam inne jednostki. Ja sprowadzałem dane do jednostek podstawowych i wstawiałem 8,31, bo tak też wstawiać trzeba było na fizyce i nie chciałem się pomylić w jednostkach
No są w sumie 3 wersje, które warto zapamiętać

8,31 J/mol*K / 8,31 Pa*m^3/mol*K / 83,1 hPa * dm^3/mol*K

Na nich się jeszcze nigdy nie zawiodłem
Awatar użytkownika
tin
Posty: 1491
Rejestracja: 18 lip 2006, o 15:29

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: tin »

Warto się nauczyć jednostek układu Si, wtedy nie mam problemu z transformacją.
Adax82
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: Adax82 »

tin,
potwierdzam!
Drodzy Forumowicze!
Mówię to tu i teraz i powtórzę jeszcze 100 razy ( jak potrzeba ):
wyliczenia na jednostkach nie są nie potrzebnym ozdobnikiem. Jeśli zadanie nie wychodzi na jednostkach to szkoda dalszego trwonienia czasu: ZADANIE JEST ROZWIĄZANE NIEPRAWIDŁOWO.
skface
Posty: 983
Rejestracja: 10 cze 2011, o 22:15

Re: Równanie Clapeyrona!!

Post autor: skface »

Aszyn pisze:
Halius pisze:Ale chodzi mu zapewne o to, ze w zadaniach z chemii często podają 83,14 z tym że są tam inne jednostki. Ja sprowadzałem dane do jednostek podstawowych i wstawiałem 8,31, bo tak też wstawiać trzeba było na fizyce i nie chciałem się pomylić w jednostkach
No są w sumie 3 wersje, które warto zapamiętać

8,31 J/mol*K / 8,31 Pa*m^3/mol*K / 83,1 hPa * dm^3/mol*K

Na nich się jeszcze nigdy nie zawiodłem
To jest jedna i ta sama wersja. O innych wersjach można mówić na przykład jak ciśnienie podstawiasz w w innych jednostkach np w mmHg, wtedy R wynosi 62,3 z groszami.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość