stosunek molowy reagujących gazów

[farmer]

Obliczyć w jakim stosunku molowym zmieszano tlenek dwuazotu N2O z trójtlenkiem azotu N2O3, jeżeli 11 dm3 mieszaniny tych gazów reaguje w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury z 27 dm3 wodoru dając azot i parę wodną.

Odpowiedź brzmi 3:8
Tylko jak do tego dojść?

[Selen]

Zapisujesz równania reakcji:
N2O+H2N2+H2O
N2O3+3H2N2+3H20
Łącznie masz 11dm3 N2O i N2O3. Załóżmy, że masz xdm3 N2O czyli objętość N2O3 wynosi 11-x. Tak samo postępujesz z wodorem: skoro w pierwszej reakcji zużyto ydm3 wodoru, to w drugiej zużyto 27-y. Zakładasz, że reakcje zachodziły w warunkach normalnych: wtedy aby przereagowało 22,4dm3 N2O zużyłbyś 22,4dm3 H2 więc skoro przereagowało xdm3 N2O to zużyłeś ydm3 wodoru. Taką samą proporcję zapisujesz dla drugiej reakcji, następnie układasz z tego układ równań i rozwiązujesz. Wychodzi Ci jakie miałeś objętości poszczególnych gazów, następnie wiedząc, że 1mol zajmuje 22,4dm3 otrzymane objętości przeliczasz na liczbę moli.

[farmer]

Wielkie dzięki.

Z tym że chyba w książce w odpowiedziach się pomylili.

bo:
x=3 dm3 (N2O)
11-x=8dm3 (N2O3)

Czyli to jest stosunek objętościowy: 3 : 8

A stosunek molowy wyszedł 13 : 36

22.4 - 1 mol
3 - 0,13 mola

22.4 - 1 mol
8 - 0,36 mola

Chyba ze coś znowu pokręciłem.

[Andzia]

bo:
x=3 dm3 (N2O)
11-x=8dm3 (N2O3)

Czyli to jest stosunek objętościowy: 3 : 8

Chyba ze coś znowu pokręciłem.

Nie tyle pokręciłeś, co stosunek objętościowy dla gazów ma się tak samo jak stosunek molowy .

[Andzia]

Czy moglibyście przedstawić swój sposób rozwiązania tego zadania? Jak doszliście do wyniku 3:8?

[Andzia]

Wręcz upominam się o to!