jak nie ma wody to też?gtSalieri pisze:utlenianie SO4 nie zachodzi, tylko utlenianie wody 2H2O4H+ + O2 + 4e-
elektroliza
Re: elektroliza
Re: elektroliza
aha sory nie nie zauwazylem ze w stopionym
Re: elektroliza
mam takie pytanie, jak mamy wodny roztwór kwasu tlenowego to na katodzie i anodzie będzie odpowiednio:
K(-): 2H++2e- H2
A(+): H2O 2e-+1/2O2+2H+
(czy lepiej zapisać H2O--2e-1/2O2+2H+ ?)
a ja właśnie znalazłam zapis z jonem oksoniowym (podobnie zresztą jak i dla kwasów beztlenowych):
K(-): 2H3O++2e-H2+2H2O
A(+): 4H3O++4e-2H2+4H2O
czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć skąd to się wzięło? który zapis jest bardziej poprawny i którego należy używać?
K(-): 2H++2e- H2
A(+): H2O 2e-+1/2O2+2H+
(czy lepiej zapisać H2O--2e-1/2O2+2H+ ?)
a ja właśnie znalazłam zapis z jonem oksoniowym (podobnie zresztą jak i dla kwasów beztlenowych):
K(-): 2H3O++2e-H2+2H2O
A(+): 4H3O++4e-2H2+4H2O
czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć skąd to się wzięło? który zapis jest bardziej poprawny i którego należy używać?
Re: elektroliza
Oba są poprawne, a jon oksoniowy wziął się stąd np:
HCl + H2OH3O+ + Cl- lub
H2SO4 +2H2O2H3O+ + SO42-
cząsteczka wody tworzy z kationem wodoru wiązanie koordynacyjne w wyniku czego powstaje jon oksoniowy.
H2O + H+ H3O+ .
A(+): 4H3O++4e2H2+4H2O ta reakcja zachodzi na na katodzie:
K(-): 4H3O++4e2H2+4H2O
HCl + H2OH3O+ + Cl- lub
H2SO4 +2H2O2H3O+ + SO42-
cząsteczka wody tworzy z kationem wodoru wiązanie koordynacyjne w wyniku czego powstaje jon oksoniowy.
H2O + H+ H3O+ .
A(+): 4H3O++4e2H2+4H2O ta reakcja zachodzi na na katodzie:
K(-): 4H3O++4e2H2+4H2O
Re: elektroliza
aha, już czaję.
a elektrolizę wody mogę tak zapisać?
K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH
A(-): 2H2O - 4e O2 + 4H+
a elektrolizę wody mogę tak zapisać?
K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH
A(-): 2H2O - 4e O2 + 4H+
Re: elektroliza
Lepiej trzymać się jednego schematu zapisu.
K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH-
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH-
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
Re: elektroliza
aha, to mam do Ciebie jeszcze jedno pytanie.
mam takie zadanie:
oblicz, jak długo powinna trwać elektroliza, aby przepuszczając prąd o natężeniu 5A, rozłożyć o.1dm3 wody na wodór i tlen.
no i tak,
K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH-
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
po przekształceniu wzorów mam t=m*F*z/M*I
masę wody z d=m/v
no ale teraz czy mam liczyć dla katody i anody oddzielnie t i potem zsumować czy razem?
ale jeżeli razem to jak mam potraktować liczbę ładunkową (z)? bo na katodzie mam 2e- , a na anodzie 4e-, też zsumować?
mam takie zadanie:
oblicz, jak długo powinna trwać elektroliza, aby przepuszczając prąd o natężeniu 5A, rozłożyć o.1dm3 wody na wodór i tlen.
no i tak,
K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH-
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
po przekształceniu wzorów mam t=m*F*z/M*I
masę wody z d=m/v
no ale teraz czy mam liczyć dla katody i anody oddzielnie t i potem zsumować czy razem?
ale jeżeli razem to jak mam potraktować liczbę ładunkową (z)? bo na katodzie mam 2e- , a na anodzie 4e-, też zsumować?
Re: elektroliza
mH20=100g I= 5A
1 mol elektronów posiada ładunek 96485C (A*s)
K(-): 2H2O + 2e H2 + 2OH- / *2
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
po odjęciu stronami sumaryczny proces na katodzie i anodzie:
2 H2O 2H2 + O2
4*96485C-2*18g H20 (rozkład)
Q -100g H2O
x=1072055,5C
ze wzoru Q=I*t
t=Q/I
t=214411,1s = 3573,52min=59,56h
Ten sposób wg mnie jest łatwiejszy.
1 mol elektronów posiada ładunek 96485C (A*s)
K(-): 2H2O + 2e H2 + 2OH- / *2
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
po odjęciu stronami sumaryczny proces na katodzie i anodzie:
2 H2O 2H2 + O2
4*96485C-2*18g H20 (rozkład)
Q -100g H2O
x=1072055,5C
ze wzoru Q=I*t
t=Q/I
t=214411,1s = 3573,52min=59,56h
Ten sposób wg mnie jest łatwiejszy.
Re: elektroliza
czyli tak samo należy postępować z innymi związkami?
zróbmy jeszcze jedno zadanie z tej serii i już Cię nie męczę
w czasie elektrolizy z użyciem elektrod platynowych przez roztwór zawierający 1mol Cu(NO3)2 i 3 mole AgNO3 przepuszczono ładunek 4F. Oblicz ile gramów miedzi i ile gramów srebra wydzieliło się na katodzie elektrolizera.
czyli:
Q=4F=4*96500 C/mol
AgNO3
K(-): Ag+ +1eAg /x2
A(+): H2O2e +1/2O2 + 2H+
m=M*Q/z*F
m=216*386000/2*96500
m=432g Ag
432g - 2 mole Ag
x 3 mole Ag
x=648g Ag
analogicznie Cu(NO3)2, dobrze?
zróbmy jeszcze jedno zadanie z tej serii i już Cię nie męczę
w czasie elektrolizy z użyciem elektrod platynowych przez roztwór zawierający 1mol Cu(NO3)2 i 3 mole AgNO3 przepuszczono ładunek 4F. Oblicz ile gramów miedzi i ile gramów srebra wydzieliło się na katodzie elektrolizera.
czyli:
Q=4F=4*96500 C/mol
AgNO3
K(-): Ag+ +1eAg /x2
A(+): H2O2e +1/2O2 + 2H+
m=M*Q/z*F
m=216*386000/2*96500
m=432g Ag
432g - 2 mole Ag
x 3 mole Ag
x=648g Ag
analogicznie Cu(NO3)2, dobrze?
Re: elektroliza
a i jeszcze coś, jak mam np. wodny roztwór wodorotlenku metalu I, II grupy, np. NaOH.
K(-): 2H2O+2eH2+2OH
A(+):2OH2e+1/2O2+H2O
i muszę wyliczyć masę wydzielonego sodu, to biorę masa molowa wody? M=2*18g/mol ? i automatycznie z=2? tak?
K(-): 2H2O+2eH2+2OH
A(+):2OH2e+1/2O2+H2O
i muszę wyliczyć masę wydzielonego sodu, to biorę masa molowa wody? M=2*18g/mol ? i automatycznie z=2? tak?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 4865 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 wrz 2014, o 22:42
-
- 1 Odpowiedzi
- 3744 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bell Ferr
23 kwie 2016, o 16:55
-
- 1 Odpowiedzi
- 3446 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
29 lip 2015, o 18:07
-
- 1 Odpowiedzi
- 3047 Odsłony
-
Ostatni post autor: man
26 sty 2016, o 09:37
-
- 4 Odpowiedzi
- 9850 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
27 lis 2014, o 21:00
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości