elektroliza

Forum chemiczne zajmujące się badaniem zjawisk makroskopowych, atomowych, subatomowych i międzycząsteczkowych w układach chemicznych, przy uwzględnieniu praw i pojęć fizyki
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: elektroliza

Post autor: Batha »

Salieri pisze:utlenianie SO4 nie zachodzi, tylko utlenianie wody 2H2O4H+ + O2 + 4e-
jak nie ma wody to też?gt
Salieri
Posty: 3
Rejestracja: 4 wrz 2007, o 22:35

Re: elektroliza

Post autor: Salieri »

aha sory nie nie zauwazylem ze w stopionym
vril
Posty: 269
Rejestracja: 17 lis 2009, o 18:24

Re: elektroliza

Post autor: vril »

mam takie pytanie, jak mamy wodny roztwór kwasu tlenowego to na katodzie i anodzie będzie odpowiednio:
K(-): 2H++2e- H2
A(+): H2O 2e-+1/2O2+2H+

(czy lepiej zapisać H2O--2e-1/2O2+2H+ ?)

a ja właśnie znalazłam zapis z jonem oksoniowym (podobnie zresztą jak i dla kwasów beztlenowych):

K(-): 2H3O++2e-H2+2H2O
A(+): 4H3O++4e-2H2+4H2O

czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć skąd to się wzięło? który zapis jest bardziej poprawny i którego należy używać?
Awatar użytkownika
Mati_P
Posty: 411
Rejestracja: 17 sie 2009, o 08:25

Re: elektroliza

Post autor: Mati_P »

Oba są poprawne, a jon oksoniowy wziął się stąd np:

HCl + H2OH3O+ + Cl- lub

H2SO4 +2H2O2H3O+ + SO42-

cząsteczka wody tworzy z kationem wodoru wiązanie koordynacyjne w wyniku czego powstaje jon oksoniowy.

H2O + H+ H3O+ .

A(+): 4H3O++4e2H2+4H2O ta reakcja zachodzi na na katodzie:
K(-): 4H3O++4e2H2+4H2O
vril
Posty: 269
Rejestracja: 17 lis 2009, o 18:24

Re: elektroliza

Post autor: vril »

aha, już czaję.
a elektrolizę wody mogę tak zapisać?

K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH
A(-): 2H2O - 4e O2 + 4H+
Awatar użytkownika
Mati_P
Posty: 411
Rejestracja: 17 sie 2009, o 08:25

Re: elektroliza

Post autor: Mati_P »

Lepiej trzymać się jednego schematu zapisu.

K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH-
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-
vril
Posty: 269
Rejestracja: 17 lis 2009, o 18:24

Re: elektroliza

Post autor: vril »

aha, to mam do Ciebie jeszcze jedno pytanie.
mam takie zadanie:
oblicz, jak długo powinna trwać elektroliza, aby przepuszczając prąd o natężeniu 5A, rozłożyć o.1dm3 wody na wodór i tlen.

no i tak,

K(-): 2H2O + 2e H2 + 4OH-
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-

po przekształceniu wzorów mam t=m*F*z/M*I
masę wody z d=m/v

no ale teraz czy mam liczyć dla katody i anody oddzielnie t i potem zsumować czy razem?
ale jeżeli razem to jak mam potraktować liczbę ładunkową (z)? bo na katodzie mam 2e- , a na anodzie 4e-, też zsumować?
Awatar użytkownika
Mati_P
Posty: 411
Rejestracja: 17 sie 2009, o 08:25

Re: elektroliza

Post autor: Mati_P »

mH20=100g I= 5A
1 mol elektronów posiada ładunek 96485C (A*s)

K(-): 2H2O + 2e H2 + 2OH- / *2
A(+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e-

po odjęciu stronami sumaryczny proces na katodzie i anodzie:

2 H2O 2H2 + O2

4*96485C-2*18g H20 (rozkład)
Q -100g H2O

x=1072055,5C

ze wzoru Q=I*t
t=Q/I
t=214411,1s = 3573,52min=59,56h

Ten sposób wg mnie jest łatwiejszy.
vril
Posty: 269
Rejestracja: 17 lis 2009, o 18:24

Re: elektroliza

Post autor: vril »

czyli tak samo należy postępować z innymi związkami?
zróbmy jeszcze jedno zadanie z tej serii i już Cię nie męczę

w czasie elektrolizy z użyciem elektrod platynowych przez roztwór zawierający 1mol Cu(NO3)2 i 3 mole AgNO3 przepuszczono ładunek 4F. Oblicz ile gramów miedzi i ile gramów srebra wydzieliło się na katodzie elektrolizera.

czyli:

Q=4F=4*96500 C/mol


AgNO3

K(-): Ag+ +1eAg /x2
A(+): H2O2e +1/2O2 + 2H+

m=M*Q/z*F
m=216*386000/2*96500
m=432g Ag

432g - 2 mole Ag
x 3 mole Ag

x=648g Ag

analogicznie Cu(NO3)2, dobrze?
vril
Posty: 269
Rejestracja: 17 lis 2009, o 18:24

Re: elektroliza

Post autor: vril »

a i jeszcze coś, jak mam np. wodny roztwór wodorotlenku metalu I, II grupy, np. NaOH.
K(-): 2H2O+2eH2+2OH
A(+):2OH2e+1/2O2+H2O

i muszę wyliczyć masę wydzielonego sodu, to biorę masa molowa wody? M=2*18g/mol ? i automatycznie z=2? tak?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości