Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
W czwartekpaula0809 pisze:KIedy jest rejon?
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
A gdzie macie?
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
ten kto chce odp, mam skany niech pisze mi na pw maila a ja powysylam a poprzednie reojny, yourangel, nawet calkiem ok, kolo 85-90 % a Wam ?:D
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
POJUTRZE :P xO przekichane ./ ale pozytywne myslenie to podstawa ciekawe co bedzie oby nie wapienie itp, itd .
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
ja sie juz nawet nie denerwuje chyba
poza tym ze nie spie w nocy.
poza tym ze nie spie w nocy.
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
a ja sobie wszystko olewam. nie umiem jeszcze wielu rzeczy, ale chrzanię to.
będzie co będzie.
powodzenia życzę.
będzie co będzie.
powodzenia życzę.
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
Boję się, że bedą te dłgie równania typu
Cu+HNO3 czy coś w tym stylu
Jak myslicie mogą dać?
Cu+HNO3 czy coś w tym stylu
Jak myslicie mogą dać?
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
Nimfa194 pisze:Boję się, że bedą te dłgie równania typu
Cu+HNO3 czy coś w tym stylu
Jak myslicie mogą dać?
Ej nie rozumiem . Jak Cu jest za wodorem to chyba nie bedzie reagowal z HNO3. Napisze ktoś to równanie?
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
Może mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie 4 z poprzedniego roku?
Bardzo proszę, utknęłam na nim
Bardzo proszę, utknęłam na nim
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
No często sie zdazaja takie rownania rzeczywiscie miedz reaguje tutaj z kwasem azotowym. Wyglada to tak jesli ten kwas azotowy jest rozcienczony to rozwnanie wyglada nastepujaco : Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O, jesli kwas jest stężony to tak : Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O, jeszcze występuje równanie ze stezonym kwasem siarkowym (VI) i wyglada to tak : Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O to jest bardzo wazne i przy takich rownaniach nalezy zazwyczaj ustalic wspolczynniki stechiometryczne za pomoca bilansu elektronowego ]
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
No więc przede wszystkim napisz sobie równanie reakcji bo to wtedy chyba najlepiej wszystko widac. Mamy w podpunkcie a obliczyc ile wazy tlenek glinu powstaly z tej reakcji. I wiemy że z 4 moli Al powstają 2 mole tlenku glinu. Skoro 1 mol ma 6,02*10 do 23 atomow a my mamy tych moli glinu 4 no to 4 * 6,02*10 do 23 daje nam 24,08*10 do 23. Potrzebujemy teraz wiedziec ile waza 2 mole Al2O3 to wychodzi 204 g/mol. Z danych wynika że glinu zużyto 4,82*10 do 23 atomow. Więc ukladamy rownanie takie że z 24,08*10 do 23 atomow glinu powstaje 204 g tlenku glinu a my chcemy wiedziec ile wazy 4,82*10 do 23 wiec x . Rozwiązujemy 204 g * 4,82*10 do 23 / 24,08*10 do 23 to x wychodzi 40,8.Anulka13 pisze:Może mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie 4 z poprzedniego roku?
Bardzo proszę, utknęłam na nim
A podpunkt b to wystarczy ulozyc jeden uklad rownan ze wiemy ze z 0,6 tlenku E powstaje 33g samego pierwiastka E a my chcemy wiedziec ile tego pierwistka powstanie z 1 mola bo wtdy bedziemy znac juz mase molowa tego pierwiastka czyli 1 mol x . Po obliczeniu x wychodzi 55 wiec sprawdzamy w ukladzie okresowym ze 55 u ma mangan . I tyle poprostu przeanalizuj to sobie co napisalam
Re: Małopolski Konkurs Chemiczny 2009/2010
Brdzo Ci dziękujęAgutuku pisze:No więc przede wszystkim napisz sobie równanie reakcji bo to wtedy chyba najlepiej wszystko widac. Mamy w podpunkcie a obliczyc ile wazy tlenek glinu powstaly z tej reakcji. I wiemy że z 4 moli Al powstają 2 mole tlenku glinu. Skoro 1 mol ma 6,02*10 do 23 atomow a my mamy tych moli glinu 4 no to 4 * 6,02*10 do 23 daje nam 24,08*10 do 23. Potrzebujemy teraz wiedziec ile waza 2 mole Al2O3 to wychodzi 204 g/mol. Z danych wynika że glinu zużyto 4,82*10 do 23 atomow. Więc ukladamy rownanie takie że z 24,08*10 do 23 atomow glinu powstaje 204 g tlenku glinu a my chcemy wiedziec ile wazy 4,82*10 do 23 wiec x . Rozwiązujemy 204 g * 4,82*10 do 23 / 24,08*10 do 23 to x wychodzi 40,8.Anulka13 pisze:Może mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie 4 z poprzedniego roku?
Bardzo proszę, utknęłam na nim
A podpunkt b to wystarczy ulozyc jeden uklad rownan ze wiemy ze z 0,6 tlenku E powstaje 33g samego pierwiastka E a my chcemy wiedziec ile tego pierwistka powstanie z 1 mola bo wtdy bedziemy znac juz mase molowa tego pierwiastka czyli 1 mol x . Po obliczeniu x wychodzi 55 wiec sprawdzamy w ukladzie okresowym ze 55 u ma mangan . I tyle poprostu przeanalizuj to sobie co napisalam
Życzę Wam jutro powodzenia
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 17531 Odsłony
-
Ostatni post autor: hola12
26 wrz 2018, o 18:15
-
- 2 Odpowiedzi
- 9050 Odsłony
-
Ostatni post autor: adam szorc
21 lut 2015, o 18:09
-
- 0 Odpowiedzi
- 34095 Odsłony
-
Ostatni post autor: james007kot
18 maja 2016, o 12:01
-
- 0 Odpowiedzi
- 34634 Odsłony
-
Ostatni post autor: james007kot
18 maja 2016, o 11:59
-
- 2 Odpowiedzi
- 7319 Odsłony
-
Ostatni post autor: Marysia2137
25 cze 2018, o 17:24
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości