Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Witam, mam duży problem w przygotowaniach na pierwsze koło z chemii. A minowicie z definicji wiem, że reakcja soli z kwasami zachodzi gdy: na sól słabego kwasu podziałamy mocnym i gdy na sól łatwo lotnego kwasu podziałamy mniej lotnym kwasem. I tu pierwsze pytanie jak określić w szybki sposób który kwas jest mocny a który slaby (wiem, że idzie to zrobić przy pomocy układu pierwiastkowego, tylko nie wiem jak)? A drugie to jak określić który kwas jest mniej, a ltóry bardziej lotny?
To samo dotyczy zasad. Definicje są podobne. A moje pytania są podobne do tych wyżej. Jak określić mocniejszą od słabszej zasady i bardziej lotną od mniej lotnej?
To samo dotyczy zasad. Definicje są podobne. A moje pytania są podobne do tych wyżej. Jak określić mocniejszą od słabszej zasady i bardziej lotną od mniej lotnej?
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Żeby zaszła reakcja soli z kwasem, zasady z solą, soli z solą muszą być spełnione warunki:
- oba substraty muszą się rozpuszczać w wodzie
- jeden z produktów musi się wytrącić w postaci osadu lub ulotnić w postaci gazu
Właściwości kwasowe rosną w prawą stronę układu okresowego. Poza tym w dół wzrasta moc kw. beztlenowych w górę tlenowych
Wł. zasadowe rosną w lewą stronę ukł okresowego
Mam nadzieję, że w zrozumiały sposób to wytłumaczyłem, jak masz jeszcze jakieś wątpliwości to pytaj
- oba substraty muszą się rozpuszczać w wodzie
- jeden z produktów musi się wytrącić w postaci osadu lub ulotnić w postaci gazu
Właściwości kwasowe rosną w prawą stronę układu okresowego. Poza tym w dół wzrasta moc kw. beztlenowych w górę tlenowych
Wł. zasadowe rosną w lewą stronę ukł okresowego
Mam nadzieję, że w zrozumiały sposób to wytłumaczyłem, jak masz jeszcze jakieś wątpliwości to pytaj
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Zależy jeszcze, co rozumiesz pod pojęciem, że oba substraty muszą sie rozpuszczać w wodzie?
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Mam na myśli, to, że żeby zaszły te reakcje substraty muszą być rozpuszczalne w wodzie, coś nie tak?DMchemik pisze:Zależy jeszcze, co rozumiesz pod pojęciem, że oba substraty muszą sie rozpuszczać w wodzie?
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
praktycznie wszystko jest w niej rozpuszczalne, ale w różnych ilościach.
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
No tak zabrakło mi słowa: dobrze rozpuszczalne w wodzieDMchemik pisze:praktycznie wszystko jest w niej rozpuszczalne, ale w różnych ilościach.
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
No więc teraz dochodzimy do sedna sprawy. Nic nie musi być dobrze rozpuszczalne, żeby zaszła reakcja typu sól z solą. Reakcje z osadami jak najbardziej zachodzą, np Ag2CrO4 + 2NaCl === 2AgCl + Na2CrO4
albo osadu z osadem też zachodzą:
CaSO4 + PbF2 === CaF2 + PbSO4
albo osadu z osadem też zachodzą:
CaSO4 + PbF2 === CaF2 + PbSO4
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Mniej więcej rozumiem:) Na ćwiczeniach Pani profesor podała nam taka reakcję:
K2CO3(sól słabego kwasu?)+HNO22KNO2+H2CO3
dlaczego ta reakcja zaszła skoro na sól słabego kwasu działamy słabym kwasem?
K2CO3(sól słabego kwasu?)+HNO22KNO2+H2CO3
dlaczego ta reakcja zaszła skoro na sól słabego kwasu działamy słabym kwasem?
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
dlatego, że oba kwasy owszem, są słabe, ale HNO2 jest zdecydowanie silniejszy niż H2CO3. Stąd też HNO2 może wypierać kwasy z ich soli, pod warunkiem, że te kwasy są znacznie od niego słabsze. Dodatkowym czynnikiem jest fakt, że H2CO3 się rozpada na CO2 który się ulatnia, co przesuwa równowagę w prawo.
PS HNO2 też się łatwo rozpada, ale H2CO3 czyni to jeszcze chętniej
PS HNO2 też się łatwo rozpada, ale H2CO3 czyni to jeszcze chętniej
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
Rozumiem, że to który z tych kwasów jest silniejszy stwierdziłeś z układu pierwiastkowego? Powiedz mi które pierwiastki bierze się pod uwagę przy porównywaniu mocy kwasów, bo nie jarze tego, wiem w którą stronę rośnie moc kwasów, ale nie mam pojęcia jak to się odczytuje (zrób to na jakimś przykładzie)? I jeszcze jedno gdyby reakcja była napisana odwrotnie czyli HNO2 + K2CO3 to też by zaszła?
Re: Reakcje soli z kwasami i soli z zasadami
A co za różnica, czy napiszę 2 + 3 czy 3 + 2 skoro wynik zawsze jest ten sam?madry pisze: I jeszcze jedno gdyby reakcja była napisana odwrotnie czyli HNO2 + K2CO3 to też by zaszła?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
reakcje kationow z kwasami ,zasadami
autor: daniel_10_1990 » 21 lis 2016, o 10:02 » w Chemia nieorganiczna - 0 Odpowiedzi
- 4472 Odsłony
-
Ostatni post autor: daniel_10_1990
21 lis 2016, o 10:02
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 7401 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
9 kwie 2016, o 18:15
-
-
reakcje metali z kwasami utleniającymi
autor: kaasiikkk » 17 kwie 2017, o 17:12 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 7296 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
18 kwie 2017, o 11:04
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 968 Odsłony
-
Ostatni post autor: Penny+Lane
26 wrz 2016, o 22:36
-
- 3 Odpowiedzi
- 758 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
23 lis 2014, o 19:28
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości