Stężenia równowagowe, a stężenia molowe.

[Rose...]

Mam problem z jednym zadaniem maturalnym.

W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 14. (2 pkt)
Oblicz stężenie równowagowe pary wodnej w temperaturze 700 K. Wynik podaj
z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

Tutaj to w miarę bez większych problemów dało się zrobić, ale część druga.


Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.


W odpowiedziach jest tak:
CO= [CO] + [CO2] = 0,3 + 6,3 = 6,6 mo
20HC= [H2] – [CO2] = 12,9 – 6,3 = 6,6 mol/dm3

czyli stosunek 1:1, ale nie rozumiem dlaczego stężenia równowagowe tlenku węgla dodajemy razem ze stężeniem dwutlenku węgla, a w drugim etapie odejmujemy dwutlenek węgla od wodoru, bardzo proszę o wytłumaczenie.

Z góry dziękuję
Rose.

[ineedamedic]

też mam problem z tym zadaniem, byłbym wdzięczny

[DMchemik]

Zauważ , że w mieszaninie przed reakcją obecne były: H2O, CO, H2. Natomiast po reakcji w mieszaninie równowagowej obecne są: H2O, H2, CO, CO2. Jak widać H2, H2O, CO są obecne zarówno przed jak i po reakcji.

Patrząc na równanie reakcji:

CO+H2O<===CO2+H2

Jedna cząsteczka CO2 powstaje kosztem jednej cząsteczki CO, stąd jeśli powstało 6,3 mol/dm3 CO2, to tyle samo ubyło CO, zatem jeśli pozostało 0,3 mol/dm3 to początkowe stężenie CO wynosiło 0,3+6,3.

Natomiast wodór pochodzi nie tylko z reakcji, co także jest obecny w gazie syntezowym. W wyniku reakcji wywiązało się tyle dodatkowego wodoru co i CO2. Zatem skoro w stanie równowagi wodoru jest 12,9, to należy odjąć to co się wydzieliło w reakcji, czyli 6,3 mol/dm3.