Bilans elektronowy
- margharetka
- Posty: 79
- Rejestracja: 29 sty 2011, o 17:59
Bilans elektronowy
Witajcie, znowu mam pytanie, tym razem z matury 2009 Tlenek żelaza(III) reaguje w obecności mocnych zasad z silnymi utleniaczami, np. z chlorem,
według następującego schematu:
Fe2O3 + Cl2 + OH − → FeO4^2- + Cl- + H2O
trzeba uzupełnić współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego
robiłam to w taki sposób, że Fe na 3 stopniu utlenienia oddaje 3e- itd.powstaje Fe na 6 st utlenienia (rozpatrywałam w równaniach połówkowych tylko żelazo i chlor), natomiast w odp jest
Bilans elektronowy:
Fe2O3 + 10 OH− → 2FeO4^2- + 5H2O + 6e–
Cl2 + 2e– → 2Cl − / (· 3), dlaczego?
według następującego schematu:
Fe2O3 + Cl2 + OH − → FeO4^2- + Cl- + H2O
trzeba uzupełnić współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego
robiłam to w taki sposób, że Fe na 3 stopniu utlenienia oddaje 3e- itd.powstaje Fe na 6 st utlenienia (rozpatrywałam w równaniach połówkowych tylko żelazo i chlor), natomiast w odp jest
Bilans elektronowy:
Fe2O3 + 10 OH− → 2FeO4^2- + 5H2O + 6e–
Cl2 + 2e– → 2Cl − / (· 3), dlaczego?
Re: Bilans elektronowy
co dlaczego, bilans jest zrobiony i co dlaczego
Re: Bilans elektronowy
nie ma samego Fe na +VI stopniu utlenienia. Tu trzeba bylo uwzglednic tez jony.
Piszesz sobie na początku tak
Fe2O3 2FeO4^2- + 6e
jest to srodowisko zasadowe wiec ładunki uzgadniasz jonami OH-. Liczysz ładunek po prawej stronie i wychodzi -10, wiec po lewej stronie musisz napisac 10 OH-. Teraz patrzysz sobie dalej i widzisz ze trzeba uzupelnic wodor i tlen po prawej stronie, wiec piszesz wodę, a ze po lewej masz 10 OH- to po prawej musisz wpisac 5H2O. Teraz wszystko sie zgadza. pozniej dodajesz oba rownania polowkowe mnoząc oczywiscie rownanie z chlorem razy 3.
Piszesz sobie na początku tak
Fe2O3 2FeO4^2- + 6e
jest to srodowisko zasadowe wiec ładunki uzgadniasz jonami OH-. Liczysz ładunek po prawej stronie i wychodzi -10, wiec po lewej stronie musisz napisac 10 OH-. Teraz patrzysz sobie dalej i widzisz ze trzeba uzupelnic wodor i tlen po prawej stronie, wiec piszesz wodę, a ze po lewej masz 10 OH- to po prawej musisz wpisac 5H2O. Teraz wszystko sie zgadza. pozniej dodajesz oba rownania polowkowe mnoząc oczywiscie rownanie z chlorem razy 3.
- margharetka
- Posty: 79
- Rejestracja: 29 sty 2011, o 17:59
Re: Bilans elektronowy
Dziękuję, zastanawiam się tylko bo w szkole nigdy nie robiliśmy podobnych przykładów/podobnych rozwiązań zawsze wyciągaliśmy"tylko jon pierwiastka, czyli tak ja tutaj tylko Fe, bez OH- i wody
Re: Bilans elektronowy
w kompleksach Fe może występować na VI
Re: Bilans elektronowy
no tak, chodzilo mi o to ze nie napiszesz Fe^6+ .
a odnosnie bilansow elektronowych to moze byc jeszcze w srodowisku kwasowym, wtedy masz do dyspozycji jony wodorowe H+ ale to juz troche w inny sposob sie uzgadnia. Ostatnio wlasnie na maturze zaczeli wracac do tego sposobu uzgadniania.
a odnosnie bilansow elektronowych to moze byc jeszcze w srodowisku kwasowym, wtedy masz do dyspozycji jony wodorowe H+ ale to juz troche w inny sposob sie uzgadnia. Ostatnio wlasnie na maturze zaczeli wracac do tego sposobu uzgadniania.
Re: Bilans elektronowy
I bardzo dobrze, bo jest to o wiele bardziej czytelne Wystarczy tylko pomnożyć by uzgodnić liczbę elektronów, dodać do siebie stronami i współczynniki mamy (prawie) gotowe.
- margharetka
- Posty: 79
- Rejestracja: 29 sty 2011, o 17:59
Re: Bilans elektronowy
Czyli nie jest błędem uzgadniając w ten sposób?
Re: Bilans elektronowy
nie jest bładem, ale nie zawsze da się uzgodnić za pomocą sposobu jonowego i trzeba oprzeć się na bilansie
Re: Bilans elektronowy
Wracając do zadania powyżej: skąd mam wiedzieć kiedy mogę wyciągnąć sam jon a kiedy muszę cały związek (np.FeO4^2)? Z takim zapisem spotkałam się pierwszy raz na 3 miesiące przed maturą i niestety nie mam zielonego pojęcia od czego to zależy
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Bilans elektronowy
Zapis atomowo-elektronowy:
Fe(III) = Fe(VI) + 3e-
Zapis jonowo-elektronowy:
Fe2O3 + 10 OH− = 2FeO42- + 5H2O + 6e–
Kwestia o który zapis się pytają. Jeżeli ogólnie o zapis równania utleniania/redukcji to obydwa powyższe są poprawne (tak jak napisałem). Jeżeli o jonowo-elektronowy, to tylko ten będzie akceptowany. Zapisów nie mieszamy, nie tworzymy hybryd (np. Cl2 zamiast 2Cl w zapisie atomo-elektronowym, zapis ten ma uwzględniać tylko same atomy, nie całe cząsteczki) używamy konsekwentnie tego rodzaju który wybraliśmy.
Fe(III) = Fe(VI) + 3e-
Zapis jonowo-elektronowy:
Fe2O3 + 10 OH− = 2FeO42- + 5H2O + 6e–
Kwestia o który zapis się pytają. Jeżeli ogólnie o zapis równania utleniania/redukcji to obydwa powyższe są poprawne (tak jak napisałem). Jeżeli o jonowo-elektronowy, to tylko ten będzie akceptowany. Zapisów nie mieszamy, nie tworzymy hybryd (np. Cl2 zamiast 2Cl w zapisie atomo-elektronowym, zapis ten ma uwzględniać tylko same atomy, nie całe cząsteczki) używamy konsekwentnie tego rodzaju który wybraliśmy.
Re: Bilans elektronowy
Czyli pisanie Cl2 w bilansie elektronowym jest błędem?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Bilans elektronowy
Uczą tak w szkołach czasem, ale nie powinno się tak pisać. Jest to częściowe mieszanie bilansu atomowo-elektronowego z jonowo-elektronowym. Albo jeden, albo drugi
Atomowo-elektronowy:
2Cl(-I) = 2Cl(0) + 2e-
Jonowo-elektronowy:
2Cl- = Cl2 + 2e-
Atomowo-elektronowy:
2Cl(-I) = 2Cl(0) + 2e-
Jonowo-elektronowy:
2Cl- = Cl2 + 2e-
Ostatnio zmieniony 18 kwie 2013, o 13:29 przez Giardia Lamblia, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
bilans elektronowy Cu+H2SO4
autor: Bioguah0 » 12 lis 2014, o 15:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 16 Odpowiedzi
- 8200 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
12 lis 2014, o 21:44
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 11068 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anastazja99
25 mar 2017, o 10:47
-
-
Jak ułożyć do tej reakcji bilans elektronowy?
autor: Wexer » 4 wrz 2015, o 21:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8022 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
8 wrz 2015, o 01:46
-
-
-
bilans elektronowy-pomoże ktoś w zadaniu?
autor: vaaleanroosa » 8 paź 2014, o 17:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1296 Odsłony
-
Ostatni post autor: mmmichal
8 paź 2014, o 20:23
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Bing [Bot] i 0 gości