Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
hiccough
Posty: 11
Rejestracja: 7 kwie 2011, o 20:08

Re: Problematyczne zadania

Post autor: hiccough »

ktoś może orientuje się czy na maturze obowiązują zadania dotyczące soli uwodnionych (hydratów) ?

Jak przeglądałam informator nie znalazłam potwierdzającej informacji aczkolwiek natknęłam się na takowe w zbiorach zadań maturalnych
Awatar użytkownika
hiccough
Posty: 11
Rejestracja: 7 kwie 2011, o 20:08

Re: Problematyczne zadania

Post autor: hiccough »

Płytkę żelazną o masie 150g zanurzono w roztworze zawierającym chlorek cynku i chlorek miedzi (II).Po wyjęciu i wysuszeniu masa płytki wynosiła 160g.Oblicz ile gramów żelaza przeszło do roztworu.

Odp: 70g

Nie mam bladego pojęcia jak to ruszyć
Maciejos
Posty: 106
Rejestracja: 20 gru 2010, o 19:29

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maciejos »

porównaj potencjaly elektrochemiczne i na tej podstawie musisz powiedziec jony którego metalu pozostana w roztworze a które zostana wyparte przez zelazo i napisz reakcje jaka zachodzi dawaj! potem pomyslimy co dalej
Kester
Posty: 752
Rejestracja: 7 lut 2010, o 16:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kester »

Płytę żelazną o masie 150 g zanurzono do roztworu zawierającego chlorek cynku i chlorek miedzi (II). Po wyjęciu i wysuszeniu masa płytki wynosiła 160 g. Obliczyć, ile gramów żelaza przeszło do roztworu.


Na początek trzeba zaznaczyć, że żelazo z roztworów wypiera tylko miedź, ponieważ cynk jest aktywniejszy od Fe. A więc nie zajdzie reakcja pomiędzy płytką żelazną, a chlorkiem cynku. Piszemy reakcję płytki żelaznej z chlorkiem miedzi(II):

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Żelazo ma masę przypadającą na 1 mol 56g, a miedź 63,5g .
A więc na każde 56g żelaza przechodzącego do roztworu wydzieliło się 63,5g miedzi, czyli masa płytki zwiększyła się o 63,5g - 56g = 7,5g.

Na 56g żelaza przechodzącego do roztworu masa płytki zwiększa się o 7,5g.
Na x g żelaza przechodzącego do roztworu masa płytki zwiększa się o 10g.

Liczymy:
56g*10g/7,5g = ~74,6g

Odp. Do roztworu przeszło ~74,6g Fe.


Zaczerpnięte z forum.vmc.org.pl
tomaszlega
Posty: 7
Rejestracja: 20 cze 2010, o 14:06

Re: Problematyczne zadania

Post autor: tomaszlega »

Żelazo z płytki przeszło do roztworu. To czemu masa płytki wzorsła?
Awatar użytkownika
an_an
Posty: 92
Rejestracja: 15 maja 2009, o 17:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: an_an »

Ponieważ została wyparta miedź i osadziła się na płytce.
Kester
Posty: 752
Rejestracja: 7 lut 2010, o 16:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kester »

56g ubyło, 63,5 przyszło. A wzrosła bo miedź się osadziła.
Maciejos
Posty: 106
Rejestracja: 20 gru 2010, o 19:29

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Maciejos »

bo jednoczesnie miedz sie na tej blaszce wydzielila jak 56 gramów Fe sie rozpuszcza to jednoczesnie 64 g miedzi sie wydzielaja czyli masa plyty rosnie o 8 gramów na mol wymienionych jonów
Awatar użytkownika
hiccough
Posty: 11
Rejestracja: 7 kwie 2011, o 20:08

Re: Problematyczne zadania

Post autor: hiccough »

wielkie dzięki koledzy już wiem co i jak

ponawiam moje pytanie, na które nie otrzymałam odpowiedzi
ktoś może orientuje się czy na maturze obowiązują zadania dotyczące soli uwodnionych (hydratów) ?

Jak przeglądałam informator nie znalazłam potwierdzającej informacji aczkolwiek natknęłam się na takowe w zbiorach zadań maturalnych
Kester
Posty: 752
Rejestracja: 7 lut 2010, o 16:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Kester »

Nie widzę w informatorze, raczej jak dadzą to ze wstępną informacją. Aczkolwiek ze mnie nie wróżka
_włóczykij
Posty: 1578
Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: _włóczykij »

Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu jeśli w 200g tego roztworu całkowicie rozpuścimy 2,24dm3 tlenku węgla (IV) w warunkach normalnych a produktem jest sól obojętna.

proszę o pomoc
Awatar użytkownika
hiccough
Posty: 11
Rejestracja: 7 kwie 2011, o 20:08

Re: Problematyczne zadania

Post autor: hiccough »

Ja obliczyłabym to zadanie w ten sposób:

NaOH + CO2NaHCO3

40g 22,4dm3
xg 2,24dm3

x=4g NaOH

I podstawić pod wzór:

Cp= ms/mr * 100%
Cp= 4/200*100%
Cp=2%
_włóczykij
Posty: 1578
Rejestracja: 8 kwie 2011, o 21:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: _włóczykij »

ma wyjsc 4%.

ja tak to bym robila
ze skoro rozpuszczamy C02, to, to musi byc masa tej substacji rozpuszczanej czyli 4,4 g bo 2,24 dm3 CO2

no i ze wzoru Cp = 4,4/200 * 100 ale tez nie wychodzi ma ktos jeszcze jakis pomysl?
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości