Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14
-
- Posty: 41
- Rejestracja: 21 lis 2010, o 22:07
Re: Problematyczne zadania
ja już nie ogarniam, wydawało mi się, że pytalam o zadanie z IRi nie moge znaleźć swojego postu. może w koncu nie zapytałam.
chodzi o zadanie :
zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.
chodzi o zadanie :
zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.
Re: Problematyczne zadania
[Ca2+]= 0.001/0.2=0.005=[CO3-]
[Ca2+] * [CO3-]= 2.5 * 10^-5Ir wytrąci sie
[Ca2+] * [CO3-]= 2.5 * 10^-5Ir wytrąci sie
- paulina_47
- Posty: 1092
- Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52
Re: Problematyczne zadania
Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7
guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7
guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.
-
- Posty: 44
- Rejestracja: 17 maja 2011, o 08:36
Re: Problematyczne zadania
paulina_47 pisze:Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7
guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.
tak, wychodzi 2,5*10^-7
Re: Problematyczne zadania
A to zawsze jest tak, że [H+]*[OH-] = 10^-14?wooojt1 pisze:Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14
Re: Problematyczne zadania
Z tego co mi wiadomo [H+]/[OH-]= 10^-14. (działanie na potęgach.)
Re: Problematyczne zadania
elektrolizę 100g wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 16,4% przeprowadzono do momentu orzymania1,5mola gazowych produktów reakcji.Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego(VI) po zakończeniu elektrolizy.(odp.20%)
Re: Problematyczne zadania
Masz 16,4g kwasu. Piszesz równania elektrolizy, wyrównujesz elektrony. Z równania wynika, że jeśli powstaną 3 mole gazów, to ubędzie 36g wody. Proporcja ubyło 18g wody, to odejmujesz od masy roztworu i podstawiasz do wzoru na stężenie
Cp=16,4*100/82
Cp=16,4*100/82
Re: Problematyczne zadania
zawszegerazol pisze:A to zawsze jest tak, że [H+]*[OH-] = 10^-14?wooojt1 pisze:Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14
Re: Problematyczne zadania
Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.
Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.
Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.
Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.
Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.
Re: Problematyczne zadania
czy jeśli skorzystam ze wzoru na łączenie stężeń Cp=Cn*100%*M/d to mi uznają ?bo tak najwygodniej mi się liczy.
Re: Problematyczne zadania
A czemu mieliby nie uznać? To jest wzór stosowany w podręcznikach, więc jest to jak najbardziej poprawna metoda.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21432 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7142 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8496 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8791 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4595 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości