Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
wooojt1
Posty: 355
Rejestracja: 12 mar 2009, o 09:59

Re: Problematyczne zadania

Post autor: wooojt1 »

Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14
TripleTrouble
Posty: 41
Rejestracja: 21 lis 2010, o 22:07

Re: Problematyczne zadania

Post autor: TripleTrouble »

ja już nie ogarniam, wydawało mi się, że pytalam o zadanie z IRi nie moge znaleźć swojego postu. może w koncu nie zapytałam.

chodzi o zadanie :
zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.
guanina
Posty: 335
Rejestracja: 28 sie 2010, o 15:22

Re: Problematyczne zadania

Post autor: guanina »

[Ca2+]= 0.001/0.2=0.005=[CO3-]

[Ca2+] * [CO3-]= 2.5 * 10^-5Ir wytrąci sie
Awatar użytkownika
paulina_47
Posty: 1092
Rejestracja: 1 lut 2009, o 14:52

Re: Problematyczne zadania

Post autor: paulina_47 »

Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7

guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.
karolinab20
Posty: 44
Rejestracja: 17 maja 2011, o 08:36

Re: Problematyczne zadania

Post autor: karolinab20 »

paulina_47 pisze:Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7

guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.

tak, wychodzi 2,5*10^-7
gercio

Re: Problematyczne zadania

Post autor: gercio »

wooojt1 pisze:Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14
A to zawsze jest tak, że [H+]*[OH-] = 10^-14?
Awatar użytkownika
Tesco
Posty: 254
Rejestracja: 8 maja 2009, o 14:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Tesco »

Z tego co mi wiadomo [H+]/[OH-]= 10^-14. (działanie na potęgach.)
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

elektrolizę 100g wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 16,4% przeprowadzono do momentu orzymania1,5mola gazowych produktów reakcji.Oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego(VI) po zakończeniu elektrolizy.(odp.20%)
Awatar użytkownika
GABA
Posty: 437
Rejestracja: 31 lip 2010, o 14:03

Re: Problematyczne zadania

Post autor: GABA »

Masz 16,4g kwasu. Piszesz równania elektrolizy, wyrównujesz elektrony. Z równania wynika, że jeśli powstaną 3 mole gazów, to ubędzie 36g wody. Proporcja ubyło 18g wody, to odejmujesz od masy roztworu i podstawiasz do wzoru na stężenie
Cp=16,4*100/82
wooojt1
Posty: 355
Rejestracja: 12 mar 2009, o 09:59

Re: Problematyczne zadania

Post autor: wooojt1 »

gerazol pisze:
wooojt1 pisze:Jeśli masz obliczone stężenie molowe jonów OH to z iloczynu molowego wody. [H]*[OH]= 10 do minus 14
A to zawsze jest tak, że [H+]*[OH-] = 10^-14?
zawsze
wkorik
Posty: 14
Rejestracja: 21 lip 2010, o 16:53

Re: Problematyczne zadania

Post autor: wkorik »

Informacja do zadania 14 i 15
W temperaturze 700 K stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej równaniem:
CO (g)+ H2O (g) ⇄ CO2 (g)+ H2 (g)
ma wartość 9,0.
Do reakcji tej użyto pary wodnej (H2O) oraz gazu syntezowego, czyli mieszaniny CO i H2,
zamiast czystego CO. Reakcję prowadzono w układzie zamkniętym. Po osiągnięciu stanu
równowagi w temperaturze 700 K stężenia CO, CO2, H2 były odpowiednio równe:
[CO] = 0,3 mol/dm3, [CO2] = 6,3 mol/dm3, [H2] = 12,9 mol/dm3.

Zadanie 15. (2 pkt)
Korzystając z podanych w informacji wartości stężeń równowagowych reagentów,
oblicz i napisz, w jakim stosunku molowym występowały CO i H2 w gazie syntezowym
użytym do realizacji opisanej przemiany.

Czy ktos moze mi wytlumaczyc jak to rozwiazac? Analizuje odp i dalej nie potrafie tego zrozumiec.
Awatar użytkownika
OlgaB
Posty: 523
Rejestracja: 1 lip 2010, o 18:31

Re: Problematyczne zadania

Post autor: OlgaB »

czy jeśli skorzystam ze wzoru na łączenie stężeń Cp=Cn*100%*M/d to mi uznają ?bo tak najwygodniej mi się liczy.
Awatar użytkownika
Ilradil
Posty: 130
Rejestracja: 2 mar 2009, o 16:50

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Ilradil »

A czemu mieliby nie uznać? To jest wzór stosowany w podręcznikach, więc jest to jak najbardziej poprawna metoda.
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości