Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
guanina
Posty: 335
Rejestracja: 28 sie 2010, o 15:22

Re: Problematyczne zadania

Post autor: guanina »

dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?
guanina
Posty: 335
Rejestracja: 28 sie 2010, o 15:22

Re: Problematyczne zadania

Post autor: guanina »

alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%
reisha
Posty: 123
Rejestracja: 20 mar 2011, o 13:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: reisha »

guanina pisze:alfa= 0.05/0.15 * 100% = 33.3%
ale skąd się wzięło 0,05 i 0,15?
Awatar użytkownika
Sarkilor
Posty: 67
Rejestracja: 16 paź 2009, o 22:49

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Sarkilor »

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
1 mol - 2 mole OH-
x - 0,1 mola OH-
x=0,05 mola wodorotlenku wapnia

L=0,05/0,15 *100% = 33,3%
reisha
Posty: 123
Rejestracja: 20 mar 2011, o 13:18

Re: Problematyczne zadania

Post autor: reisha »

ok dzięki, już doszłam do tego, to chyba powoli stres przedmaturalny się ujawnia -)
Awatar użytkownika
triinu
Posty: 55
Rejestracja: 27 wrz 2010, o 19:17

Re: Problematyczne zadania

Post autor: triinu »

guanina pisze:dlaczego HCL i reszta chlorowców to mocne kwasy a HF nie?
W obrębie grupy kwas jest tym mocniejszy, im mniejsza elektroujemność pierwiastka związanego z wodorem. Dlatego właśnie kwas HI jest najmocniejszy.Zmiany w mocy pomiędzy HI, HBr i HCl są niewielkie, ale kwas HF jest w porównaniu z nimi bardzo słabym elektrolitem.
TripleTrouble
Posty: 41
Rejestracja: 21 lis 2010, o 22:07

Re: Problematyczne zadania

Post autor: TripleTrouble »

paulina_47 pisze:Liczba moli Ca2+ i CO32- to 0,0001.
I potem Iloczyn rozpuszczalności to będzie 2,5*10^-7

guanina, wydaje mi się, że machnęłaś się w liczeniu. Albo ja się pomyliłam, ale to nie wiem, gdzie.
a mogłabyś mi wytłumaczyć jak doszłaś do tego wyniku ? bo nie wiem po prostu jak to policzyc.
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Idan »

zmieszano 100 cm3 CaCl2 o cm = 0,001 ze 100 cm3 Na2CO3 o cm = 0,001. Czy wytraci sie CaCo3? IR Caco3= 2,8 x 10^-9.


No więc z treści wynika, że zmieszano dwie równe objętości. mieszając 2 równe objętości stężenia reagentów maleją dwukrotnie.

[Ca] = 0,001 : 2 = 0,0005
[CO3] = 0,001 : 2 = 0,0005

[Ca][CO3] = 0,005 * 0,005 = 2,5 * 10 do minus siódmej

Iloczn stężeń jest większy niż iloczyn rozpuszczalności, więc osad się wytrąci.
guanina
Posty: 335
Rejestracja: 28 sie 2010, o 15:22

Re: Problematyczne zadania

Post autor: guanina »

jaki kształt ma woda? bo tlen w wodzie ma hybrydyzacje sp3 tak?
jaki kształt będzie miała cząstka ktora:
a) tworzy 2 wiązania i ma 2 wolne pary elektronowe
b) tworzy 3 wiązania i ma jedną parę elektronową wolną?
Awatar użytkownika
Sarkilor
Posty: 67
Rejestracja: 16 paź 2009, o 22:49

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Sarkilor »

tak, wydaje mi się, że ma sp3.
kątowa, kształt litery V"
a) patrz woda
b) patrz amoniak

amoniak
Lwpe=1/2(5+3)-3= 1
Lp= 1+3=4
czyli też sp3, ale jako, że ma jedną wolną parę elektronową i 3 wiązania, więc będzie to piramida trygonalna.
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Idan »

No to odpowiedziałaś sobie. Woda ma kształt tetraedryczny.

a) wynika stąd, że ma 6 elektronów. dodając 2 wiązania otrzymujemy 8. 8/2 = 4 = sp3 = tetraedryczny
b) wynika stąd, że 5 elektronów, tworząc 3 wiązania ma 8 elektronów. 8/2 = 4 = sp3 = tetraedryczny
Awatar użytkownika
Mati_P
Posty: 411
Rejestracja: 17 sie 2009, o 08:25

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Mati_P »

woda ma kształt naczynia w którym się znajduje]
cząsteczka wody ma budowę kątową.(a)

b)piramida o podstawie trójkątacz. amoniaku np.
Awatar użytkownika
Idan
Posty: 554
Rejestracja: 11 sty 2010, o 21:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Idan »

no w sumie racja, ciągle rysuję wodę kątową, a piszę, że tetraedryczna, aczkolwiek teoretycznie ma taką
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości