Mam problem z jednym zadaniem:
1. Zmieszano 200 cm3 roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 2 mole/dm3 i 500cm3 0,5 molowego roztworu tego kwasu, a następnie całość rozcieńczono wodą do objętości 1dm3 otrzymując roztwór o d=1,06g/cm3. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Nawet nie wiem jak się zabrać za to zadanie.
przelicznie stężeń
Re: przelicznie stężeń
Hmmm.
Pierwsze co mi się nasuwa po przeczytaniu danych to obliczenie masy tego całego roztworu:
m=d*V
m=1060*1=1060g
potem z tych 2 roztworów kwasu siarkowego obliczam liczbę moli:
W pierwszym roztworze wyjdzie 0,4 mola H2SO4, a w drugim 0,25 mola H2SO4
teraz na podstawie liczby moli obliczamy ile g kwasu znajduje się w poszczególnych roztworach:
1 mol - 98g
0,4 mol - x
x= 39,2g
1 mol - 98g
0,25 mol - x
x = 24,5g
Czyli masa kwasu w sumie wynosi 39,2 + 24, 5 = 63,7g
I teraz ze wzoru na stężenie procentowe obliczam Cp całego roztworu
Cp = 63,7/1060 * 100% = 6%
Nie wiem tylko czy sam dobrze zrobiłem to zadanie. Jeżeli masz odpowiedź to napisz ją. niech ktoś inny jeszcze sprawdzi czy tak powinno wyjść
Pierwsze co mi się nasuwa po przeczytaniu danych to obliczenie masy tego całego roztworu:
m=d*V
m=1060*1=1060g
potem z tych 2 roztworów kwasu siarkowego obliczam liczbę moli:
W pierwszym roztworze wyjdzie 0,4 mola H2SO4, a w drugim 0,25 mola H2SO4
teraz na podstawie liczby moli obliczamy ile g kwasu znajduje się w poszczególnych roztworach:
1 mol - 98g
0,4 mol - x
x= 39,2g
1 mol - 98g
0,25 mol - x
x = 24,5g
Czyli masa kwasu w sumie wynosi 39,2 + 24, 5 = 63,7g
I teraz ze wzoru na stężenie procentowe obliczam Cp całego roztworu
Cp = 63,7/1060 * 100% = 6%
Nie wiem tylko czy sam dobrze zrobiłem to zadanie. Jeżeli masz odpowiedź to napisz ją. niech ktoś inny jeszcze sprawdzi czy tak powinno wyjść
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości